Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 22.1. Закончить уравнения реакций: а) Fe + H2SO4 (разб.) = ;22.1. Закончить уравнения реакций: а) Fe + H2SO4 (разб.) = …; б) Fe + HNO3 (оч. разб.) = …; в) Ni + H2SO4 (конц.) = …; г) Co + HCl = …. 22 .2. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (III) с соляной кислотой. 22.3. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3. 22.4. Могут ли в растворе находиться совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и K3[Fe(CN)6; г) FeSO4 и K3[Fe(CN)6? Для взаимодействующих веществ составить уравнения реакций. 22.5. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2. Вычислить Δ G° х.р. и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при 298 К. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры? (
(Ответ: 24 кДж). 22.6. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeСl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]. 22.7. Закончить уравнения реакций: а) Fe(OH)2 + O2 + H2O = …; б) Fe(OH)3 + HCl = …; в) Co(OH)3 + HCl = …; г) Ni(OH)3 + HCl = …. 22.8. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 → NiCl2. 22.9. Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях? Как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составить молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. 22.10. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей: а) FeCl2 + H2O ↔ …; б) NiSO4 + H2O ↔ …; в) Co(NO3)2 + H2O ↔ …; г) Fe2(SO4)3 + H2O ↔ …. 22.11. Закончить уравнения реакций получения ферратов калия и бария (K2FeO4, BaFeO4): а) KOH + FeCl3 + Br2 = K2FeO4 + …; б) K2FeO4 + BaCl2 = …; в) Fe2O3 + KNO3 + KOH = KNO2 + …. 22.12. Закончить уравнения реакций образования комплексных соединений и назвать их, учитывая, что координационное число железа равно 6, а кобальта и никеля 4. а) Fe(CN)2 + KCN = …; б) Co(SCN)2 + NH4SCN (избыток) = …; в) NiSO4 + NH4OH (избыток) = …. 22.13. Сколько часов надо вести электролиз раствора FeSO4, чтобы при силе тока в 2 А выделилось 279,2 г чистого железа? (Ответ: 133,6 ч). 22.14. Рассчитать молярную массу эквивалентов и эквивалент восстановителя в реакции Fe(OH)2 + KMnO4 + H2O = …. 22.15. Определить тепловой эффект реакции 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2, если в реакции участвует 59,2 г FeS2, а энтальпии образования реагирующих веществ равны:
22.16. Состав комплексной соли кобальта выражается эмпирической формулой CoCl3∙4NH3. При взаимодействии с нитратом серебра осаждается лишь одна треть содержащегося в соли хлора. Учитывая, что координационное число кобальта в этом соединении 6, определить, какие лиганды входят в состав комплексного иона и написать координационную формулу соли. 22.17. По стандартным энтальпиям образования веществ вычислить тепловой эффект реакции, протекающей при выплавке чугуна, 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2. (
(Ответ: –50,6 кДж). 22.18. Закончить в молекулярном и ионном виде уравнения качественных реакций на ион Fe3+: а) Fe2(SO4)3 + KOH = …; б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = …; в) Fe(NO3)3 + KSCN = …. 22.19. Закончить уравнения реакций: а) FeSO4 + Br2 + H2SO4 = …; б) FeCl3 + H2S = …; в) FeCl3 + Na2CO3 + H2O = …; г) Fe + HNO3 (разб.) = …. 22.20. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым при повреждении поверхности а) луженого, б) оцинкованного; в) никелированного железа? Составить схемы образующихся гальванических элементов. Написать уравнения реакций катодных и анодных процессов.
|
= –1014,2 кДж/моль; 
= –137,1 кДж/моль,
= –244,3 кДж/моль, 
–394,4 кДж/моль).
= –148,5 кДж/моль; 
= –803,3 кДж/моль;
= –297,4 кДж/моль. (Ответ: –418,3 кДж).
= –110,5 кДж/моль; 
= –393,5 кДж/моль;
= –1117,1 кДж/моль).
