Опыт 2. Восстановительные способности тиосульфата.А. К 2–3 каплям раствора тиосульфата натрия добавьте хлорную воду. Что происходит? Напишите два варианта уравнений реакции: при избытке тиосульфата натрия и при избытке насыщенного раствора хлорной воды. Б. К 4 – 5 каплям бромной воды добавьте по каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения окраски брома. Напишите варианты реакций, соответствующие образованию прозрачного раствора и образованию мелкодисперсной серы в виде слабой мути. В. К 2–3 каплям раствора иода добавьте до обесцвечивания раствор тиосульфата натрия. Напишите уравнение реакции в графической форме. Г. К 2–3 каплям тиосульфата натрия добавьте 1–2 капли раствора хлорида железа (III). Что происходит? Напишите уравнение реакции. Опыт 3. Реакции осаждения, комплексообразования и разложения тиосульфатов. А. К нескольким каплям 0,5 М раствора нитрата серебра прибавить по каплям 1 М раствор тиосульфата натрия. Образуется белый осадок тиосульфата серебра, который растворяется в избытке Na2S2O3. Б. В пробирку поместить 2–3 капли нитрата серебра и добавить бромид калия до образования осадка бромида серебра. К осадку прилить раствор тиосульфата натрия. Произойдет растворение осадка. В. Получить осадок тиосульфата серебра, как описано в опыте А. Пробирку с осадком нагреть – внешний вид осадка изменится в результате разложения тиосульфата. Свойства серной кислоты и сульфатов. Опыт 1. Водоотнимающие свойства серной кислоты А. Налить в пробирку 3–4 капли концентрированной серной кислоты и опустите в нее древесную лучинку. Объясните наблюдаемое явление. Б. Положить в пробирку маленький кусочек сахара и смочить его несколькими каплями серной кислоты. Опыт 2. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты А. В пробирку положить кусочек медной стружки. Прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках. Б. В пробирку положить кусочек цинка. Прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках. Опыт 3. Кислотные свойства разбавленной серной кислоты. А. В пробирку положить кусочек медной стружки. Прилить несколько капель разбавленной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках. Б. В пробирку положить кусочек цинка. Прилить несколько капель разбавленной серной кислоты. Объясните явления, происходящие в обеих пробирках. Опыт 4. Образование малорастворимых сульфатов. В 5 пробирок отобрать по 3–4 капли солей бария, кальция, магния, стронция и свинца. В каждую из пробирок приливать по каплям раствор сульфата натрия, отмечая число капель, при котором идет образование осадка. Сделать вывод о растворимости сульфатов. Содержание отчета по лабораторной работе 1. Название работы. 2. Цель работы. 3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.
Литература 1. Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях Л.: Химия, 1991, 336 с. 2. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: Учебн. пособие для ВУЗов / Н.В. Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г. Рыжова. М.: Высшая школа, 2001, 256 с. 3. Краткий справочник физико-химических величин. Ред. Равдель А.А., Пономарева А.М. СПб: Специальная литература, 2003. 4. Николаев Л.А. Современная химия. М.: Изд-во «Просвещение», 1970, 544 с. 5. Николаева Р.Б. Неорганическая химия Часть 2. Химия элементов и их соединений: Учебн. пособие / Р.Б. Николаева, С.В. Сайкова. – 3-е изд. Красноярск, 2007, 117 с. 6. Никольский А.Б. Химия: Учебник для ВУЗов / А.Б. Никольский, А.В. Суворов. СПб.: Химиздат, 2001, 512 с. 7. Семенов И.Н. Химия / И.Н. Семенов, И.А. Перфилова. СПб.: Химиздат, 2000, 656 с. 8. Стась Н.Ф. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: Учебн. пособие / Н.Ф. Стась, А.А. Плакидкин, Е.М. Князева. Томск: Изд-во ТПУ, 2007, 207 с.
Содержание Введение. 3 Лабораторная работа № 1. Свойства элементов I А группы 4 Водород. 4 Щелочные металлы.. 5 Лабораторная работа № 2. Свойства элементов II А группы 8 Лабораторная работа № 3. Свойства бора и алюминия 11 Бор. 11 Алюминий. 13 Лабораторная работа № 4. Свойства элементов IV А группы 18 Углерод. 18 Кремний. 22 Олово, свинец. 23 Лабораторная работа № 5. Свойства элементов V А группы 33 Азот. 33 Фосфор. 39 Сурьма и висмут. 42 Лабораторная работа № 6. Свойства элементов VI А группы 46 Кислород. 46 Сера. 47 Литература.. 54
|
