Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которойCa + HNO3 конц → Ca(NO3)2 + N2 + H2O равен ….(1балл) Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.* (Полный ответ – 3 балла) 13. Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - …. 14. Дополните. (Полное решение – 3 балла) Масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна …. 15. Выпишите номер правильного ответа. В ряду металлов Li – Na – K слева направо: 1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность; 2 – возрастает температура плавления и убывает плотность; 3 – убывает температура плавления и возрастает плотность; 4 – убывает температура плавления и убывает плотность. 16. Выпишите номер правильного ответа. Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na: 1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает. 17. Осуществить превращение: (3 балла) Са → СаО → Са(ОН)2 → СaSO4. Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла) 18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением: 1 – NaOH и H2SiO3 2 – H3SiO3 и H2SO4 3 – H2SO4 и KOH 4 – KOH и NaOH 19. Дополните (Полное решение – 3 балла) Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т. Максимальное количество баллов 30 баллов «5» 23 и более «4» 19 – 22 балл «3» 13 – 18 баллов
Контрольная работа №1 «Металлы». Ответы: Вариант 1
Вариант 2
Максимальное количество баллов 30 баллов «5» 23 и более «4» 19 – 22 балл «3» 13 – 18 баллов Контрольная работа №2 «Неметаллы». Вариант 1 1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств. 1 - Cl2 2 - I2 3 - F2 4 - Br2 Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ). 2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия: 1 – выделение газа; 2 – выпадение осадка; 3 – появление бурой окраски; 4 – растворение осадка. 3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I: 1 – возрастает; 2 – не изменяется; 3 – убывает. 4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5: 1 – HClO и KClO2; 2 – KClO2 и KClO3; 3 – KClO3 и HClO3; 4 – HСlO3 и HClO. 5. Дополните (Полный ответ – 2 балла). Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л. 6. Увеличение степени диссоциации кислот: 1 - HCl 2 - HF 3 - HI 4 - HBr 7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение: 1. Ag+ + Br- → AgBr; 2. Ag+ + F- → AgF Признаки реакции: а) белый осадок; б) светло-желтый осадок; в) без изменений; г) желтый осадок. 8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты: 1 – Zn; 2 – Zn, CaO; 3 - Zn, CaO, NaOH; 4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2. 9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая: 1 – KClO4; 2 - KClO3; 3 – KClO2; 4 – KClO 10. Дополните (Полный ответ – 2 балла). Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl2 и 22,4 л Н2, равен … л. 11. Установите соответствие. Вещество: Область применения: 1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний; 2. Бром б) фармацевтическая, химическая промышленность, производство светочувствительных материалов; в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия, тефлона; г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани, производство красителей, растворителей, синтетического каучука, волокон, средств защиты растений.
|
