Студопедия — Задания для самостоятельного выполнения. 1. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 15 до 600 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задания для самостоятельного выполнения. 1. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 15 до 600 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.






1. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 15 до 600 С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

2. Напишите математические выражения для скоростей реакций, протекающих по уравнениям:

а) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6Н2O

б) 2H2S+ SO2 → 3S + 2H2O

в) Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

3. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции вещества 2 NO + O2 ↔2 NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO2]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [O2]=0,24 моль/л.

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача лабораторной и практической работ.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Что такое фаза химической системы? Как называются системы, которые состоят: а) из одной фазы; б) из двух и более фаз?

2. Что называется скоростью гомогенной реакции? Чему ровна скорость гомогенной реакции?

3. Что называется скоростью гетерогенной реакции? Чему ровна скорость гетерогенной реакции?

4. От каких факторов зависит скорость химической реакции?

5. Что называется химическим равновесием?

6. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

7. Как формулируется принцип равновесия Ле-Шателье?

 

 

Тема 1.7

Растворы

Основные понятия и термины по теме: растворы, растворитель, растворяемое вещество, сольваты, гидраты, кристаллогидраты, растворимость, коэффициент растворимости, концентрированный и разбавленный раствор, массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация вещества.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Вода как растворитель. Механизм растворения веществ в воде. Понятие о растворах.

2. Концентрация растворов. Численные выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества (в %), молярная концентрация вещества.

3. Тепловые явления при растворении. Гидратная химическая теория растворов Д.И.Менделеева.

4. Растворимость веществ в зависимости от условий. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Кристаллизация веществ. Кристаллогидраты.

 

Краткое изложение теоретических вопросов:

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более самостоятельных веществ и продуктов их взаимодействия.

Растворение – сложный физико-химический процесс. Разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя с частицами растворенного вещества – это физический процесс. Одновременно происходит взаимодействие молекулам растворителя с частицами растворенного вещества, т.е. химический процесс. В результате этого взаимодействия образуются сольваты.

Сольваты – продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами. Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называется гидратацией. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой.

Одни вещества хорошо растворяются, другие – плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.

Насыщенный раствор – это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре.

Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Вещество, взятое в избытке и служащее средой, в которой идет растворение, называется растворителем. Вещество, которое растворяется, называется растворяемым веществом.

Можно приготовить растворы с различным содержанием растворяемого вещества. Поэтому для каждого раствора необходимо узнать концентрацию.

Концентрацией раствора называется массовое содержание растворенного вещества в определенном массовом количестве или определенном объеме раствора.

Массовая доля растворенного вещества ω; – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.Ее выражают в долях единицы (или в процентах):

где m – масса растворенного вещества; m1 - масса раствора.







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 663. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Дизартрии у детей Выделение клинических форм дизартрии у детей является в большой степени условным, так как у них крайне редко бывают локальные поражения мозга, с которыми связаны четко определенные синдромы двигательных нарушений...

Педагогическая структура процесса социализации Характеризуя социализацию как педагогический процессе, следует рассмотреть ее основные компоненты: цель, содержание, средства, функции субъекта и объекта...

Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической   Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....

Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...

Понятие и структура педагогической техники Педагогическая техника представляет собой важнейший инструмент педагогической технологии, поскольку обеспечивает учителю и воспитателю возможность добиться гармонии между содержанием профессиональной деятельности и ее внешним проявлением...

Репродуктивное здоровье, как составляющая часть здоровья человека и общества   Репродуктивное здоровье – это состояние полного физического, умственного и социального благополучия при отсутствии заболеваний репродуктивной системы на всех этапах жизни человека...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия