Студопедия — ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами






Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Распад молекул вещества на ионы называется электролитической диссоциацией. К электролитам относятся кислоты, основания, соли.

Кислоты - электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода: HCN ↔ H+ + CN-

Основания - электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов: NH4OH ↔ NH4+ + OH-

Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как кислоты и как основания, например:

2H+ + BeO22- ↔ Be(OH)2 ↔ Be2+ + 2OH-

Такие электролиты называются амфотерными. К ним относятся Al(OH)3, Ga(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 и многие другие.

Соли – электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от гидроксид-ионов:

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

NaHCO3 = Na+ + HCO3-

CuOHCl = CuOH+ + Cl-

Все электролиты делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы. Сильными электролитами являются почти все соли, основания щелочных и щелочноземельных металлов, кислоты, например H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4.

Слабые электролиты в растворах диссоциируют лишь частично. К слабым электролитам относятся большинство органических кислот, например уксусная кислота CH3COOH. Из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат H2O, HCN, H2SiO3, HNO2, NH4OH.

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях осадки, газы, слабые электролиты пишутся в виде молекул. Хорошо растворимые сильные электролиты пишутся в виде

 

ионов.

Рассмотрим типичные варианты реакций в растворах электролитов.

 

1. AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 - молекулярное уравнение осадок

Ag+ + NO3- + K+ + Cl- = AgCl↓ + K+ + NO3- - полное ионное уравнение

Ag+ + Cl- = AgCl↓ - сокращенное ионное уравнение

 

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность протекающей реакции.

2. 2HCl + Na2S = H2S↑ + 2NaCl газ

2H+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = H2S↑ + 2Na+ +2Cl-

2H+ + S2- = H2S

3. 2KCN + H2SO4 = 2HCN + K2SO4 слабый электролит

2K+ + 2CN- + 2H+ + SO42- = 2HCN + 2K+ + SO42-

H+ + CN- = HCN

Нередко встречаются процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит. Так, равновесие в системе:

Mg(OH)2↓ + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + 2H2O

Mg(OH)2↓ + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

смещено вправо, поскольку ионы OH- связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.







Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 859. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность · Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...

В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...

Закон Гука при растяжении и сжатии   Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия