Цель работы______________________________________________________Реактивы:________________________________________________________ Оборудование и посуда:_____________________________________________
Опыт №1. Приготовление ___%-ного раствора ____________
mнавески = _______ Vводы = _______ ρр-ра = ________ ωпракт. = Опыт №1.2 Приготовление ___%-ного раствора ____________ путем разбавления V1 р-ра= _______ Vводы = _______ ρр-ра = ________ ωпракт. = ______ Опыт №2. Стандартизация раствора соляной кислоты по тетраборату натрия. СН (Na2B4O7) = _____ Vа (Na2B4O7) = _____ 1-ое титрование V1 мл кислоты 2-ое титрование V2 мл кислоты 3-е титрование V3 мл кислоты.
Контрольные вопросы и задачи. 1. Дайте определение следующих понятий: раствор, растворитель, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный раствор. 2. Как рассчитывается молярная масса эквивалента сложных веществ. 3. Способы выражения концентрации растворов. Формулы, единицы измерения. 4. Что такое титриметрический анализ? Назовите его достоинства. 5. Требования к реакциям в титриметрическом анализе. 6. Дайте классификацию титриметрических методов: по типу реакций, по приемам титрования. 7. Что такое стандартный раствор? Способы приготовления стандартных растворов. Требования, предъявляемые к веществам, используемым для приготовления стандартных растворов. 8. Что такое точка эквивалентности? Как она фиксируется? 9. В чем заключается сущность кислотно-основного титрования? 10. Как проводятся вычисления в титриметрическом анализе? 11. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора HCl, если на титрование 15 мл 0,5 н раствора NaOH было израсходовано 2 мл этого раствора кислоты. 12. Сколько соли и воды необходимо взять для приготовления 250 мл 15%-ного раствора хлорида натрия плотностью 1,12 г/мл? 13. Определите мольную долю растворенного вещества, а также молярность, нормальность, моляльность и титр следующих растворов: а) 20%-ной фосфорной кислоты (ρ=1,11 г/мл), б) 25%-ного гидроксида калия (ρ=1,24 г/мл).
|
(мл). 
