Студопедия — Пятая аналитическая группа катионов
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Пятая аналитическая группа катионов






Fe2+, Fe3+, Mn2+, Bi3+, Mg2+

Общеаналитические реакции катионов V группы Едкие щелочи и раствор аммиака осаждают из растворов со­лей железа, марганца, магния и висмута соответствующие им гидроксиды:

 

FeСl2 + 2 КОН ® Fe(OH)2¯ + 2 КС1

Fe2 + 2 OH- ® Fe(OH)2¯

FeCl2 + 2 NH4OH ® Fe(OH)2 ¯ +2 NH4C1

Fe2+ + 2 NH4OH ® Fe(OH)2 ¯ +2 NH4+

 

Гидроокись железа (II) зеленоватого цвета, на воздухе очень быстро окисляется до железа (III) гидроксида, вследствие чего его окраска постепенно переходит в бурую:

 

4 Fe(OH)2 + O2 + 2 Н2O ® 4 Fe(OH)3

FeCL3 + 3 КОН ® Fe(OH)3 ¯ + 3 КС1

Fe3+ + 3 ОН- ® Fe(OH)3 ¯

Реакции обнаружения катионов железа (III)

Аммония роданид NH4CNS или калия KCNS с катионами Fе3+ образует железа (III) роданид, обладающий интенсивной крова­во-красной окраской:

FeCI3 + 3 NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3 NH4C1

Fe3+ + 3 CNS- ↔ Fe(CNS)3

 

Этой реакцией Fe3+ может быть обнаружен в присутствии любых катионов.

Реакции обнаружения катионов железа (II)

Калия гексацианоферрат железа (III) K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует с катионами Fe2+ осадок турнбулевой сини:

 

3 FeCl2 + 2 K3[Fe(CN)6] ® Fe3[Fe(CN)6]2 ¯ + 6 КС1

3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- ® Fe3[Fe(CN)6]2 ¯

 

Обнаружению катионов Fe2+ и Fe3+ двумя последними реакциями мешают Mn2+, Bi3+, Hg2+, Cu2+, Co2+, Ni2+. Предельная открываемая концентрация катионов железа этими реактивами равна 30 мг/л.

 

Реакции обнаружения катионов марганца (Мn2+)

Наиболее характерной реакцией на Мn2+, дающей возможность обнаруживать его следы даже в присутствии смеси катионов всех аналитических групп, является реакция окисления до перманганат-иона МnO4-, обладающего интенсивной малиновой окраской. Для этого применяются различные окислители (PbO2, NаВiO3, (NH4)2S2O8 и другие), окислительный потенциал которых выше 1,52 В.

Окисление Мn2+ натрия висмутатом протекает по уравнению:

 

2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 ®2НМnO4+5Вi(NО3)3+NaNO3+ 2Na2SO4 + 7H2O

 

 

Mn2+ + 4 H2O - 5 e ® MnO4- + 8 H+ 2

2 ВiO3 + 6 Н+ + 2 е ® Bi3+ + 3 H2O 5


2 Mn2+ + 5 ВiO3- + 16 Н+ ® 2 МnO4- + 5 Bi3+ + 7 H2O + 2 Н+

Выполнение опыта: в пробирку кладут небольшое количество (взятое на кончике шпателя) порошка NaBiO3, приливают 5-6 капель

2 н HNO3 и 1-2 капли исследуемого раствора. При наличии в растворе катионов Mn2+ жид­кость окрашивается в малиновый цвет.

Реакции обнаружения катионов висмута ( Bi3+)

Реакция Bi3+ с калия иодидом:

 

Вi(NО3)3 + 3 KI ® ВiI3¯ + 3 KNO3

Bi3+ + 3 I- ® ВiI3¯

ВiI3 + KI ® K[BiI4] или ВiI3 + I- ® [BiI4]-

 

При взаимодействии солей висмута (III) с небольшим количест­вом раствора KI выпадает черный осадок, растворяющийся в избытке реагента. Образующаяся комплексная соль окрашивает раствор в оранжево-желтый цвет. Предельная открываемая концентрация Bi3+ этой реакцией равна 50 мг/л. Обнаружению висмута (III) мешают ка­тионы Fe3+, Ag+, Рb2+, Сu2+ и др.

 

Реакции обнаружения катионов магния (Mg2+)

Образование магния-аммония-фосфата Mg NH4PO4. К раствору соли магния приливают NH4OH до обра­зования осадка магния гидроксида:

MgCl2 + 2 NH4OH ® Mg(OH)2 ¯ + 2 NH4C1

Mg2+ + 2 NH4OH ® Mg(OH)2 ¯ + 2 NH4

 

Затем сюда же приливают раствор NH4C1 до полного растворения полученного магния гидроксида:

 

Mg(OH)2 + 2 NH4C1 ® MgCl2 + 2 NH4OH

Mg(OH)2 + 2 NH4+ ® Mg2+ + 2 NH4OH

 

К полученному аммонийному раствору магниевой соли по каплям приливают разбавленный раствор Na2HPO4. При этом из раствора вы­падают мелкие белые кристаллы MgNH4PO4:

 

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH ® MgNH4PO4 ¯ + 2 NaCI + Н2O

Mg2+ + НРO42- + NH4OH ® MgNH4PO4 ¯ + Н2O

 

Предельная открываемая концентрация катионов этой реакцией равна 1,2 мг/л.

 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 883. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Тема: Изучение фенотипов местных сортов растений Цель: расширить знания о задачах современной селекции. Оборудование:пакетики семян различных сортов томатов...

Тема: Составление цепи питания Цель: расширить знания о биотических факторах среды. Оборудование:гербарные растения...

В эволюции растений и животных. Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений Цель: выявить ароморфозы и идиоадаптации у растений. Оборудование: гербарные растения, чучела хордовых (рыб, земноводных, птиц, пресмыкающихся, млекопитающих), коллекции насекомых, влажные препараты паразитических червей, мох, хвощ, папоротник...

Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...

Дезинфекция предметов ухода, инструментов однократного и многократного использования   Дезинфекция изделий медицинского назначения проводится с целью уничтожения патогенных и условно-патогенных микроорганизмов - вирусов (в т...

Машины и механизмы для нарезки овощей В зависимости от назначения овощерезательные машины подразделяются на две группы: машины для нарезки сырых и вареных овощей...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия