Студопедия — СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ






 

Окисленная форма Восстановленная форма Окислительно-восстановительная полуреакция E0, В
Ag+ Ag¯ Ag+ +e- ® Ag¯ +0.799
AgBr¯ Ag¯ AgBr¯ + e- ® Ag¯ + Br- +0.071
AgCN¯ Ag¯ AgCN¯ + e- ® Ag¯ + CN- -0.040
[Ag(CN)2]- Ag¯ [Ag(CN)2]- e- ® Ag¯ + 2CN- -0.290
AgCl¯ Ag¯ AgCl¯ + e- ® Ag¯ + Cl- +0.222
AgI¯ Ag¯ AgI¯ + e- ® Ag¯ + I- -0.152
[Ag(NH3)2]+ Ag¯ [Ag(NH3)2]+ + e- ® Ag¯ + 2NH3 +0.373
Ag2 Ag¯ Ag2S¯ + 2e- ® 2Ag¯ + S2- -0.710
AgSCN¯ Ag¯ AgSCN¯ + e- ® Ag¯ + SCN- +0.090
Al3+ Al¯ Al3+ + 3e- ® Al ¯ -1.66
Al(OH)3¯ Al¯ Al(OH)3 + 3e- ® Al¯ + 3OH- -2.29
H3AsO4 HAsO2 (H3AsO3) H3AsO4 + 2H+ + 2e- ® HAsO2 + 2H2O +0.560
AsO43- AsO2- (AsO33-) AsO43- + 2H2O + 2e- ® AsO2- + 4OH- -0.710
BiO+ (Bi3+) Bi¯ BiO+ + 2H+ + 3e- ® Bi¯ + 2H2O +0.320
NaBiO3¯ BiO+ (Bi3+) NaBiO3¯ + 4H+ + 2e-® BiO+ + Na+ + 2H2O >+1.8
Br2 Br- Br2 + 2e- ® 2Br- +1.087
HBrO Br2 2HBrO + 2H+ + 2e- ® Br2 + 2H2O +1.60
HBrO Br- HBrO + H+ + 2e- ® Br- + H2O +1.34
BrO3- Br2 2BrO3- + 12H+ + 10e- ® Br2 + 6H2O +1.52
BrO3- Br- BrO3- + 6H+ + 6e- ® Br- + 3H2O +1.45
CO2­ H2C2O4 2CO2­ + 2H+ + 2e- ® H2C2O4 -0.490
C6H4O2 (хинон) C6H4(OH)2 (гидрохинон) C6H4O2 + 2H+ + 2e- ® C6H4(OH)2 +0.699
Cd2+ Cd¯ Cd2+ + 2e- ® Cd¯ -0.403
CdS Cd¯ CdS + 2e- ® Cd¯ + S2- -1.17
Ce4+ Ce3+ Ce4+ + e- ® Ce3+ +1.74
Cl2 Cl- Cl2 + 2e- ® 2Cl- +1.359
ClO3- Cl2­ 2ClO3- + 12H+ + 10e- ® Cl2 + 3H2O +1.47
ClO3- Cl- ClO3- + 6H+ + 6e- ® Cl- + 3H2O +1.45
ClO4- Cl- ClO4- + 8H+ + 8e- ® Cl- + 4H2O +1.38
Co3+ Сo2+ Co3+ + e- ® Co2+ +1.95
Cr3+ Cr2+ Cr3+ + e- ® Cr2+ -0.41
Cr2+ Cr¯ Cr2+ + 2e- ® Cr¯ -0.91
CrO42- Cr(OH)3¯ CrO42- + 4H2O + 3e- ® Cr(OH)3¯ + 5OH- -0.13
Cr2O72- Cr3+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- ® 2Cr3+ + 7H2O +1.33
Cu2+ Cu¯ Cu2+ + 2e- ® Cu¯ +0.345
Cu+ Cu¯ Cu+ + e- ® Cu¯ +0.531
Cu2+ Cu+ Cu2+ + e- ® Cu+ +0.159
Cu2+ CuI¯ Cu2+ + I- + e- ® CuI¯ +0.86
Fe2+ Fe¯ Fe2+ + 2e- ® Fe¯ -0.473
Fe3+ Fe¯ Fe3+ + 3e- ® Fe¯ -0.058
Fe3+ Fe2+ Fe3+ + e- ® Fe2+ +0.771
[Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e- ® [Fe(CN)6]4- +0.360
2H+ H2­ 2H+ + 2e- ® H2­ 0.000
H2O H2­ 2H2O + 2e- ® H2­ + 2OH- -0.828
Hg2+ Hg22+ 2Hg2+ + 2e- ® Hg22+ +0.907
Hg2+ Hg¯ Hg2+ + 2e- ® Hg¯ +0.850

(продолжение)

Окисленная форма Восстановленная форма Окислительно-восстановительная полуреакция E0, В
Hg22+ Hg¯ Hg22+ + 2e- ® 2Hg¯ +0.792
Hg2Cl2 Hg¯ Hg2Cl2¯ + 2e- ® 2Hg¯ + 2Cl- +0.268
I2¯ I- I2¯ + 2e- ® 2I- +0.536
I3- I- I3- + 2e- ® 3I- +0.545
IO3- I2 2IO3- + 12H+ + 10e- ® I2 + 3H2O +1.19
IO3- I- IO3- + 6H+ + 6e- ® I- + 3H2O +1.08
Mn2+ Mn¯ Mn2+ + 2e- ® Mn¯ -1.17
MnO2¯ Mn2+ MnO2¯ + 4H+ + 2e- ® Mn2+ + 2H2O +1.23
MnO4- MnO42- MnO4- + e- ® MnO42- +0.558
MnO4- Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 4H2O +1.51
MnO4- MnO2¯ MnO4- + 4H+ + 3e- ® MnO2¯ + 2H2O +1.69
MnO4- MnO2¯ MnO4- + 2H2O + 3e- ® MnO2¯ + 4OH-- +0.588
HNO2 N2­ 2HNO2 + 6H+ + 6e- ® N2­ +1.44
HNO2 NO­ HNO2 + 2H+ + 2e- ® NO­ +0.98
NO3- NH4+ NO3- + 10H+ + 8e- ® NH4+ + 3H2O +0.87
NO3- NH3 NO3- + 6H2O + 8e- ® NH3 + 9OH- -0.12
NO3- NO­ NO3- + 4H+ + 3e- ® NO­ + 2H2O +0.96
NO3- NO2­ NO3- + 2H+ + e- ® NO2­ + H2O +0.80
NO3- HNO2 NO3- + 3H+ + 2e- ® HNO2 + H2O +0.94
Ni2+ Ni¯ Ni2+ + 2e- ® Ni¯ -0.228
O2­ H2O O2­ + 4H+ + 4e- ® 2H2O +1.23
O2­ OH- O2­ + 2H2O + 4e- ® 4OH- +0.401
O2­ H2O2 O2­ + 2H+ + 2e- ® H2O2 +0.682
O2­ H2O2 O2­ + 2H2O + 2e- ® H2O2 + 2OH- -0.076
H2O2 H2O H2O2+2H++2e-®2H2O +1.77
H2O2 OH- H2O2 + 2e- ® 2OH- +0.88
O3­ O2­ O3­ + 2H+ + 2e- ® O2­ + H2O +2.07
O3­ O2­ O3­ + H2O + 2e- ® O2­ + 2OH- +1.27
Pb2+ Pb¯ Pb2+ + 2e- ® Pb¯ -0.126
Pb4+ Pb2+ Pb4+ + 2e- ® Pb2+ +1.66
PbO2¯ Pb2+ PbO2¯ + 4H+ + 2e- ® Pb2+ + 2H2O +1.455
S2- S¯ + 2e- ® S2- -0.464
H2 S¯ + 2H+ + 2e- ® H2 +0.14
S4O62- S2O32- S4O62- + 2e- ® 2S2O32- +0.09
SO42- H2SO3 SO42- + 4H+ + 2e- ® H2SO3 + H2O +0.17
SO42- SO32- SO42- + H2O + 2e- ® SO32- + 2OH- -0.93
SO42- S2O32- 2SO42- + 10H+ + 8e- ® S2O32- + 5H2O -0.76
SO42- H2 SO42- + 10H+ + 8e- ® H2S­ + 4H2O +0.31
S2O82- 2SO42- S2O82- + 2e- ® 2SO42- +2.00
Sb3+ Sb¯ Sb3+ + 3e- ® Sb¯ +0.20
SbO3- SbO2- SbO3- + H2O + 2e- ® SbO2- + 2OH- -0.43
SeO42- H2SeO3 SeO42- + 4H+ + 2e- ® H2SeO3 + H2O +1.15
SeO42- SeO32- SeO42- + H2O + 2e- ® SeO32- + 2OH- +0.05
Sn2+ Sn¯ Sn2+ + 2e- ® Sn¯ -0.140
Sn4+ Sn2+ Sn4+ + 2e- ® Sn2+ +0.15
Zn2+ Zn¯ Zn 2+ + 2e- ® Zn ¯ -0.764
ZnS Zn¯ ZnS + 2e- ® Zn¯ + S2- -1.40

СОСТАВ И ПОТЕНЦИАЛ НЕКОТОРЫХ ЭЛЕКТРОДОВ СРАВНЕНИЯ ПО ОТНОШЕНИЮ К СТАНДАРТНОМУ ВОДОРОДНОМУ ЭЛЕКТРОДУ ПРИ 200С

Электрод сравнения Состав электрода сравнения Потенциал, В
Стандартный водородный (СВЭ) Pt, H2(P = 101,3 кПа) | HCl, a (H+) = 1 || 0.000
Каломельный (КЭ) Hg | Hg2Cl2, 0,1M KCl || Hg | Hg2Cl2, 1M KCl || Hg | Hg2Cl2, KCl нас || +0.337 +0.284 +0,247
Хлорсеребряный (ХСЭ) Ag | AgCl, 0,1M KCl || Ag | AgCl, 1M KCl || Ag | AgCl, KCl нас || +0.290 +0.237 +0.201

 

 

СРЕДНИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ ИОНОВ (fi)ПРИ РАЗЛИЧНОЙ ИОННОЙ СИЛЕ РАСТВОРА

 

Ионная сила (I) z = 1 z = 2 z = 3 z = 4 Ионная сила (I) z = 1 z = 2 z = 3 z = 4
0.0001 0.0002 0.0005 0.001 0.002 0.005 0.01 0.02 0.05 0.1 0.99 0.98 0.97 0.96 0.95 0.92 0.89 0.87 0.84 0.81 0.95 0.94 0.90 0.86 0.81 0.72 0.63 0.57 0.50 0.44 0.90 0.87 0.80 0.73 0.64 0.51 0.39 0.28 0.21 0.16 0.83 0.77 0.67 0.26 0.45 0.30 0.18 0.12 0.06 0.04 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 0.80 0.81 0.82 0.84 0.87 0.89 0.92 0.96 0.99 0.41 0.42 0.45 0.50 0.56 0.63 0.72 0.83 0.96 0.14 0.14 0.17 0.21 0.27 0.36 0.48 0.66 0.91 0.03 0.03 0.04 0.06 0.10 0.16 0.27 0.48 0.85

 

 

ГРЕЧЕСКИЙ АЛФАВИТ

Написание букв Название букв Написание букв Название букв Написание букв Название букв
A a B b G g D d E e Z z H h Q J (q) альфа бета гамма дельта эпсилон зета эта тета I i K k (æ) L l M m N n X x O o P p иота каппа ламбда мю (ми) ню (ни) кси омикрон пи R r S s T t U u F j C c Y y W w ро сигма тау ипсилон фи хи пси омега

ПЛОТНОСТИ И КОНЦЕНТРАЦИИ НЕКОТОРЫХ ПРОДАЖНЫХ РЕАКТИВОВ ПРИ 200С

Реактив r, г/см3 w,% С, моль/л
Азотная кислота, «конц.» ³ 1.392 ³ 65.0 ³ 14.4
Азотная кислота, «разб.» ³ 1.345 ³ 56.0 ³ 12.0
Аммиака раствор (х.ч.) £ 0.898 ³ 28.0 ³ 14.76
Аммиака раствор (ч.д.а. и ч.) £ 0.907 ³ 25.0 ³ 13.32
Бромоводородная кислота £ 1.34 ³ 40.0 ³ 6.61
Иодоводородная кислота (ч.д.а.) 1.64 – 1.70 54.0 – 57.0 6.9 – 7.6
Иодоводородная кислота (ч.) 1.50 – 1.64 50.0 – 54.0 6.1 – 6.9
Серная кислота 1.83 – 1.835 93.6 – 95.6 17.5 – 17.9
Уксусная кислота ледяная (х.ч.) £ 1.0503 ³ 99.8 ³ 17.5
Уксусная кислота (ч.д.а. и ч.) £ 1.0549 ³ 99.5 ³ 17.4
Фосфорная кислота (х.ч.) ³ 1.707 ³ 87.0 ³ 15.16
Фосфорная кислота (ч.д.а. и ч.) ³ 1.684 ³85.0 ³ 14.6
Фтороводородная кислота (х.ч. и ч.д.а.) ³ 1.142 ³ 45.0 ³ 25.70
Фтороводородная кислота (ч.) ³ 1.123 ³ 40.0 ³ 22.40
Хлороводородная (соляная) кислота 1.174 – 1.185 35.0 – 38.0 11.3 – 12.4
Хлорная кислота (х.ч.) ~ 1.50 ~ 57.0 ~ 8.44
Хлорная кислота (ч.д.а.) ~ 1.32 ~ 42.0 ~ 5.52
Хлорная кислота (ч.) ~ 1.21 ~ 30.0 ~ 3.67

ЗНАЧЕНИЯ КОЭФФИЦИЕНТОВ СТЬЮДЕНТА (tP,f)

f = n-1                
P = 0.90 2.92 2.35 2.13 2.01 1.94 1.89 1.86 1.83
P = 0.95 4.30 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.26
P = 0.99 9.92 5.84 4.60 4.03 3.71 3.50 3.36 3.25

ЗНАЧЕНИЯ Q-КРИТЕРИЯ

f = n-1                
P = 0.90 0.89 0.68 0.56 0.48 0.43 0.40 0.37 0.34
P = 0.95 0.94 0.77 0.64 0.56 0.51 0.48 0.46 0.44
P = 0.99 0.99 0.89 0.76 0.70 0.64 0.58 0.53 0.48







Дата добавления: 2015-08-29; просмотров: 873. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Машины и механизмы для нарезки овощей В зависимости от назначения овощерезательные машины подразделяются на две группы: машины для нарезки сырых и вареных овощей...

Классификация и основные элементы конструкций теплового оборудования Многообразие способов тепловой обработки продуктов предопределяет широкую номенклатуру тепловых аппаратов...

Именные части речи, их общие и отличительные признаки Именные части речи в русском языке — это имя существительное, имя прилагательное, имя числительное, местоимение...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит...

Кран машиниста усл. № 394 – назначение и устройство Кран машиниста условный номер 394 предназначен для управления тормозами поезда...

Приложение Г: Особенности заполнение справки формы ву-45   После выполнения полного опробования тормозов, а так же после сокращенного, если предварительно на станции было произведено полное опробование тормозов состава от стационарной установки с автоматической регистрацией параметров или без...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия