Моль, молярная массаИзвестно, что любое вещество состоит из атомов, химические процессы протекают благодаря взаимодействию атомов. Из практических соображений было введено понятие моля. Условились считать, что 1 моль вещества содержит 6,02×1023 частиц. Любых – атомов, молекул, ионов. Значение 6,02×1023 называется числом Авогадро. Математически понятие моля можно записать в виде формулы:
где n – количество вещества, моль, N – число частиц (молекул, атомов, ионов), N A – число Авогадро. Массу 1 моль вещества называют молярной массой M (г/моль). Молярная масса в неорганической химии является характеристикой вещества, непосредственно связанной с его количественным составом и численно равна молекулярной массе (массе 1 молекулы) вещества, выраженной в углеродных единицах. Молярную массу любого вещества можно вычислить по формуле:
где n i – стехиометрической индекс в формуле вещества, Мi – молярная масса элемента, входящего в соединение, г/моль – см. таблицу элементов Д.И. Менделеева. Связь массы и количества вещества определяется формулой
Молярная масса вещества может быть определена экспериментально. Для газов ее находят, например, по относительной плотности газа D, которая представляет собой соотношение молярных масс двух газов, один из которых обычно известен:
Наиболее часто используют плотность газа по воздуху D возд., тогда М 2 = М возд. D возд. (М возд.= 29 г/моль), или водороду , тогда М 2 = .
|