Способы выражения состава растворов276. Вычислите процентное содержание серной кислоты в 5 М растворе (ρ = 1,29 г/см3). 277. В 256 г воды растворили 80 мл этанола (ρ = 0,8 г/см3). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора (ρ = 0,97 г/см3). 278. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 % -ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3). 279. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3). 280. При охлаждении 300 г 15 %-ного раствора часть соли выпала в осадок, а массовая доля соли уменьшилась до 8 %. Какова масса осадка? 281. До какого объема надо разбавить 100 мл 5 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты. 282. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией с (HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе. 283. Рассчитайте объемы 2,5 %-ного раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05 %-ного раствора. Плотность 0,05 %-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5 %-ного – 1,017 г/мл. 284. К 0,5 л раствора серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м3) прибавлено 3 л воды. Какова массовая доля H2SO4 в полученном растворе? 285. Смешаны 0,8 л 1,5 Н NaOH и 0,4 л 0,6 Н NaOH. Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора? 286. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей ω(HCl) = 30 % (ρ = 1149 кг/м3) следует добавить к 5 л 0,5 Н раствора HCl для получения 1 Н раствора? 287. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = = 1328 кг/м3) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % (ρ = 1153 кг/м3). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем. 288. В каком количестве граммов воды следует растворить 100 г MgSO4 · 7H2O для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли? 289. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3 · 18H2O в 1 моль воды. 290. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,03 г/см3) потребуется для нейтрализации 60 мл 12 %-ного раствора KOH (ρ = 1,1 г/см3)? 291. Сколько миллилитров 32,5 %-ного раствора NH3 (ρ = 0,888 г/см3) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27,3 %-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2г/см3)? 292. Сколько литров 0,1 Н раствора AgNO3 необходимо для реакции с 0,5 л 0,3 Н раствора AlCl3? 293. Каким объемом 8 Н H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см3)? 294. Каким объемом 12 Н раствора NH3 можно полностью осадить Fe(OH)3 из 10 л насыщенного раствора хлорида железа (III), содержащего 79,8 % FeCl2 . 6Н2О (ρ = 1,52 г/см3)? 295. Сколько миллилитров 0,1 Н раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 Н раствора той же кислоты? 296. Сколько литров 0,1 Н раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = = 1,40 г/см3)? 297. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см3. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю полученного раствора H2SO4. 298. Какой объем 6 М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl? 299. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите молярную долю и моляльную концентрацию полученного раствора. 300. Рассчитайте моляльность неводного раствора хлорида ртути (II), полученного смешиванием 9,98 г растворенного вещества и 120 см3 этанола плотностью 785 г/дм3.
Литература
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. А. И. Ермакова. – 29-е изд., испр. – М.: Интеграл–Пресс, 2002. – 728 с. 2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с. 3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов. – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с. 4. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для техн. направлений и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 559 с. 5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2001. – 240 с. 6. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высш. шк., 1991. – 288 с. 7. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высш. шк., 1997. – 384 с. 8. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: Феникс, 2001. – 128 с. 9. Калько О.А. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. пособие. - Череповец: ЧГУ, 2002. - 27 с. 10. Калько О.А, Копылова Э.В. Практические занятия по теме «Химическая кинетика и химическое равновесие» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. пособие. - Череповец: ЧГУ, 2002. – 31 с.
Дополнительная литература
1. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учеб. для вузов. – СПб.: Химиздат, 2000. – 656 с. 2. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.
Приложение Варианты контрольных заданий
Продолжение
Продолжение
Содержание
Общие методические указания..................... 3 Задачи................................. 7 Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты...... 7 Эквивалент. Закон эквивалентов.................. 9 Строение атома........................... 11 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева......... 13 Химическая связь и строение молекул................ 16 Комплексные соединения...................... 18 Энергетика химических процессов.................. 20 Энтропия. Второй закон термодинамики............... 22 Направление протекания химических реакций............ 25 Скорость химических реакций.................... 27 Химическое равновесие....................... 30 Способы выражения состава растворов............... 32 Литература............................... 35 Приложение............................ 36
Редактор Н.А. Бачурина Изготовление оригинал-макета: М.Н. Авдюхова ЛР № 021316 от 25 декабря 1998 г.
Сдано в набор 07.06.03 г. Подписано к печати 02.09.03 г. Тир. 25 экз. Уч.-изд. л. 1,81. Усл. печ. л. 2,33. Формат 60´841/16. Гарнитура Таймс.
162600, г. Череповец, пр. Луначарского, 5.
|
Череповецкий государственный университет 
