Лабораторная работа. Свойства соединений азота.

Свойства соединений азота.

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Подготовка презентации «Защита окружающей среды от загрязнений вредными соединениями азота».

2. Составление конспекта «Краткая характеристика свойств фосфора и его важнейших соединений. Фосфорные удобрения».

3. Вычислите объемы (при н.у.) азота и водорода, необходимых для получения17 т аммиака.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

Ca₃(PO₄) CaHPO₄ Ca(H₂PO₄)₂

а) P P₂O₅ H₃PO₄

Ca(H₂PO₄)₂ CaHPO₄ Ca₃(PO₄)₂;

 

б) P Ca₃P₂ PH₃ P₂O₅ HPO₃ H₃PO₄ суперфосфат.

 

5. Методом электронного баланса составьте уравнения следующих реакций:

а) P + CuSO₄ + H₂O H₂SO₄ + Cu + H₃PO₄

б) H₃PO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

в) P + H₂O H₃PO₄ + H₂

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача лабораторной и практической работ.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Какие элементы составляют главную подгруппу пятой группы? Каковы закономерности изменения свойств элементов в подгруппе?

2. Каковы кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства аммиака?

3. Какая реакция является качественной на катион аммония?

4. Какие оксиды образует азот? Назовите их.

5. Какие химические свойства азотной кислоты?

6. Как можно получить азотную кислоту в лаборатории?

7. Выразите химическими уравнениями процесс получения азотной кислоты в промышленности.

Тема 2.4

Подгруппа углерода

Основные понятия и термины по теме: углерод, аллотропия, угарный газ, углекислый газ, угольная кислота, адсорбция, адсорбент, адсорбат, кремний, кремнивая кислота, силикаты.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Характеристика углерода и кремния по положению в периодической системе элементов и строение атомов. Углерод в природе. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин. Химические свойства углерода.

2. Основные виды технического угля: кокс, древесный уголь, костяной уголь и сажа. Их получение и применение. Активированный уголь. Адсорбция, применение в нефтегазопереработке.

3. Оксид углерода (II). Получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV). Получение, свойства, применение.

4. Угольная кислота. Свойства карбонатов и гидрокарбонатов, их применение.

5. Кремний, получение, свойства, применение. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

 

Краткое изложение теоретических вопросов:

Среди элементов IV группы наибольшее значение имеют углерод, входящий в состав всех живых организмов, и кремний - важнейший элемент земной коры.

Двухвалентные соединения для кремния менее характерны, чем для углерода. Это связано с меньшим значением энергии возбуждения атомов кремния благодаря большей удаленности наружных электронов от ядра. При обычных условиях углерод и кремний очень инертны и практически не взаимодействуют ни с какими простыми и сложными веществами. Исключение составляет аморфный кремний, реагирующий с фтором. При нагревании углерод и кремний взаимодействуют с галогенами, с элементами подгруппы серы, азотом, водородом и многими металлами. В последнем случае образуются соединения, называемые карбидами и силицидами. С углеродом и кремнием взаимодействуют лишь некоторые кислоты, являющиеся сильными окислителями.

Углерод. Углерод является главной составной частью всех животных и растительных организмов. Входит в состав природных газов. В свободном состоянии С находится в природе в двух кристаллических формах - алмаза и графита. Алмаз – бесцветное, прозрачное, самое твердое вещество, имеет большую лучепроницаемость и не проводит электрический ток. Графит – серое, незначительно твердое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, хорошо проводит теплоту и электрический ток. Карбин - чёрный порошок, полупроводник. При нагревании переходит в графит.

Химические свойства:

1) с некоторыми металлами образует карбиды

4Al + 3C Al₄C₃

2) с неметаллами: при температуре электрической дуги – с водородом

C + 2H₂ CH₄

3) взаимодействие с кислородом

C + O₂ CO₂ углекислый газ

при недостатке кислорода наблюдается неполное сгорание:

2C + O₂ 2C+2O угарный газ

4) взаимодействие со фтором

С + 2F₂ CF₄

5) взаимодействие со сложными веществами:с водяным паром

C + H₂O С+2O + H₂ водяной газ

6) с оксидами металлов

C0 + 2CuO 2Cu + C+4O₂

7) с кислотами – окислителями:

C + 2H₂SO_4(конц.) С+4O₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Основные виды технического угля: кокс – твердый продукт, остающийся после прокаливания угля при1000-1200⁰С без доступа воздуха, находит широкое применение в доменных печах при выплавке чугуна; древесный уголь используется как адсорбент для очистки различных веществ от примесей; сажа - продукт неполного сгорания многих органических веществ, она широко используется в резиновой промышленности для изготовления шин.

Оксид углерода(II) CO – ядовитый газ, без цвета и запаха, плохо растворяется в воде. Применяется как восстановитель металлов из их оксидов (например, выплавка чугуна), как составная часть газообразного топлива. Получение:

1) действием водяного пара на метан с образованием водяного пара:

CH₄+H₂O CO+3H₂

2) пропусканием CO₂ над раскаленным углем: CO₂+C 2CO

Оксид углерода(IV) CO₂ - бесцветный, горючий газ, тяжелее воздуха, в воде растворяется незначительно. Применяется для изготовления искусственных минеральных вод и других напитков, для производства соды, мочевины. Получение:

1) при горении угля в избытке кислорода: C+O₂ CO₂

2) при разложении карбонатов: CaCO₃ CO₂ + CaO

3) при окислении оксида углерода(II) 2CO+O₂ 2CO₂

Угольная кислота H₂CO₃. При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется слабая угольная кислота, которая изменяет цвет индикаторов. В свободном состоянии не существует: CO₂ + H₂O↔H₂CO₃

Как кислота двухосновная, реагирует с сильными основаниями, при этом образуется кислые средние соли: H₂CO₃ + NaOH NaHCO₃ + H₂O

Кремний - самый распространенный на Земле элемент. В свободном состоянии не существует. В виде SiO₂ входит в состав многих минералов: гранита, глины и т.д. Часто встречается и свободный оксид кремния (VI) в виде песка, кварца. Получение:

а) восстановлением кварца в электрической печи углем в присутствии железа, образующийся сплав кремния с железом легко плавится и из расплава кремний выкристаллизовывается; затем железо растворяют в кислотах, остается кристаллический кремний:

SiO₂ + 2C 2CO+ Si

б) чистый кремний получается при разложении иодида кремния при высокой температуре: SiI₄ Si+2I₂

в) в лаборатории получают восстановлением оксида кремния(IV) или галогенидов кремния магнием, алюминием или углем: SiO₂ + 2Mg 2MgO + Si

Оксид кремния SiO₂ - твердое, очень тугоплавкое вещество (температура плавления более 1700 °С), широко распространенное в природе, где оно встречается главным образом в виде минерала кварца, а также кристобалита и тридимита. Кристаллическая форма оксида кремния(IV)-кварц реагирует с HF, щелочами:

SiO₂+4HF SiF₄+2H₂O

SiO₂+2NaOH Na₂SiO₃+H₂O.

Кремниевая кислота - очень слабая кислота. Из водных растворов своих солей кремниевая кислота осаждается в виде бесцветного студня-коллоидного раствора. При высушивании такой кислоты образуется пористый продукт – силикагель, который широко используется в качестве осушителя газов и адсорбентов.

Соли кремниевых кислот. В природе больше распространены сложные силикаты, которые можно рассматривать как соли поликремниевых кислот. К природным силикатам относятся: H₄Al₂Si₂O₉ (каолин); H₄Mg₃Si₂O₉ (асбест) и др. Силикаты можно получить при сплавлении SiO₂ с основными оксидами или солями летучих кислот:

SiO₂ + MgO MgSiO₃

SiO₂+CaCO₃ CaSiO₃+CO₂.