ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 5Билеты утверждены на заседании кафедры «__»________201_ г. Протокол № __. УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 1 1. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект и энтальпия реакции. Закон Гесса. Уравнение Гесса для энтальпии.
2. Концентрация растворов. Способы ее выражения. Из 10 кг 20%-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна концентрация охлажденного раствора?
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cr(OH)3 + 1H2SO4 ® Na2S + H2O ® Cr(OH)3 + NaOHизб. ®
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013
Дисциплина «Химия» (МЦМ-ЗО.) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 2
1. Влияние электронного строения атомов на положение в Периодической системе и химические свойства элементов. Рассмотреть на примере: Na, Cu, Br.
2. Условия необратимого протекания ионных реакций в растворах электролитов. Приведите примеры таких реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения реакций: H2SO3 + 1 NaOH ® K2SiO3 + H2O ® CuCl2 + 1 NaOH ®
ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 3 1. Закон действующих масс. Как изменится скорость прямой и обратной элементарных реакций: 2NO + O2 Û 2NO2, если давление в системе увеличить в два раза. Как сместится при этом равновесие?
2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. Чему равен рН растворов солей CuSO4 и Na2SO3?
3.Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Na2S + H2S ® Be(OH)2 + NaOHизб. ® CoOHCl ® средняя соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО) ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 4 1. Электронное строение атома. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме квантовыми числами. Принцип Паули. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 4s23d6. Какой это элемент?
2. Способы выражения концентрации растворов: мольная доля, процентная, молярная. Решить задачу: В 200 мл воды растворено 7 г соды (Na2CO3). Плотность полученного раствора 1,12 г/мл. Определить процентную и молярную концентрацию раствора.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: AlCl3 + H2O ® Fe(OH)3 + 1 H2SO4 ® Na3PO4 ® кислая соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
УТВЕРЖДАЮ
Зав. кафедрой________________ «____»________________2013 г. Дисциплина «Химия» (МЦМ - ЗО)
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ N 5
1. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Какие внешние воздействия сместят равновесие в системе 4HCl(г) + O2 Û 2H2O(г) + 2 Cl2(г) DHх.р.<0 Составьте выражение константы равновесия.
2. Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства. Особенности диссоциации. Приведите примеры, уравнения реакций.
3. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Na2HPO4 + NaOH ® FeCl3 +H2O ® (SnOH)2SO4 ® средняя соль
Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет Институт металловедения и металлургии Кафедра «Металлургии тяжелых цветных металлов»
|
