ТЕСТ – 2
«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
| вопрос
| Код
ответа
| ответ
| |
1.Рассчитать массу навески H2C2O4· 2H2O для приготовления 0,5 л 0,1н. раствора.
М (H2C2O4 ∙ 2H2O) = 126 г/моль.
|
A
B
C
|
6,3
3,15
0,315
| | 2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2 л 0,1н. раствора
(М (HCl) = 36,5 г/моль)
|
А
В
С
|
40,54
20,27
10,14
| |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора азотной кислоты.
|
A
B
C
|
0,05
0,15
0,25
| |
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора серной кислоты по гидроксиду калия.
|
А
В
С
|
5,6·10-3
2,8·10-3
1,4·10-3
| |
5. Какова масса гидроксида калия в пробе? Рассчитать по Т H2SO4/КOH, если Vп = 100 мл;
V т = 10 мл; V р-ра H2SO4 = 18 мл.
|
А
В
С
|
0,882
0,504
1,008
|
ТЕСТ – 3
«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
| |
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5 л 0,05н. раствора
М (Na2CO3 · 10H2O) = 286 г/моль.
|
A
B
C
|
12,15
10,725
24,45
| |
2. Рассчитать массу 30 % -ного раствора азотной кислоты, необходимую для приготовления
0,2 литра 0,1н. раствора.
М (HNO3) = 63 г/моль
|
А
В
С
|
4,2
8,4
2,1
| |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора гидроксида калия.
|
A
B
C
|
0,05
0,025
0,075
| |
4. Рассчитать титр 0,2н. раствора гидроксида натрия по серной кислоте.
|
А
В
С
|
9,8·10-3
4,9·10-3
2,4·10-3
| |
5. Какова масса серной кислоты в пробе?
Рассчитать по Т NaOH/H2SO4, если Vп = 100 мл;
V т = 10 мл; V р-ра NaOH = 15 мл.
|
А
В
С
|
1,47
2,94
0,735
|
ТЕСТ – 4
«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
| |
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500 мл 0,05н. раствора
М (H2C4H4O4) = 118 г/моль.
|
A
B
C
|
3,25
2,95
1,475
| | 2. Рассчитать массу 50 % -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1н. раствора
М (NaOH) = 40 г/моль
|
А
В
С
|
| |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1н. раствора гидроксида калия.
|
A
B
C
|
0,1
0,075
0,1025
| |
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.
|
А
В
С
|
8 ·10-3
4 ·10-3
2 · 10-3
| |
5. Какова масса гидроксида натрия в пробе? Рассчитать по Т HCl/NaOH, если Vп = 100 мл;
Vт = 10 мл; V р-раHCl = 16 мл.
.
|
А
В
С
|
0,64
0,1098
0,32
|
ТЕСТ – 5
«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
| Вопрос
| Код
ответа
| Ответ
| |
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100 мл 0,05н. раствора
М (Na2C2O4) = 134 г/моль.
|
A
B
C
|
6,3
3,15
0,335
| | 2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления
3 л 0,1н. раствора
М (СН3СООН) = 60 г/моль
|
А
В
С
|
| |
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0,05н. раствора гидроксида натрия.
|
A
B
C
|
0,095
0,083
0,1050
| |
4. Рассчитать титр 0,1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.
|
А
В
С
|
2·10-3
1,6·10-3
3,7·10-3
| |
5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100 мл;
V т = 10 мл; V р-ра H2C2O4 = 12 мл.
|
А
В
С
|
0,88
0,44
0,756
|
ТЕСТ - 1
«РЕДОКСИМЕТРИЯ»
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
Eo MnO4 -/Mn2+ = 1,51 В
Eo Fe3+ /Fe2+ = 0,77 В
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС?
|
А
В
|
Да
Нет
| |
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?
|
А
В
С
|
31,6
| |
3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4,
если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л?
|
А
В
С
|
0,1520
0,0304
0,0152
| |
4. Какова масса FeSO4 в пробе?
Рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4, если
Vп =100 мл; Vт =10 мл; Vр-ра KMnO4 =10 мл
|
А
В
С
|
0,152
1,520
3,040
| |
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования?
|
А
В
С
|
Из-за окисления крахмала иодом
Из-за адсорбции йода крахмалом
из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом
|
ТЕСТ - 2
«редоксиметрия»
KMnO4 + KI + H2O → I2 + MnO2 + KOH
Eo MnO4-/ MnO2= 0,6 В
Eo I2 / 2I- = 0,54 В
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А
В
|
Да
Нет
| |
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?
|
А
В
С
|
31,6
52,7
| |
3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI
если С(1/z KMnO4) = 0,2 моль/л?
|
А
В
С
|
0,1660
0,0166
0,0332
| |
4. Какова масса KI в пробе?
Рассчитать по Т KMnO4/ KI, если
Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл
|
А
В
С
|
0,6640
3,3200
1,6600
| |
5. Сколько титрантов используется при обратном титровании?
|
А
В
С
|
Один
Два
Три
|
ТЕСТ - 3
«редоксиметрия»
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Eo Br2 / 2Br- = 1,07 В
Eo SO42- / SO2 = 0,22 В
| Вопрос
| Код ответа
| Ответ
| |
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС?
|
А
В
|
Да
Нет
| |
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции?
|
А
В
С
|
12,2
| |
3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr,
если С(1/z H2SO4) = 0,2 моль/л?
|
А
В
С
|
0,0081
0,0162
0,0098
| |
4. Какова масса HBr в пробе?
Рассчитать по Т H2SO4 / HBr, если
Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл
|
А
В
С
|
0,8100
1,6200
0,9800
| |
5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами?
| А
В
С
| Изменяющие потенциал среды
Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды
Являющиеся окислителями или восстановителями
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...
|
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...
|
|
Пункты решения командира взвода на организацию боя. уяснение полученной задачи; оценка обстановки; принятие решения; проведение рекогносцировки; отдача боевого приказа; организация взаимодействия...
Что такое пропорции?
Это соотношение частей целого между собой. Что может являться частями в образе или в луке...
Растягивание костей и хрящей. Данные способы применимы в случае закрытых зон роста.
Врачи-хирурги выяснили...
|
|
Классификация холодных блюд и закусок. Урок №2 Тема: Холодные блюда и закуски. Значение холодных блюд и закусок. Классификация холодных блюд и закусок. Кулинарная обработка продуктов...
ТЕРМОДИНАМИКА БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМ. 1. Особенности термодинамического метода изучения биологических систем. Основные понятия термодинамики. Термодинамикой называется раздел физики...
Травматическая окклюзия и ее клинические признаки При пародонтите и парадонтозе резистентность тканей пародонта падает...
|
|
