Для металлов выделяют три ряда генетически связанных веществ, для неметаллов - один ряд

Теоретические задания.

1.

Хлор - элемент III периода, VII группы, главной подгруппы, пороядковый номер 17.

Имеет 17 протонов, всего 17 электронов, как быть с нейтронами, не знаю, решай сам - дело том, что отн. атомную массу хлора принято записывать с точностью до первого знака после запятой - 35,5, округляя по избытку истинную усреднённую массу двух изотопов хлора (с о. а.м. 35 и 37), обычно число нейтронов определяют как разность относиельной атомной массы (которая примерно равна числу нуклонов в ядре) и порядкого номера/заряда ядра/числа протонов, если округлить до целых по изб. о. а. м. хлора, имеем 36 - 17 = 19. распределение электронов по уровням (число эл. слоёв равно номеру периода):

Cl +17)))

электронная формула - [Ne] 3s2-3p5

 

эл. диаграмма - не знаю, как её тут изобразить! Найди в интернете, там на внешнем слое на третьей p-орбитали один неспаренный электрон.

Имеет по этой причине устойчивую валентность I, хотя при расспаривании электронов (это возможно из-за присутствия на 3 эн. слое пяти d-орбиталей), может иметь и III, и V, и VII, степени окисления проявляет от -1/+1 (NaCl/Cl2O) до +7 (HClO4).

Cl - галоген (неметалл с наиболее характерно выраженными свойствами), третий по своей хим. силе неметалл (после кислорода и фтора), электроотрицательность по Полингу - 3; в периоде имеет наиболее выраженные неметаллические свойства, в подгруппе только фтор обладает более выраженными свойствами неметалла.

 

Натрий - элемент III периода, I группы, главной подгруппы, порядковый номер 11.

Имеет 11 протонов, 11 электронов, 23 - 11 = 12 нейтронов. Распределение электронов по слоям:

Na +11)))

электронная формула - [Ne]3s1

электронная конфигурация - найдёшь, скажу только, что на внешнем слое всего один s-электрон с положительным полуцелым спином. Имеет по этой причине только валентность 1, степень окисления всегда +1.

Натрий - щелочной металл (металл с наиболее выр. свойствами), имеет достатосчно большую химическую силу, электроотрицательность по шк Полинга - 0,9.

В периоде натрий - наиболее хорошо выраженный неметалл, в подгруппе только литий обладает ещё более выраженными металлическими свойствами.

 

Аргон - элемент III периода, VIII группы, главной подгруппы, порядковый номер 18.

Имеет 18 протонов, 18 электронов, 40 - 18 = 22 нейтрона.

Распр. эл.:

Ar +18)))

Электронная формула - 1s2 2s2-2p6 3s2-3p6

Эл. д. - на внешнем слое все электроны спароены. Электроотр. по Полингу - 4.

Аргон - инертный элемент (практически не образует соединений)

2.

3.

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода), температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O

Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.

Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

4.

с кислотами NaOH+HCl=NaCl+H2O
с кислотными оксидами 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
с солью 2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2
NaOH изменяет окраску индикаторов, разъедает органические в-ва
NaOI при нагревании не разлагается
Cu(OH)2 не изменяет окраску индикаторов, не реагирует с кислотным оксидами и солями
с кислотами Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O
разлагается при нагреванииCU(OH)2=CuO+H2O

5.

CuO + H2O = Cu(OH)2

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + SO2 = CuSO3

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O