Методические указания по написанию контрольных работ по дисциплинеКонтрольные задания и методические указания для студентов заочной формы обучения направления 190109.65 Часть 1
Редактор
__________________________________________________________________ Подписано к печати Формат 60х84 1/16 Бумага тип. N1 Печать трафаретная Усл.печ.л. 3,9 Уч.-изд.л Заказ Тираж э/в Цена свободная __________________________________________________________________ Редакционно-издательский отдел КГУ 640669, г. Курган, ул. Гоголя, 25. Курганский государственный университет
Вариант 1 1. Рассчитайте fэкв(Br) и Мэкв(Br) в соединениях: KBr, НBrО3, BrО2. 2. Рассчитайте fэкв(Н2S) и молярную массу эквивалента Н2S для реакций: Н2S + КОН = КНS + Н2О, Н2S + 2КОН = К2S + 2Н2О. 3. 2 г двухвалентного металла вытесняют из кислоты 1,12 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл? 4. Кажущаяся степень диссоциации сернокислого цинка в 0,1 н растворе равна 40%. Определите осмотическое давление раствора при 0оС. 5. К раствору, содержащему 0,20 моль FeCI3, прибавили 0,24 моль NaOH. Сколько молей Fe(OH)3 образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl3 осталось в растворе? 6. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является? 7. Напишите электронную формулу атома кремния Si. Распределите электроны по энергетическим ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? 8. Определите, в каких соединениях связь ионная: NaCI, NF3, B2O3, CaS, NO. 9. Как изменится скорость реакции С2Н4(газ) + ЗО2(газ) = 2СО2(газ) + 2Н2О (газ) при увеличении давления в 2 раза? 10. Во сколько раз увеличиться скорость реакции при увеличении температуры на 30 ° С, если температурный коэффициент равен 3? 11. Вычислите константу равновесия системы 2СО = СО2 + С, если в состоянии равновесия концентрация [СО] = 0,04 моль/л, а концентрация [СО2] =0,05 моль/л. 12. Определить ∆Н° образования этилена, используя следующие данные: С2Н4(газ) + ЗО2(газ) = 2СО2(газ) + 2Н2О (газ), ∆Н° = - 1323 кДж, С (графит) + О2(газ) = СО2(газ), ∆Н° = - 393,5 кДж, Н2(газ) + 1/2 О2(газ) = Н2О (газ), ∆Н° = - 241,8 кДж. 13. Сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0,5 н раствора. 14. Сколько миллилитров 96 % раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 1 л 0,5 Н раствора? 15. Почему при низких температурах критерием, определяющим направление самопроизвольного протекания реакции, может служить знак ∆Н, а при достаточно высоких температурах таким критерием является знак ∆S? 16. Рассчитайте, сколько моль и моль - эквивалентов составляют 9,8 г серной кислоты. 17. Сколько граммов серной кислоты необходимо для приготовления 250 г 10% раствора. 18. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 100 мл 4,9 грамма серной кислоты. 19. Укажите процессы, происходящие в превращениях: NH3 → NO; (MnO4)- → (MnO4)2-; Na2S → Na2SO3; PbO2 → PbO. 20. Определите, могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами а) PH3 и NH3; б) H2SO4 и HI; в) K2MnO4 и H2S. 21. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) Na2MoO4 + HCl + Al → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O б) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 22. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и серебряного электродов, j Zn2+/Zn = −0,763 В; j Ag+/Ag = 0,799В. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 23. Вычислите электродный потенциал меди, погруженной в раствор CuSO4 с концентрацией CuSO4 = 0,02 М; j Cu+2/Cu = − 0,34 В. 24. Составьте схемы электролиза водных растворов солей Na2CO3 и FeCl2. 25. Сколько кулонов электричества надо пропустить через раствор соли AgNO3, чтобы выделить 1,7 г серебра? Какой объем газа при этом выделится на аноде? 26. Подберите анодное и катодное покрытие для никеля. Опишите коррозийный процесс при нарушении катодного покрытия. 27. Свинцовый кабель, лежащий в земле, подвергается коррозии блуждающим током силой 50 А. Кабель выйдет из строя, когда растворится 2,5 кг свинца. Сколько времени может работать кабель? 28. Составьте структурные формулы: а) 3,3-диметилпентадиен-1,4; б) 2-нитро-2,3-диметилбутан. Напишите реакцию образования полистирола. 29. Опишите дисперсную систему: эмульсия. Приведите примеры эмульсий. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата меди с избытком гидроксида калия.
Вариант 2 1. Рассчитайте fэкв и молярные массы эквивалентов приведенных соединений: Mg(OH)2, CaCO3, CrCl3, HCl. 2. Рассчитайте f экв Cr(OH)3 и молярную массу эквивалента Cr(OH)3 для реакций: Cr(OH)3+3HCl = CrCl3+3Н2О, Cr(OH)3+H2SO4 = CrOH SO4 +2Н2О 3. При сгорании 2 г магния образовалось 3,315 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента оксида магния. 4. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1: 3: 4: 7. 5. Одинаково ли осмотическое давление 1 М растворов следующих веществ: глюкозы С6Н12О6, уксусной кислоты СН3СООН и азотной кислоты НNО3? Ответ мотивируйте. 6. Как формулируется принцип Паули? 7. Какому атому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P64S23d104P65S24d105P3? Укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл? 8. Определите тип связи в молекулах фторидов: HF, GeF4, CaF2, OF2. 9. Написать уравнение закона действия масс для реакций: 4Fe(твердый) + 3О2 = 2 Fe2O3 (твердый), N2 + 3Н2 = 2NH3 10. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз? Температурный коэффициент равен 3. 11. Вычислите константу равновесия системы N2 + 3Н2 = 2NH3, если в состоянии равновесия концентрация [N2] = 0,08 моль/л, а концентрация [H2] =0,03 моль/л, [NH3] = 0,01 моль/л. 12. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298° К: СаО, FеО, СuО, PbO, Fe2O3, Cr2O3? 13. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 0,48 г карбоната аммония (NH4)2CO3. 14. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 5 г (NH4)2CO3 в 45 г воды? 15. Сколько граммов (NH4)2CO3 содержится в 200мл 0,5 М раствора? 16. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 1,5 л 36 г (NH4)2CO3. 17. Какой объем 2 М раствора (NH4)2CO3 необходим для приготовления 1 л 0,25 н раствора? 18. Укажите процессы, происходящие в превращениях а) Fe3+ ® Fe2+; б) S2- ® S; в) MnO4- ® Mn2+; г) NO2- ® NO3-. 19. Определите, возможно ли окислительно-восстановительное взаимодействие между веществами: H2S и HMnO4; HCl и NH3; H2O2 и H2MnO4; Zn и HCl; Cu и HCl. 20. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; б) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 21. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и медного электродов, j Zn2+/Zn = −0,763 В; j Cu2+/Cu = 0,34 В. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 22. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте ЭДС, если С (Ni2+) = 0,01моль/л; С (Pb2+) = 0,01 моль/л; j Ni2+/Ni = −0,23 B; j Pb2+/Pb = −0,13 В. 23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей KJ и CuSO4. 24. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 14 мин на катоде выделилось 1,72г цинка. Какова была сила тока? Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде? 25. Сплав серебра и меди покрыт слоем золота. Составьте схемы процессов коррозии, идущих при нарушении целостности покрытия. Какие процессы будут идти, если сплав защитить цинковым протектором? 26. Медная шина защищена цинковым протектором. Сколько времени будет работать протектор массой 15 кг, если сила коррозийного тока составляет 0,04 А? Привести схему процессов коррозии. 27. Составьте формулы соединений: а) 2,3,4-трихлор-2-метилгексан; б) 4,4-диметилпентин-1. Напишите реакции взаимодействия 2-метилбутана с С12, НNО3. Назовите полученные соединения. 28. Напишите реакцию образования натурального каучука. 29. Опишите дисперсную систему: суспензия. Приведите примеры суспензий. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфида натрия с избытком хлорида кадмия.
Вариант 3 1. Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты для реакций: Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O. 2. Для нейтрализации 1 г кислоты израсходовали 1,247 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты. 3. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с избытком кислоты выделяется 4,03 л водорода. Какой это металл? 4. Вычислите величину осмотического давления следующих растворов при 0оС: а) 0,1 н раствора гидроксида калия (α=89%), б) 0,1 н раствора сульфата натрия (α=69%). 5. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить при взаимодействии воды с 0,80 кг СаС2? 6. Что характеризует и какие значения может принимать главное квантовое число n? 7. В оболочке электронейтрального атома элемента содержится 35 электронов. Напишите электронную формулу элемента, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл? 8. Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью? 9. Написать уравнение закона действия масс для реакций: Н2(газ) + I2(газ) = 2HI (газ), S2 (твердый) + 2Н2 (газ) = 2H2S 10. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 25° до 45°С. Температурный коэффициент равен 3. 11. Написать выражения констант равновесия для реакции: Н2(газ) + I2(газ) = 2HI (газ) – Q. Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры? 12. Сравнить ∆Н° реакции восстановления оксида железа (III) различными восстановителями при 298 К: а) Fe2O3(крист.) + ЗН2(газ) = 2Fe(к.) + 3H2O(газ), б) Fe2O3(крист.) + ЗС (графит) = 2Fe(к.) + 3CO(газ) в) Fe2O3(крист.) + 3CO(газ) = 2Fe(к.) + 3CO2(газ) 13. Вычислить ∆Н° образования MgCO3 (крист.) при 298 К, пользуясь следующими данными: С(графит) + О2(газ) = СО2(газ); ∆Н°298 = -393,5 кДж 2Мg(крист.) + О2 = 2MgO(крист.); ∆Н°298= -1203,6 кДж, MgO(крист.) + СО2(газ) = MgCO3(крист.); ∆Н°298 = -117,7 кДж. 14. Рассчитайте, сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2 г гидроксида калия КОН. 15. Сколько г воды и КОН необходимо взять, чтобы приготовить 500 г 12% раствора? 16. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 400мл 5,6 г КОН. 17. Сколько граммов КОН содержится в 2,5 л 0,8 н раствора? 18. Определите процентную концентрацию 2н раствора КОН с плотностью 1,08 г/мл. 19. Укажите процессы, происходящие в превращениях а) MnO4- ® Mn2+; б) Fe3+ ® Fe2+; в) I- ® I2. 20. Назовите соединения, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, выполнять как те, так и другие функции: H2S, HNO3, NH3, HNO2, H2SO4, KMnO4. 21. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) Ag + H2S + O2 → AgS + H2O б) Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 → Fe2O3 + K2CrO4 + CO2 Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 22. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных никелевого и серебряного электродов, j Ni2+/Ni = −0,23 В; j Ag+/Ag = 0,799 В. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей Pb(NO3)2 и КС1. 24. Чему равна атомная масса четырехвалентного металла, если за 10 мин из раствора соли ток силой 5 А выделил 1,517 г этого металла? Что это за металл? Назовите его. 25. Никелевая пластинка покрыта слоем свинца. Как будет идти процесс коррозии при нарушении покрытия? Приведите схему процесса. 26. Оцинкованное железо при нарушении цинкового покрытия начинает разрушаться само после растворения 40% площади покрытия. Сколько времени будет осуществляться защитное действие цинкового покрытия, если исходная масса покрытия 400 г, а сила коррозийного тока 0,02 А? 27. Составьте формулы: а) 2-хлор-4,4-диметилпентанол-3; б) 3,3,4,4-тетраметилпентанон-2. Напишите реакции взаимодействия бутен-1 с Н2, Н2О, НС1. Назовите полученные соединения. 28. Напишите реакцию образования полпропилена. 29. Опишите дисперсную систему: пена. Приведите примеры. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия с избытком хлорида бария.
Вариант 4 1. Рассчитайте fэкв(N) и Мэкв(N) в соединениях: Ca(NO3)2, NO2, HNO2, N2O. 2. Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалентов приведенных выше соединений. 3. Оксид некоторого элемента имеет в своем составе 3 атома кислорода на один атом элемента и содержит 60 % кислорода. Какой это элемент? 4. Кажущаяся степень диссоциации раствора азотной кислоты, содержащего 31,5 г НNO3 в 500 г воды, равна 80%. Рассчитайте температуру замерзания этого раствора. 5. Сколько граммов NaCl можно получить из 265 г Na2CO3? 6. Как формулируется правило Клечковского? 7. Строение внешнего электронного слоя 5S23d105P5. Составьте полную электронную формулу. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Напишите формулу оксида элемента. 8. Определите, в каких соединениях связь ковалентная полярная: N2, MgCl2, SiH4, Na2S. 9. Сравните строение ионов S 2-, С1-, К +, Са 2+ со строением атома аргона. 10. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3Н2 = 2NH3 С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2 . 11. Как изменится скорость реакций N2 + 3Н2 = 2NH3; С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2 при увеличении объема в 2 раза? 12. Вычислите константу равновесия системы N2 + 3Н2 = 2NH3, если в состоянии равновесия концентрация [N2] = 0,08 моль/л, а концентрация [H2] = 0,03 моль/л, [NH3] = 0,01 моль/л. 13. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа. 14. Объясните, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (∆Н° < 0), но и с эндотермическим (∆Н° > 0) эффектом. 15. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 30 г сульфата магния MgSO4. 16. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 40 граммов MgSO4 в 460 граммах воды? 17. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего 12 г MgSO4 в 150 мл раствора. 18. Сколько граммов MgSO4 содержится в 40 мл 1,25 н раствора? 19. Какой процентной концентрации получится раствор соли MgSO4, если к 500 мл 30 % раствора с плотностью 1,019 г/мл прибавить 100 мл 10 % раствора с плотностью 1, 029 г/мл? 20. Укажите процессы, происходящие в превращениях: а)SO32-®SO42-; б) MnO4- ® Mn2+; в) IO- ® IO3-. 21. Назовите соединения, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, выполнять как те, так и другие функции: HCl, K2Cr2O7, HCrO2, H2SO3, MnO2, H2MnO4. 22. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 23. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных свинцового и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 24. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и медного электродов, если С (CuSO4) = 0,001 М. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. 25. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MgSO4 и CuCl2. 26. При электролизе водного раствора соли Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз? Какой продукт и в каком количестве выделился при этом на аноде? 27. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия свинца и опишите схемы процессов коррозии при нарушении каждого из покрытий на свинце. 28. Составьте формулы: а) гексатриол-2,3,5; б) 1,2,3,4-тетраметилпентан. Напишите реакцию образования политетрафторэтилена. 29. Назовите основные особенности гелей. Приведите примеры гелей. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида бария с избытком серной кислоты. Вариант 5 1. Рассчитайте fэкв(Sn) и Мэкв(Sn) в соединениях: Sn (OH)4, Sn(NO3)2, SnO2, H2SnO2. 2. Рассчитайте fэкв и молярную массу эквивалента гидроксида висмута для реакций: Bi(OH)3 + 2HNO3 = BiOH(NO3)2 + 2H2O, Bi(OH)3 + 2HCl = Bi(OH)2Cl + H2O. 3. При реакции 2,52 г железа с хлором образовалось 7,32 г хлорида. Определите Мэкв(Fe) валентность, если Мэкв(Cl) = 35,5г /моль. 4. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина (С6Н5NН2). Температура раствора 21оС. 5. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль SO2 и 15 моль О2, образовалось 8 моль SO3. Сколько моль SO2 и О2 не вступило в реакцию? 6. Что характеризует и какие значения может принимать орбитальное квантовое число l? 7. Напишите электронную формулу атомов фосфора P. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? 8. Определите тип связи в молекулах оксидов: BeO, Li2O, SO2, СO2, P2O5. 9. Определите величину температурного коэффициента, если при понижении температуры на 20°С скорость реакции уменьшилась в 16 раз? 10. Напишите выражения констант равновесия для реакций: S (твердый) + О2 (газ) = SО2 (газ), 2SО2 (газ) + О2 (газ) = 2SO3(газ) Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры? 11. Вычислите константу равновесия системы 2SО2 (газ) + О2 (газ) = 2SO3(газ), если в состоянии равновесия концентрация [SO2] = 0,08 моль/л, а концентрации [O2] = 0,5моль/л, [SO3] = 1,2 моль/л. 12. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях. 13. Определить знак изменения энтропии для реакции: 2А2 (газ) + В2 (г.) = 2А2В (жидкость). Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях? Ответ обосновать. 14. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 196 г ортофосфорной кислоты Н3РО4. 15. К 80 г 15% раствора Н3РО4 прибавили 20г воды. Определите концентрацию полученного раствора. 16. В каком объеме 0,1 М раствора Н3РО4 содержится 4,9 г кислоты? 17. Сколько граммов Н3РО4 необходимо для приготовления 100мл 0,2 н раствора? 18. Определите молярную концентрацию и титр 4% раствора Н3РО4 с плотностью 1,25 г/мл. 19. Укажите процессы, происходящие в превращениях: Cr3+→ (CrO4)2-; (ClO3)-→ Cl-; MnO2→ (MnO4)- CuS → (SO4)2-; As2S3 → 2H3AsO3. 20. Назовите соединения с высшей, низшей и промежуточной степенью окисления хлора: HClO, HClO4, HClO2, NaClO4, KCl. 21. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) KI + H2SO4 (конц.) → I2 + S + K2SO4 + H2O б) NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу восстановителя. 22. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных магниевого и никелевого электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 23. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из Fe и Pb электродов, концентрации С (Fe2+) = C (Pb2+) = 0,1 М. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах j Fe2+/Fe = -0,44 B; j Pb2+/Pb = −0,13 B. 24. Составьте схемы электролиза водных растворов солей SnBr2 и Al(NO3)3. 25. Чему равен эквивалент кадмия, если для выделения 1 г его из раствора соли надо пропустить через этот раствор 1717 кл электричества? 26. Цинковое изделие содержит примеси алюминия и олова. Какая из этих примесей «вреднее» с точки зрения коррозии цинкового изделия? Опишите возможные процессы в этом изделии. 27. Трамвайный рельс подвергается коррозии блуждающим током силой 22 А. Через какой отрезок времени придется сменить рельс, если потеря массы железа при этом составить 12 кг? 28. Составьте формулы: а) 3,4,5-триметилгексен-1; б)5,5,6-трихлор-2,3,4-триметилгексановая кислота. Напишите реакцию образования поливинилацетата (ПВА). 29. Опишите дисперсную систему: туман. Приведите примеры аналогичных дисперсных систем. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида цинка с избытком гидроксида натрия.
Вариант 6 1. Рассчитайте f экв и молярную массу эквивалента мышьяковой кислоты для реакций: Н3AsО4 + NaOH = NaH2AsO4 + H2O, Н3AsО4 + Ca(OH)2 = Na2HAsO4 + 2H2O. 2. 2 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты 1,12 л водорода. Вычислите Мэкв металла и его атомную массу. 3. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г воды. Рассчитайте молярные массы эквивалентов оксида и самого металла, если Мэкв (воды) = 9 г/моль. Какой это металл? 4. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С12Н22О11, равно 0,655 атм при 0оС. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R. 5. Смешано 7,3 г НC1 с 4,0 г NH3. Сколько г NH4CI образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа. 6. Как изменяется радиус с ростом заряда ядра в пределах группы и периода? 7. Какому атому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P64S13d5, укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл? 8. Определите, в каких соединениях связь ионная: BeO, SrS, NH3, Li2O, Br2. 9. Электроны какого электронного уровня элементов III-го периода участвуют в образовании химической связи? Ответ поясните. 10. Написать уравнение закона действия масс для реакций: Fe2O3 (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + 2FeO (твердый), СО (газ) + Сl2 (газ) = 2COCl2 (газ). 11. Как изменится скорость реакций из задачи 11 при увеличении давления в 3 раза? 12. Вычислите константу равновесия системы СО (газ) + Сl2 (газ) = 2COCl2 (газ), если в состоянии равновесия концентрация [СО] = 0,2 моль/л, а концентрации [Cl2] = 0,3моль/л, [COСl3] = 1,2 моль/л. 13. Определите стандартную энтальпию (∆Н°298) образования РН3, исходя из уравнения: 2РН3(газ) + 4О2(газ) = P2O5(крист.) + ЗН2О (жид.), ∆ Н r° = - 2360 кДж. 14. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 44,5 г хлорида алюминия AlCI3. 15. Сколько граммов AlCI3 останется после выпаривания 50 г 14% раствора? 16. Найти массу соли AlCI3, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора. 17. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 400 мл 4,45 г AlCI3. 18. Сколько воды необходимо прибавить к 100мл 20% раствора AlCI3 с плотностью 1,149 г/мл, чтобы получить 1н раствор? 19. Укажите процессы, происходящие в превращениях: Mn6+ → Mn4+; Cl7+ → Cl-; NH3 → N2O5; H2SO3 → H2SO4. 20. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: Ag+, SO42-, Fe2+, Sn4+, (MnO4)-, (MnO4)2-, (NO2)-. 21. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O б) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 22. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий является анодом, а в другом – катодом. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. 23. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1М раствор нитрата цинка и металлического свинца, погруженного в 0,02М раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС элемента, написать уравнения электродных процессов, составить схему гальванического элемента. 24. Составьте схемы электролиза водных растворов солей AlCl3 и Hg(NO3)2. 25. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2 г водорода? 26. Контакт меди со свинцом находится в растворе HCl. Как будет идти процесс коррозии и на каком из металлов будет выделяться водород? 27. За сколько времени полностью разрушится за счет коррозии выброшенная консервная банка (Fe-Sn), если масса железа составляет 45 г (массой олова пренебречь), а сила коррозийного тока будет 0,01 А? 28. Составьте формулы: а) 3,3,4,4-тетрахлорбутанон-2; б) 2,3,4-триметилпентан. Напишите реакцию образования полиформальдегида. 29. Опишите дисперсную систему: аэрозоль. Приведите примеры аналогичных дисперсных систем. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии бромида калия с избытком нитрата серебра.
Вариант 7 1. Рассчитайте fэкв(Fe) и Мэкв(Fe) в соединениях: H2FeO4, Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3. 2. Рассчитайте f экв и молярную массу эквивалента двойной соли для реакций: KAl(SO4)2 + 4NaOH = KAlO2 + 2Na2SO4 + 2H2O, KAl(SO4)2 + 4KOH = K3AlO3 + 2K2SO4 + 3H2O. 3. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода. Определите молярную массу эквивалента металла. 4. Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0оС. Определите молярную массу формалина. 5. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2, 35% СН4, 8% СО2, 2% С2Н4 и 5% негорючих примесей. Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%. 6. Что характеризует и какие значения может принимать магнитное квантовое число m? 7. Строение внешнего электронного слоя 3S23P1. Составьте полную электронную формулу. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Напишите формулу оксида элемента. 8. Определите, в каких соединения связь ковалентная полярная: N2, MgCl2, SiH4, Na2S. 9. Как изменится скорость реакций Мg(твердый) + О2 (газ) = 2MgO (твердый), N2 (газ) + О2 (газ) = 2NO(газ) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза? 10. Написать выражения констант равновесия для реакций: Мg(твердый) + О2 (газ) = 2MgO (твердый); N2 (газ) + О2 (газ) = 2NO(газ). Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры? 11. На сколько градусов следует понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз? Температурный коэффициент равен 3. 12. Исходя из уравнения реакции: СН3ОН (жид.) + 1,5О2(газ) = СО2(газ) + 2Н2О (жид.), ∆Н°= -726,5 кДж, вычислите ∆Н°298 образования метилового спирта. 13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 126 г азотной кислоты НNO3. 14. Сколько граммов НNO3 содержится в 300 г 10 % раствора азотной кислоты? 15. Определите молярную концентрацию раствора в 3 л, которого находится 18,9 г НNO3. 16. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,5 н раствора? 17. Сколько миллилитров 20% раствора НNO3 с плотностью 1,41 г/мл понадобится для приготовления 1 л 2 н раствора. 18. Укажите процессы, происходящие в превращениях а) NO2- ® NO3-; б) S2- ® S; в) MnO4- ® Mn2+. 19. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: (SO3)2-, S2-, Fe3+, Cl-, (MnO4)-, (Cr2O7)2-, (NO3)-. 20. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции а) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 21. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных хромового и вольфрамового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах. 22. Напишите уравнения реакций, протекающих при работе гальванического элемента Pb│Pb(NO3)2 0,0001 М ││ Pb(NO3)2 1 М │Pb. Рассчитайте ЭДС, если j 0 Pb2+/Pb = −0,13 В. 23. Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 и HgCl2 . 24. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор соли AgNO3 в течение 30 мин. Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде? 25. Протектором из какого металла можно защитить железо-никелевый сплав? Опишите процессы коррозии в отсутствии и в присутствии протектора. 26. Сколько времени будет работать цинковое покрытие на оцинкованном листе кровельного железа, если защищающая масса цинка 0,4 кг, а сила коррозийного тока 0,015 А? 27. Напишите структурные формулы: а) 1,2-дихлор-2-метилпентанон-3; б) 3-метил-4-хлорпентин-1. 28. Напишите реакцию образования полиэтилена. 29. Опишите дисперсную систему: эмульсия. Приведите примеры эмульсий. 30. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата железа (II) с избытком сульфата калия.
Вариант 8 1. Рассчитайте f экв (Cl) и М экв (Cl) в соединениях: HClO4, KClO3, Cl2O3, AlCl3. 2. Рассчитайте f экв и М экв Н2SO4 для реакции: 3H2SO4 +2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O, 2H2SO4 + Ca(OH)2 = CaHSO4 + 2H2O 3. 1 г металла соединяется с 0,27 г кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Валентность металла равна 4. Какой это металл? 4. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести? 5. Какая связь называется водородной? Приведите примеры. В чем принципиальное различие между ионной и водородной связью? 6. Напишите электронную формулу атомов серы S. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? 7. Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью? 8. От каких факторов зависит прочность (энергия разрыва) химической связи? 9. Написать уравнение закона действия масс для реакций: FeO (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + Fe (твердый), 4NH3 (газ) + 5О2 (газ) = 4NO (газ) + 6 H2O (газ). 10. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 140° до 80°С, если температурный коэффициент равен 2? 11. Вычислите константу равновесия системы 2SО2 (газ) + О2 (газ) = 2SO3(газ), если в состоянии равновесия концентрация [SO2] = 0,08 моль/л, а концентрации [O2] =0,5моль/л и [SO3] = 1,2 моль/л. 12. При восстановлении 12,7 г оксида меди (П) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите ∆Н°298 образования СuО. 13. Рассчитайте, сколько моль и моль–эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4. 14. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора? 15. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли? 16. Осмотическое давление водного раствора, содержащего 3 г в 250 мл раствора, равно 0,82 атм при 12оС. Определите молярную массу вещества. 17. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл. 18. Определить степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S3. 19. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: Ag+, (MnO4)-, (MnO4)2-, S2-, Fe3+, Cl-, (MnO4)-, (Cr2O7)2-. 20. Уравняйте реакции методом электронного баланса: а) MnO2 + O2 + KOH ® K2MnO4 + H2O б) SO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции б) вычислите эквивалентную молярную массу окислителя. 21. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом катодом. 22. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор AgNO Дата добавления: 2015-09-19; просмотров: 2127. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы! Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности... Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями... Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм... Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...
Трамадол (Маброн, Плазадол, Трамал, Трамалин) Групповая принадлежность
· Наркотический анальгетик со смешанным механизмом действия, агонист опиоидных рецепторов...
Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...
|
