Студопедия — Государственное бюджетное образовательное учреждение. 1. простые, комбинационные;
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Государственное бюджетное образовательное учреждение. 1. простые, комбинационные;

  1. Виды группировок в зависимости от цели (задачи) исследования бывают:

1. простые, комбинационные;

2. первичные и вторичные;

3. типологические, аналитические, структурные;

4. атрибутивные, количественные.

Ответы: 1); 2); 3); 4).

  1. К атрибутивным признакам относится:

а) качество продукции;

б) процент продукции высшего сорта.

Ответы: 1) а; 2) б; 3) а, б; 4) – нет ответа.

  1. Имеется ряд распределения предприятий по объему реализованной продукции (тыс.руб.). Вариантом является:

а) количество предприятий;

б) объем реализованной продукции.

Имеется ряд распределения кинотеатров по числу мест. Частотой является:

в) количество кинотеатров;

г) число мест в кинотеатрах.

Ответы: 1) а, в; 2) б, в; 3) а, г; 4. б, г.

  1. Интервальным рядом распределения является ряд, в котором признак, положенный в основание группировки:

а) непрерывный;

б) дискретный, но варьируется в широких пределах.

Ответы: 1) а; 2) б; 3) а, б; 4) – нет ответа.

  1. Относительные величины могут выражаться в единицах измерения:

а) натуральных и условно-натуральных;

б) коэффициентах.

Ответы: 1) а; 2) б; 3) а, б; 4) – нет ответа.

  1. Укажите относительные величины интенсивности..

а) продукция высшего качества составляет 86% всей выпущенной продукции;

б) 69% всего населения России проживает в городах.

Ответы: 1) а; 2) б; 3) а, б; 4) – нет ответа.

  1. Предприятие перевыполнило план реализации продукции в отчетном году на 5,8 %. Увеличение реализации продукции в отчетном году по сравнению с прошлым составило 3,6%.

Определить, каково было плановое задание по росту объема реализации продукции.

 

 

Государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

Рязанский государственный медицинский Университет

имени академика И.П.Павлова»

Министерства здравоохранения

Российской Федерации

 

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

для студентов фармацевтического факультета

(заочная форма обучения)

Рязань, 2014

ВАРИАНТ 1

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH4)2CO3, SnCl2, СНЗСООNа. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора СНЗСООNа (К СН3СООН = 1,74*10-5, рК = 4,76).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) NH4CI + NаОН 4) Сd(NO3)2 + Н2S

2) CuSO4 + NH4ОН (изб.) 5) Рb(NO3)2 + КI

3) Fе(ОН)3 + HNO3 6) МnS + HCl

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) Bi2S3 + НNО3 2) NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4

3) Сr(NO3)3 + (NH4)2S2O8 + H2O 4) Zn + Na2SO3 + HCI

5) KI + KMnO4 + H2SO4

 

4. Как можно открыть бромид-ион в присутствии хлорид- и йодид-ионов?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов 1 и 2 аналитических групп по сульфидной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 50 мл 14% раствора NаОН (плотность 1,154 г/см3) до 250 мл.

б) Раствор уксусной кислоты 0,6 % (плотность 1 г/см3).

в) Раствор получен растворением 1 г NаОН в 250 мл 0,2 M раствора муравьиной кислоты.

ВАРИАНТ 2

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH4CI, Nа3РО4, Fe(CH3OO)3. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора NH4Cl (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) Hg(NO3)2 + KI 4) FeCl3 + K4[Fe(CN)6]

2) ZnS + HCI 5) Со(ОН)2 + NH4OН

3) Sn(ОН)2 + NaOH 6) ВаCO3 + CH3COOH

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) СuS + HNO3 2) Na2SO3 + Mg + CH3COOH

3) NaBr + PbO2 + CH3COOH 4) Bi2S3 + FeCl3

5) Мn(NO3)2 + NaBrO + NaOH

 

4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси анионов 3 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) 0,1 н раствор серной кислоты.

б) Раствор муравьиной кислоты 0,46 % (плотность I г/см3).

в) Раствор получен смешением I00 мл 0,I н раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.

ВАРИАНТ 3

 

1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH4CI, Na2S, Fe(CH3COO)3 и KCI. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na2S (К1H2S = 1*10-7, рК = 7,00).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) CuSO4 + K4[Fe(CN)6] 4) ВаCl2 + H2SO4

2) Вi(NO3)3 + KI (изб.) 5) Al(NO3)3 + NaОН (изб.)

3) CdSO4 + H2S 6) FePO4 + HCl

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) CoS + H2O2 + CH3COOH 2) NaI + NaNO2 + H2SO4

3) K2S + KMnO4 + H2SO4 4) PbS + H2O2

5) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3

 

4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона? Условия и эффект реакции.

 

5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) 0,2 М раствора серной кислоты.

б) Раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н раствора аммиака до 50 мл.

в) Раствор получен смешением 50 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия.

 

ВАРИАНТ 4

1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaCl, Zn(NO3)2, Na[Al(ОН)4] и NН4СN? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитать рН 0,1 М раствора NН4NO3 (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] 4) Bi(OH)3 + HNO3

2) Рb(NO3)2 + NaOH (изб.) 5) Al(NO3)3 + (NH4)2S

3) AgNO3 + HCl 6) HgI2 + KI

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 2) Na2S2O3 + Cl2 + H2O

3) KNO3 + Zn + KOH 4) SnS2 + HNO3

5) Na2SnO2 + Bi(OH)3

 

4. В растворе имеется смесь анионов: фосфат-, арсенат-, карбонат-, сульфит- и хлорид-иона. Как в этой смеси обнаружить фосфат-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси анионов 1 аналитической группы. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен растворением 1,12 г гидроксида калия в 100 мл воды.

б) Раствор, в 750 мл которого содержится 4,5 г уксусной кислоты.

в) Раствор получен смешением 400 мл 0,2 н раствора ацетата натрия с I00 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.

 

 

ВАРИАНТ 5

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na2СО3, ZnSO4, Al(CH3COO)3. Как подавить и как усилить гидролиз указанных соединений? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na2СО3 (К1 H2CO3 = 4,5*10-7, рК = 6,35).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) FeCl3 + NH4SCN 4) Hg2(NO3)2 + HCl

2) AgNO3 + KI 5) Bi(NO3)3 + H2S

3) BaCO3 + CH3COOH 6) Ni(OH)2 + NH4OH

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O 2) MnS + HNO3

3) CoCl2 + NaNO2 + CH3COOH 4) Na2S2O3 + I2

5) KI + CuSO4

 

4. В растворе имеется смесь анионов: тиосульфат-, карбонат-, йодид- и нитрат-иона. Как обнаружить в этом растворе йодид-ион?

 

5. Предложите схему анализа катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 200 мл 12% раствора азотной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 2 л.

б) 0,1 н раствора аммиака.

в) Раствор получен растворением 2 г гидроксида натрия в 500 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты.

 

ВАРИАНТ 6

 

1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, Ca(CH3COO)2, (NH4)2S и CuSO4? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить и как усилить их гидролиз? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора (NH4)2S (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К1H2S = 1*10-7, рК = 7,00).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) FePO4 + HCl 4) CoCl2 + NH4SCN (изб.)

2) Pb(NO3)2 + K2CrO4 5) ZnSO4 + NaOH (изб.)

3) FeSO4 + K3[Fe(CN)6] 6) Na2CO3 + H2SO4

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) KI + KMnO4 + H2SO4 2) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3

3) Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH 4) As2S5 + HNO3 (конц.)

5) (NH4)2C2O4 + KMnO4 + H2SO4

 

4. Как в растворе, содержащем анионы: нитрат-, нитрит-, ацетат- и хлорид- ионы открыть нитрат-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 5% раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/см3) до 100 мл

б) Раствор, в 200 мл которого содержится 1,2 г уксусной кислоты.

в) Раствор получен растворением 3,20 г хлорида аммония в 100 мл 0,1 н раствора аммиака.

 

ВАРИАНТ 7

1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4 (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К CH3COOH = 1,74*10-5, рК = 4,76).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) CaCl2 + (NH4)2C2O4 4) ZnSO4 + NH4OH (изб.)

2) Al(OH)3 + NaOH 5) FeS + HCl

3) Hg(NO3)2 + KI (изб.) 6) BaCl2 + K2CrO4

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции?

1) МnO2 + KCI + H2SO4 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH

3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О

5) As2S3 + HNO3 (конц.)

 

4. Как доказать наличие арсенат-иона в присутствии фосфат-иона?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой I00 мл 4% раствора соляной

кислоты (плотность 1,019 г/см3) до 500 мл.

б) 0,5 М раствора аммиака.

в) Раствор получен смешением 400 мл 0,I н раствора уксусной кислоты со 100 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия.

 

ВАРИАНТ 8

1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, CH3COOK, (NH4)2SO3 и CuSO4? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз этих солей? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора CH3COOK (К CH3COOH = 1,74*10-5, рК = 4,76).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) Pb(NO3)2 + HCl 4) SnCl2 + NaOH (изб.)

2) NiSO4 + NH4OH (изб.) 5) Hg(NO3)2 + KI

3) CaHPO4 + CH3COOH 6) FeSO4 + K3[Fe(CN)6]

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl

3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O

5) KCl + KMnO4 + H2SO4

 

4. В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов третей аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49 % раствора азотной кислоты (плотность 1,304 г/см3) до 500 мл.

б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH.

в) Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н раствора аммиака с 20 мл 0,4 н раствора соляной кислоты.

 

 

ВАРИАНТ 9

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NН4)2CO3, SnCl2, Na3PO4 и объясните, почему протекают данные реакции. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NН4)2CO3 (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К1 H2CO3 = 4,5*10-7, рК = 6,35).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) ВаCl2 + K2Cr2O7 4) MgNH4PO4 + HCI

2) Mg(OH)2 + NH4Cl 5) BiI3 + KI

3) CdSO4 + NH4OH (изб.) 6) CrCl3 + (NH4)2S

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) Sb2S3 + HNO3 2) CuSO4 + Na2S2O3

3) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 4) KI + КNO2 + H2SO4

5) FeSO4 + NaNO3 + H2SO4

 

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл I0% раствора серной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 400 мл.

б) Раствор, в I00 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты.

в) Раствор получен смешением I00 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,I н раствора хлорида аммония.

 

ВАРИАНТ 10

1. Напишите уравнения реакций гидролиза и объясните, почему протекает гидролиз: (NH4)2S, SbСl3, СН3СООК. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NH4)2S (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К1H2S = 1*10-7, рК = 7,00).

 

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) KCl + Na3[Co(NO2)6] 4) CdSO4 + H2S

2) Cr2(SO4)3 + NaOH 5) MnS + HCl

3) AgCl + NH4OH 6) CaCO3 + CH3COOH

 

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) Mn(NO3)2 + NaBrO3 + NaOH 2) MnSO4 + PbO2 + HNO3

3) SnS + H2O2 + NaOH 4) FeSO4 +HNO3 + H2SO4

5) KMnO4 + SO2 + H2O

 

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфат-, сульфит-, арсенат- и арсенит-ионов. Как в этой смеси открыть арсенат-ион?

 

5. Предложите схему анализа смеси катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

 

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 27 % раствора гидроксида калия (плотность 1,258 г/см3) до 300 мл.

б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 0,23 г НСООН.

в) Раствор получен смешением 100 мл 0,4 н раствора ацетата натрия со 100 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.

 

Государственное бюджетное образовательное учреждение



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Контрольная работа №1. По дисциплине «Статистика» | КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

Дата добавления: 2015-09-19; просмотров: 380. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Словарная работа в детском саду Словарная работа в детском саду — это планомерное расширение активного словаря детей за счет незнакомых или трудных слов, которое идет одновременно с ознакомлением с окружающей действительностью, воспитанием правильного отношения к окружающему...

Правила наложения мягкой бинтовой повязки 1. Во время наложения повязки больному (раненому) следует придать удобное положение: он должен удобно сидеть или лежать...

ТЕХНИКА ПОСЕВА, МЕТОДЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ЧИСТЫХ КУЛЬТУР И КУЛЬТУРАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МИКРООРГАНИЗМОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА БАКТЕРИЙ Цель занятия. Освоить технику посева микроорганизмов на плотные и жидкие питательные среды и методы выделения чис­тых бактериальных культур. Ознакомить студентов с основными культуральными характеристиками микроорганизмов и методами определения...

Билет №7 (1 вопрос) Язык как средство общения и форма существования национальной культуры. Русский литературный язык как нормированная и обработанная форма общенародного языка Важнейшая функция языка - коммуникативная функция, т.е. функция общения Язык представлен в двух своих разновидностях...

Патристика и схоластика как этап в средневековой философии Основной задачей теологии является толкование Священного писания, доказательство существования Бога и формулировка догматов Церкви...

Основные симптомы при заболеваниях органов кровообращения При болезнях органов кровообращения больные могут предъявлять различные жалобы: боли в области сердца и за грудиной, одышка, сердцебиение, перебои в сердце, удушье, отеки, цианоз головная боль, увеличение печени, слабость...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия