Студопедия — Задачи для самостоятельного решения. 22. Вычислить сколько литров кислорода (н.у.) и сколько граммов сульфида цинка потребуется для получения 8,1 г оксида цинка по реакции: ZnS + O2 → ZnO +
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для самостоятельного решения. 22. Вычислить сколько литров кислорода (н.у.) и сколько граммов сульфида цинка потребуется для получения 8,1 г оксида цинка по реакции: ZnS + O2 → ZnO +






22. Вычислить сколько литров кислорода (н.у.) и сколько граммов сульфида цинка потребуется для получения 8,1 г оксида цинка по реакции: ZnS + O2 → ZnO + SO2.

23. Вычислить, из какого количества (г) воды образуется при её электролитическом разложении 96 г кислорода (н.у.).

24. При растворении магния в соляной кислоте образовалось 36 г хлорида магния. Сколько было взято магния? Сколько граммов соляной кислоты потребовалось?

25. При синтезе аммиака израсходовано 2,24 л азота (н.у.). Сколько аммиака при этом может быть получено?

26. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления металла из 120 г MoO3?

27. При сжигании 3 кг каменного угля получилось 5,3 м3 СО2 (н.у.). Сколько процентов по массе содержал уголь?

28. Сколько тонн железа можно получить из 1200 т железной руды, содержащей

80 % Fe3O4?

29. Для получения в лаборатории СО2 по реакции: CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2, было взято 50 г мрамора, содержащего 96 % карбоната кальция. Сколько литров СО2 (н.у.) при этом получится?

30. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 14 г СаО и 32 г HNO3?

31. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 8,55 г Ba(OH)2 и 3,75 г HCl.

32. Вычислить, какое количество цинка и 20 %-ной соляной кислоты потребуется для получения 56 л водорода (н.у.).

33. Сколько килограммов 20 %-ной фосфорной кислоты можно получить из 200 кг фосфорита, содержащего 70 % Ca3(PO4)2 по уравнению:

Ca3(PO4)2+H2SO4→ H3PO4+ CaSO4.

 

Глава 2. Классификация и номенклатура неорганических соединений

Все вещества по составу классифицируют на простые и сложные.

Неорганические вещества делятся на:

· Металлы простые вещества

· Неметаллы

 

· Бинарные соединения (в том числе оксиды)

· Основания сложные вещества

· Кислоты

· Соли

Названия и формулы веществ‚ как органических‚ так и неорганических‚ составляют по системе‚ называемой систематической номенклатурой или номенклатурой ИЮПАК (Международного союза теоретической и прикладной химии). В основу систематических названий неорганических веществ положены латинские названия элементов‚ образующих вещество.

При составлении названия сложного неорганического вещества к названию химического элемента или корню того названия добавляют суффиксы и приставки‚ отражающие особенности вещества и принадлежность его к тому или иному классу веществ (например суффикс «ид» означает принадлежность вещества к классу бинарных соединений («ид» – вид).

Подробно остановимся на номенклатуре и классификации оснований‚ кислот и солей.

§ 2. 1. Основания

 

Общая формула оснований Ме(ОН)х‚ где х – это валентность металла‚ Ме – металл.

Классификация оснований.

· По растворимости в воде: растворимые – щелочи (искл. NH4OH) и малорастворимая щелочь Са(ОН)2

· Основания‚ которым отвечают амфотерные оксиды – амфотерные или амфолиты: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Mn(OH)4, Sn(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2, Pb(OH)4 и др. Амфолиты проявляют амфотерные свойства‚ т. е. в одних случаях ведут себя как основания‚ а в других – как кислоты‚ поэтому их формулы можно записывать и в виде кислоты:

Форма основания Форма кислоты
Zn(OH)2 Н2ZnO2
Al(OH)3 H3AlO3 или HAlO2

· По числу групп (ОН) в молекуле основания‚ способных замещаться на кислотные остатки‚ и называется кислотность.

NH4OH‚ КОН – однокислотные

Zn(OH)2, Be(OH)2 – двукислотные

Al(OH)3‚ Fe(OH)3 – трехкислотные

 

Название основания состоит из слова гидроксид и названия металла‚ для металлов с переменной валентностью после названия металла в скобках римской цифрой указывают его валентность в этом конкретном соединении: Мg(OH)2 – гидроксид магния; Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) и т. д.

 

§ 2. 2. Кислоты

 

Общая формула кислот Нх А‚ где х – валентность кислотного остатка‚ а А – кислотный остаток.

Классификация кислот.

· По составу: кислородсодержащие или оксокислоты (НСlО4) и бескислородные (HCl). Кислородсодержащие кислоты можно рассматривать как продукты соединения кислотных оксидов с водой‚ поэтому к ним‚ как и к основаниям‚ применимо название «гидроксид».

· По числу атомов водорода‚ способных замещаться на атомы металла: одноосновные (НNO3) и мноосновные (H3PO4 – трехосновная, H2SO4 – двухосновная).

Названия кислот – в основу названия кислот положено название элемента‚ её образующего. Некоторые формулы и названия кислот представлены в приложении (таблица 1).

· При составлении названия бескислородной кислоты к названию кислотообразующего элемента добавляют соединительную гласную «о» и слово «водородная».

· При составлении названия оксокислоты (кислородсодержащей кислоты) к названию кислотообразующего элемента добавляют окончание – ная; – (е)вая; – (о)вая; – новатая; – истая; – новатистая‚ зависящие от степени окисления элемента. Окончание – ная‚ – вая указывают‚ что кислотообразующий элемент находится в высшей положительной степени окисления.

· Если элемент‚ находясь в одной степени окисления‚ образует несколько кислот‚ то кислота‚ в которой на один атом кислотообразующего элемента приходится наибольшее число атомов кислорода‚ получает приставку орто ‚ а кислота с наименьшим числом атомов кислорода на один атом кислотообразующего элемента – приставку мета: Н3РО4 – ортофосфорная кислота‚ НРО3 – метафосфорная кислота.

· Если кислота содержит несколько атомов кислотообразующего элемента‚ то их число указывается приставкой в названии кислоты: Н4Р2О7 – дифосфорная (двуфосфорная‚ пирофосфорная)‚ Н2Сr2О7 – дихромовая (двухромовая).

 

§ 2. 3. Соли

 

Общая формула солей Мех Ау‚ где Ме – металл‚ А – кислотный остаток‚ х – валентность (заряд) кислотного остатка‚ у – валентность (заряд) металла.

Классификация солей.

· Нормальные (средние) соли – соли‚ образующиеся в результате полного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металла (или гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки). Например‚ Na2SO3, КNO3, MgCl2.

· Кислые соли – соли‚ образующиеся при частичном замещении атомов водорода в кислотах на атомы металла. Например‚ NaНSO3, KH2PO4. Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты‚ одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

· Основные соли – соли‚ образующиеся в результате частичного замещения гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. Например‚ MgОНCl‚ (CuOH)2CO3. Основные соли могут образовывать только многокислотные основания.

· Двойные соли – соли‚ образующиеся при действии на многоосновную кислоту двух различных оснований. Двойные соли содержат катионы двух различных металлов и анионы одной и той же кислоты. Например‚ K2NaPO4, KAl(SO4)2.

· Смешанные соли – соли‚ образующиеся при действии на многокислотное основание двух различных кислот. Смешанные соли содержат катионы одного металла и анионы двух различных кислот. Например‚ CaClOCl.

· Комплексные соли состоят из катионов металла и комплексного (сложного) аниона‚ или из кислотных остатков и комплексного катиона:

Na2[Zn(OH)2] <=> 2 Na+ + [Zn(OH)2]2 –

комплексный

анион

[Ag(NH3)2]Cl <=> [Ag(NH3)2]+ + Cl .

комплексный

катион

Есть соли‚ в состав которых входит и комплексный катион‚ и комплексный анион: [Cr(NH3)6][Co(CN)6].

Комплексные соли составляют основу особого класса неорганических соединений‚ называемых комплексными или координационными соединениями.

Комплексное соединение состоит из нескольких составляющих:

Внутренняя сфера – это комплексный анион или катион комплексного соединения. При составлении формул комплексных соединений внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки.

Комплексообразователь (центральный ион или атом)– это составляющая внутренней сферы. В качестве комплексообразователя обычно выступают катионы d-элементов (Cu2+, Ag+, Pt4+, Fe2+ Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+)‚ имеющие на внешнем энергетическом уровне достаточное количество свободных орбиталей‚ для образования химической связи с лигандом по донорно-акцепторному механизму.

Лиганд – ионы или молекулы‚ непосредственно связанные в комплексообразователем. В качестве лигандов выступают ионы или молекулы (OH CN, Cl, NH3, H2O)‚ имеющие свободные электронные пары‚ для образования химической связи с комплексообразователем по донорно-акцепторному механизму.

Координационное число (КЧ) комплексообразователя – это число лигандов в комплексном ионе. КЧ обычно больше степени окисления комплексообразователя и лежит в интервале от 1 до 12. Наиболее часто встречаются КЧ‚ равные 2‚ 4 и 6. Причем‚ если степень окисления + 1‚ то КЧ = 2‚ если степень окисления + 2‚ то КЧ = 4 или 6‚ если степень окисления + 3‚ то КЧ = 6 или 4.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме заряда комплексообразователя и зарядов всех лигандов:

[Fe+2(CN)6-1]4 – , [Fe+3(CN)6-1]3 – , [Al+3(OH)4-1], [Ag+3(NH3)20]+.

Внешняя сфера представлена ионами противоположного внутренней сфере знака‚ связанных с комплексным ионом.

Существуют комплексные соединения не имеющие внешней сферы (комплексные неэлектролиты). Например‚ [Pt+2(NH3)20Cl2 –1 ]0.

Номенклатура солей

Традиционное название соли состоит из латинского назва­ния кислотного остатка (приложение‚ таблица 1) и названия металла. Если металл обла­дает переменной валентностью, то в скобках римской цифрой указывают валентность металла. При этом в названиях кислых солей используется приставка гидро-, а в названиях основ­ных — гидроксо-, с указанием числа атомов Н или групп ОН в молекуле соли. Поэтому кислые соли называют еще гидросолями, а основные — гидроксосолями. Используются и тривиаль­ные названия. Например:

NaCl хлорид натрия (поваренная, каменная соль),

Na2CO3 карбонат натрия (кальцинированная сода),

NaНСО3 гидрокарбонат натрия (питьевая сода),

KA1(SO4)2 сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квас­цы),

CaClOCl хлорид-гипохлорит кальция (белильная или хлорная известь),

(СuОН)2СО3 гидроксокарбонат меди (II) (малахит).

Комплексные соли называют так же, как и другие соли, т. е. вначале называют анион, а затем катион. В комлексном ионе прежде всего перечисляют лиганды в алфавитном порядке, указывая их число (начиная с двух) приставками ди-, три-, тетра- и т. д. К названию отрицательнозаряженных лигандов добавляют оконча­ние "о", а если лигандом является молекула воды, она обозна­чается словом "аква", если аммиак – словом "аммин". Если внутренняя сфера является анионом, то после названия лигандов называется комплексообразователь с суффиксом «ат»и, если требуется, указывается его валентность. Используются и тривиальные названия комплексных солей. Например:

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)‚

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль)‚

[Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра‚

Na2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат натрия‚

[Со(NH3)3Cl3] – триамминтрихлорокобальт (III).

 

ГЛАВА 3. Основные закономерности химических процессов. Энергетика химических процессов







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1024. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются: • лаконичность...

Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...

Понятие и структура педагогической техники Педагогическая техника представляет собой важнейший инструмент педагогической технологии, поскольку обеспечивает учителю и воспитателю возможность добиться гармонии между содержанием профессиональной деятельности и ее внешним проявлением...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними   Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия