Приложение 1. Скорость химической реакции

Скорость химической реакции. Химическое равновесие

I вариант

I. Закон действующих масс выражается формулой:

1) k = Ac-Ea/RT 2) V = k ·

3) 4)

II. Размерность величины скорости химической реакции:

1) моль/л·с 2) м³/с

III. Способ, смещающий равновесие реакции

CO_(г) + С1_2(г) ⇄ CCl₂O_(г) вправо, – это:

1) увеличение концентрации продукта;

2) увеличение концентрации хлора;

3) уменьшение концентрации хлора.

IV. Способ, смещающий равновесие реакции

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5{r) влево, – это:

1) увеличение концентрации продукта;

2) увеличение концентрации хлора;

3) уменьшение концентрации хлора.

V. Способ, смещающий равновесие реакции

2СО_(г) ⇄ С_(т) + СО_2(г) вправо, – это:

I) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

VI. При повышении давления равновесие реакции

2Н₂О ⇄ 2H₂ + О₂ сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VII. При понижении давления равновесие реакции

2H₂S + 3О₂ ⇄ 2SO₂ + 2H₂O сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VIII. При повышении давления равновесие реакции

S_(т) + 2HI ⇄ I₂ + H₂S сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

IX. При понижении температуры равновесие реакции

H₂ + S ⇄ H₂S + Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

X. При повышении температуры равновесие реакции

N₂ + О₂ ⇄ 2NO – Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XI. При повышении температуры равновесие реакции

CaCО₃ ⇄ CaO + CО₂ – 46 кДж сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XII. В какую сторону сместится равновесие реакции

СО_(г) + Н₂О_(в) ⇄ СО_2(г) + Н_(г) при повышении давления?

1) равновесие не нарушится;

2) вправо;

3) влево.

XIII. При одновременном повышении температуры и понижении давления равновесие в реакции

СО + 2Н₂ ⇄ СН₃ОН_(ж) + Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XIV. При одновременном повышении давления и температуры равновесие в реакции

С_(т) +2N₂O ⇄ CO₂ +2N₂ +Q сместится:

1) вправо; 2) влево; 3) не сместится.

II вариант

I. Константа скорости химической реакции – это:

1) скорость данного процесса в начальный момент времени;

2) скорость данной реакции при концентрациях реагентов, равных 1 моль/л;

II. Какой математической функцией описывается зависимость скорости реакции от температуры?

1) линейной; 3) степенной;

2) логарифмической; 4) показательной.

III. Способ, смещающий равновесие реакции

2SO_2(г) +О_2(г) ⇄ 2SО_3(г) вправо, – это:

1) уменьшение концентрации продукта;

2) уменьшение концентрации кислорода;

3) увеличение концентрации продукта.

IV. Способ, смещающий равновесие реакции

FeO_(т) + CO_(г) ⇄ Fe_(т) + CО_2(г) вправо, – это:

1) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

V. Способ, смещающий равновесие реакции

2СuО_(т) + СО ⇄ Сu₂O_(т) + СО₂ вправо, – это:

1) увеличение концентрации угарного газа;

2) увеличение концентрации углекислого газа;

3) уменьшение концентрации твердого продукта.

VI. При повышении давления равновесие реакции

4НС1 + О₂ ⇄ 2Сl₂ + 2Н₂О сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VII. При понижении давления равновесие реакции

СО + Н₂О ⇄ СО₂ + Н₂ сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

VIII. При повышении давления равновесие реакции

Н₂ + СО ⇄ Н₂О + С_(т) сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

IX. При понижении температуры равновесие реакции

2SO₃ ⇄ 2SO₂ + О₂ – Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

X. При повышении температуры равновесие реакции

2СО + О₂ ⇄ 2СО₂ + Q сместится влево.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XI. При повышении температуры равновесие реакции

FeO + СО ⇄ Fe + СО₂ +17 кДж сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

ХII. Сместить равновесие реакции

Н₂ + S ⇄ H₂S + Q вправо, можно:

1) повысив температуру; 2) понизив температуру.

XIII. При одновременном повышении температуры и понижении давления равновесие в реакции

2HBr ⇄ H₂ + Вr_2(ж) – Q сместится вправо.

1) да; 2) нет; 3) не знаю.

XIV. Выход продуктов реакции

3Fe_(т) + 2СО ⇄ Fe₃C_(т) + CO₂ + 149 кДж при одновременном повышении давления и понижения температуры:

1) увеличится; 2) уменьшится; 3) не изменится.