Химические свойства комплексных соединенийДля комплексных соединений прежде всего характерны те же свойства, что и для обычных соединений тех же классов (соли, кислоты, основания). Если комплексное соединение кислота, то это сильная кислота, если основание, то и основание сильное. Эти свойства комплексных соединений определяются только наличием ионов H3O или OH . Кроме этого комплексные кислоты, основания и соли вступают в обычные реакции обмена, например: [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 = BaSO4 + [Cu(NH3)4]Cl2 Последняя из этих реакций используется в качестве качественной реакции на ионы Fe3 . Образующееся нерастворимое вещество ультрамаринового цвета называют " берлинской лазурью" [систематическое название – гексацианоферрат(II) железа(III)-калия]. Кроме этого в реакцию может вступать и сама комплексная частица, причем, тем активнее, чем она менее устойчива. Обычно это реакции замещения лигандов, протекающие в растворе, например: [Cu(H2O)4]2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2 + 4H2O, а также кислотно-основные реакции типа [Zn(OH)4]2 + 2H3O = [Zn(H2O)2(OH)2] + 2H2O Образующийся в этих реакциях [Zn(H2O)2(OH)2] после выделения и высушивания превращается в гидроксид цинка: [Zn(H2O)2(OH)2] = Zn(OH)2 + 2H2O Последняя реакция – простейший пример разложения комплексного соединения. В данном случае она протекает при комнатной температуре. Другие комплексные соединения разлагаются при нагревании, например: [Cu(NH3)4]SO4.H2O = CuSO4 + 4NH3 + H2O (выше 300 oС) Для оценки возможности протекания реакции замещения лигандов можно использовать спектрохимический ряд, руководствуясь тем, что более сильные лиганды вытесняют из внутренней сферы менее сильные.
|