Химическое равновесие251. Константа равновесия реакции А + В = С + Д равна единице. Начальная концентрация [A] = 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [B] = 0,02; 0,1; 0,2 моль/л? 252. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4 и 10 моль/дм3 соответственно. Вычислите равновесные концентрации компонентов в смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота. 253. Обратимая реакция протекает по уравнению А + В ↔ С + Д. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 1 моль/л. После установления равновесия концентрация компонента С равна 1,5 моль/дм3. Вычислите константу равновесия этой реакции. 254. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм3: [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24. 255. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе 2NO2 ↔ NO + O2, если равновесные концентрации каж-дого компонента уменьшить в 3 раза? 256. Во сколько раз уменьшится равновесное парциальное давление водорода в процессе реакции N2 + 3Н2 ↔ 2 NН3, если увеличить давление азота в 2 раза? 257. В системе 2NO2 ↔ N2O4 при 60 °С и стандартном давлении установилось равновесие. Во сколько раз следует уменьшить объем, чтобы давление возросло в 2 раза? 258. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры систем: 1) СОCl2 ↔ CO + Cl2; ∆ rН °298 = -113 кДж/моль 2) 2СО ↔ CO2 +С; ∆ rН °298 = -171 кДж/моль 3) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2; ∆ rН °298 = -192 кДж/моль. Ответ поясните. 259. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Определите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? 260. При окислении аммиака кислородом возможно образование азота и различных оксидов азота. Напишите уравнение реакции и обсудите влияние давления на сдвиг равновесия реакций с образованием: а) N2O; б) NO2. 261. В каком направлении сместится равновесие для обратимой реакции С(тв) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) при уменьшении объема системы в 2 раза? 262. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. 263. Начальные концентрации монооксида углерода и паров воды одинаковы и равны 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации СО, Н2О и СО2 в системе СО(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если равновесная концентрация водорода оказалась равной 0,06 моль/л, определите константу равновесия. 264. Константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NН3 при некоторой температуре равна 2. Сколько моль азота следует ввести на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л? 265. В системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) равновесные концентрации веществ составляют [NO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,3 моль/л, [NO2] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия. 266. В сосуд вместимостью 0,2 л поместили 0,3 и 0,8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Вычислите константу равновесия реакции. 267. Начальные концентрации Н2 и I2 равны соответственно 0,6 и 1,6 моль/л. После установления равновесия концентрация йодоводорода оказалась равной 0,7 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н2 и I2 и константу равновесия. 268. При некоторой температуре константа равновесия реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 равна 2,5 моль-1 · л и в равновесной газовой смеси [NO2] = 0,05 моль/л и [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO. 269. Вещества А и В в количестве 3 и 4 моль соответственно, находящиеся в сосуде вместимостью 2л, реагируют согласно уравнению 5А + 3В = А5В3. Прореагировало 1,6 моль вещества А. Определите количество израсходованного вещества В и полученного продукта. Рассчитайте константу равновесия. 270. При изучении равновесия реакции H2 + I2 = 2HI найдено, что при исходных концентрациях H2 и I2 по 1 моль/л равновесная концентрация HI равна 1,56 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию йодоводорода, если начальные концентрации H2 и I2 составляли по 2 моль/л. 271. При изучении равновесия H2 + I2 = 2HI оказалось, что равновесные концентрации H2, I2 и HI равны соответственно 4,2; 4,2; 1,6 моль/л. В другом опыте, проводившемся при той же температуре, было найдено, что равновесные концентрации I2 и HI равны 4,0 и 1,5 моль/л. Рассчитайте концентрацию водорода в этом опыте. 272. При некоторой температуре в равновесной газовой системе SO2 – O2 – SO3 концентрации веществ составили соответственно 0,035; 0,15 и 0,065 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ, предполагая, что это только кислород и SO2. 273. В сосуде вместимостью 8,5 л установилось равновесие СО(г) + Cl2(г) = СОCl2(г). Состав равновесной смеси (г): СО – 11, Cl2 – 38 и СОCl2 – 42. Вычислите константу равновесия реакции. 274. Как влияют на смещение равновесия и константу равновесия реакции Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), ∆ H < 0, следующие факторы: а) увеличение концентраций Н2, Cl2 и HCl; б) увеличение давления в 3 раза; в) повышение температуры? 275. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl равны соответственно 0,5 и 0,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 35 % NO.
|
