Задания. 9. Щенникова Е.И. Учет на предприятиях малого бизнеса

9. Щенникова Е.И. Учет на предприятиях малого бизнеса. М: МГИУ, 2008

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ДОНСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

АЗОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ - ФИЛИАЛ ДГТУ

 

 

Химия

методические указания

к выполнению контрольной работы

 

 

 

для студентов заочной формы обучения

Всех специальностей

 

Контрольная работа выполняется в тетради (18 листов).

Контрольная работа, выполненная на компьютере не принимается!

Номер варианта контрольной работы соответствует двум последним цифрам номера зачетной книжки.

Студент обязан выполнить контрольную работу своего варианта.

Каждый вариант контрольной работы включает 5 теоретических вопросов и 5 заданий (задачи, уравнения реакций).

В контрольной работе необходимо полностью ответить на вопросы и выполнить задания соответствующего варианта. Работа должная включать список использованной литературы

Контрольная работа представляется студентом в деканат заочного отделения для проверки преподавателем, ведущим данный курс. Те студенты, у которых работа получила положительную оценку (зачтено), допускаются к экзамену по дисциплине.

В процессе экзамена студент должен ответить на вопросы и замечания, отмеченные в рецензии на его контрольную работу.

Контрольная работа с оценкой «не зачтено» представляется на повторную проверку, после того как студент исправит ошибки, более полно ответит на вопросы или, если это потребуется, полностью переделает работу.

В случае затруднений при выполнении контрольной работы студент может обратиться за консультацией к преподавателю, ведущему данный курс.

 

Номера ВАРИАНТов, вопросов и ЗАДАний

КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Вариант

Номера вопросов и заданий

 

 

Вопросы

1. Основные понятия в химии. Атом, молекула, элемент, атомная и молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса. Основные положения атомно-молекулярной теории.

2. Закон сохранения массы и постоянства состава. Закон кратных и объемных соотношений. Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса. Вычисление эквивалентов простых и сложных веществ.

3. Валентность. Графические формулы, правила их составления.

4. История развития представлений о сложном строении атома: катодные лучи, фотоэффект, радиоактивность. Модель атома Дж. Томсона. Теория строения атома Резерфорда, достоинства и недостатки. Основные положения квантовой теории, работы Н. Бора.

5. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Основные характеристики протона, нейтрона, электрона. Изотопы.

6. Квантовые числа. Электронные формулы атомов.

7. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, основания, кислоты, соли. Основные способы получения оксидов, оснований, кислот, солей. Генетическая связь между различными классами соединений.

8. Виды оксидов: основные, кислотные, амфотерные. Особенности и свойства.

9. Виды гидратов оксидов. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.

10. Соли средние, кислые, основные. Особенности строения и свойства.

11. История открытия периодического закона Д.И. Менделеева. Закон Мозли. Экспериментальное обоснование периодического закона.

12. Причины периодичности свойств элементов. Изменение свойств элементов в зависимости от их положения в периодической системе. Современная формулировка периодического закона.

13. Связь свойств элементов с зарядом ядра атома, электронным строением, с положением в периодической системе. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность.

14. Виды и особенности химической связи.

15. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. Валентность в ковалентных соединениях. Насыщаемость.

16. Полярность химической связи. Полярность молекул. Дипольный момент.

17. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.

18. Основные характеристики ковалентной, ионной, металлической и координационной связи. Параметры химических связей: насыщаемость, длина связи, энергия связи, кратность связи.

19. Ионная связь. Механизм образования ионной связи и ее свойства. Достоинства и недостатки теории ионной связи.

20. Донорно-акцепторная связь. Механизм образования донорно-акцепторной связи. Металлическая связь.

21. Ориентационное, индукционное, дисперсионное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса.

22. Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

23. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Формула Вант-Гоффа. Катализ. Влияние катализаторов на скорость химической реакции.

24. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

25. Влияние температуры, давления, концентрации на состояние химического равновесия.

26. Типы и классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Теории образования растворов.

27. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля

28. Повышение температуры кипения растворов. Эбуллиоскопическая постоянная. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.

29. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (основные положения).

30. Особенности диссоциации кислот, оснований, солей (средних, кислых, основных).

31. Особенности протекания реакций в растворах электролитов.

32. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Активность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

33. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза.

34. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Типы окислительно-восстановительных реакций.

35. Степень окисления. Окислители и восстановители. Процесс окисления. Процесс восстановления. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

36. Метод электронного баланса. Метод полуреакций (электронно-ионных уравнений).

37. Общие физические свойства металлов с точки зрения строения атомов и кристаллических решеток.

38. Ряд активности металлов. Взаимодействие металлов с солями. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие металлов с щелочами.

39. Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл-раствор. Электродный потенциал.

40. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.

41. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента.

42. Концентрационный гальванический элемент. Уравнение Нернста.

43. Электролиз расплавов электролитов.

44. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом. Электролиз водных растворов электролитов с активным анодом.

45. Понятие о коррозии. Виды коррозии. Контактная коррозия металлов. Коррозия под действием блуждающих токов.

46. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии. Защитные покрытия. Протекторная защита.

47. Качественный анализ, идентификация катионов и анионов. Основные методы количественного анализа, их характеристика. Инструментальные методы анализа.

48. Особенности строения и классификация органических соединений

49. Полимеры. Строение. Получение. Свойства. Применение.

 

Задания

 

50. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:

СI⁺⁷, Al⁺³, Cr⁺⁶, Sr⁺².

51. Докажите амфотерные свойства оксида олова и гидроксида бериллия, приведите уравнения соответствующих реакций.

 

52. Приведите формулы всех солей, которые могут образоваться при взаимодействии гидроксида кальция и серной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций. Назовите продукты реакций.

 

_53. Составьте графическую формулу Ca(NO₃)_2.

 

54. Определите простейшую формулу вещества, содержащего 40 % массы меди, 20% массы серы, 40 % массы кислорода.

 

55. Определите количественный состав марганца в оксидах марганца
(IV) и марганца(VI).

56. Сколько граммов хлорида магния получится, если для реакции взяли 48 г магния и 105 г хлора?

 

57. Рассчитайте эквиваленты и молекулярные массы эквивалентов соединений: MnO₂, Н₃РО₄, Са(Н₂РО₄)₂. Назовите вещества.

 

58. Окислением 1,4 г кадмия получили 1,6 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента металла.

 

59. Относительная плотность газа по водороду равна 35. Определите молярную массу газа и рассчитайте массу 5 л этого газа.

 

60. Определите положение никеля в Периодической системе. Составьте его электронную формулу.

 

61. Обоснуйте положение в периодической системе элемента, имеющего валентные электроны в состоянии 7s²6d³.

 

62. Какой из элементов: кислород, сера или бром является наиболее типичным неметаллом и почему?

 

63. Составьте формулы водородных соединений кремния, фосфора и теллура.

 

64. Приведите распределение электронов по орбиталям в основном и возбужденном состояниях атома углерода.

 

65. Составьте формулы оксидов и соответствующих им гидратов оксидов элементов Ва⁺² и V⁺⁵.

 

66. Гидроксид олова (II) обладает амфотерными свойствами. Составьте уравнения реакций, подтверждающих его амфотерность.

 

67. Составьте уравнения реакций:

а) SrO + Н₃РО₄ =>... б) AI(OH)₃ + H₂SeО₄ =>...

68. Составьте формулы всех солей, которые могут получиться при взаимодействии гидроксида бария и угольной кислоты. Назовите образующиеся соли.

 

69. Составьте молекулярные и графические формулы оксида алюминия

и соответствующего ему гидроксида.

 

70. Рассчитайте молярную массу эквивалента SiO₂. Назовите соединение.

К какому классу относится указанное вещество.

 

71. Фторид некоторого элемента содержит 48 % фтора. Определите молярную массу эквивалента элемента.

 

72. Рассчитайте количество молекул в 64 г газообразного кислорода.

 

73. Относительная плотность газа по водороду равна 15. Найдите молярную массу газа и массу 10 л его при нормальных условиях.

 

74. Газообразный гидрит состава ЭН₂ (где Э – некоторый элемент_ имеет плотность по водороду 65. Определите формулу и молярную массу эквивалента его высшего оксида.

 

75. Элемент находится в 5-ом периоде, 4-й группе, главной подгруппе периодической системы. Составьте его электронную формулу и определите высшую степень окисления.

 

76. Приведите распределение валентных электронов селена по орбиталям в основном и возбужденных состояниях. Определите его возможные валентности.

 

77. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшее сродство к электрону Сг, К, Br, Zn, As?

 

78. Как изменится скорость реакции N₂ + 3Н₂ <═> 2NH₃, если объем системы уменьшить в 4 раза.

79. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю гидроксида натрия в растворе, содержащем 40 г NaOH в 1000 г воды.

 

80. Составьте уравнения электролитической диссоциации указанных
соединений: a) NH₄NO₃; б) КН₂РО₃; в) (Cr(OH)₂)₂SO₄.

 

81. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей и укажите рН среды: a) NH₄CI; 6) К₃РО₃; в) Na₂SO₄.

 

82. Определите рН, рОН, [Н⁺], [ОН ¯] 0,00001 молярного раствора КОН, α = 1.

 

83. Определите степени окисления подчеркнутых элементов в соединениях:
а) Са Сг₂ О₇ ; б) К CI О₃, в) K₂ S г) H₂ д) Se O₃, е) AI(N O₃)₃.

 

84. Определите, какие реакции являются окислительно- восстановительными:
а) NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂О;

б) Fe + S = FeS;

в) HCI + AgNO₃ = AgCI + HNO_3.

85. Какие свойства – окислителя, восстановителя или двойственные
могут проявлять следующие вещества:

a) H₃ As 0₃, б) NH₃, в) Sb₂O_5. г) H₂ SO₃, д) Nа₂ S, е)СrО₃.

 

 

86. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионных уравнений:

КМпО₄ + KNO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

87. Составьте уравнения возможных реакций:

а) Сu + KCI =>

б) Мn + AgNO₃ =>

в) Cd + H₂SO₄(paзб.) =>

г) Na + H₂SO₄ (конц.) =>

д) К + НNO_{3 (}разб.) =>

88. Цинк покрыт серебром. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения покрытия? Составьте уравнения электронных реакций контактной коррозии этих металлов:

а) в соляной кислоте; б) в атмосферных условиях.

 

89. Рассчитайте константу равновесия реакции

 

СоО(тв) + СО(газ) <═> Со(тв) + СО₂(газ),

если равновесные концентра­ции равны [СО] = 0,0001 моль/л,

[СО₂] = 0,3 моль/л.

 

90. Как изменится скорости прямой и обратной реакций

2NO + О₂ <═> 2NO₂,

если концентрации всех веществ в системе увеличить в 3 раза?

 

91. В каком направлении сместится равновесие в системе

 

N₂ + 3Н₂ <═> 2NH₃

Если: а) увеличить концентрацию аммиака;

б) уменьшить давление в системе.

92. Составьте уравнения диссоциации соединений:

a) (NH₄)₂ SO₄; б) NaHS; в) NiOHCI.

 

93. Составьте молекулярные и ионные (полные и краткие) уравнения реакций:

а) Ве(ОН)₂ + КОН =>; б) CuOHCI + HNO₃ =>.

 

94. Составьте в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза солей.

Укажите рН среды:

a) CuCI₂; б) K₂SO₄.

 

95. Концентрация соляной кислоты равна 0,01 моль/л. Определите
рН и рОН раствора, если степень электролитической диссоциации
кислоты считать равной 1.

 

96. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными:

 

a) Zn + HCI = ZnCI₂ + Н₂; б) BaCI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + NaCI

97. Какие свойства – окислителя, восстановителя или двойственные – могут проявлять следующие вещества:

 

98. Составьте электронно-ионные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнении, укажите окислитель и восстановитель в реакции:

 

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ => MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O.

 

99. Закончите, где возможно, уравнения реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях:

 

Zn + Pb(NO₃)₂ =>
HCI + Bi =>

H₂SO₄ (конц.) + К =>