I1, эВ 24.6 21.6 15.8 14.0 12.1

 

ГЛАВА 5. Химическая связь. Строение молекул

§ 5. 1. Валентность и степень окисления

Способность атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента с образованием химической связи называется валентностью элемента. Валентность равна числу химических связей, которыми атом химического элемента связан с атомами других элементов в химическом соединении. Валентность выражается целым положительным числом, лежащим в интервале от I до VIII. Валентности, равной 0 и больше VIII нет. Постоянную валентность проявляют водород (I), кислород (II), щелочные металлы – элементы первой группы главной подгруппы (I), щелочноземельные металлы – элементы второй группы главной подгруппы (II). Атомы большинства элементов могут проявлять в соединениях высшую валентность, равную номеру группы, низшую валентность, равную 8 – № (группы) и промежуточные валентности, лежащие в полученном интервале. Например, высшая валентность серы равна VI, низшая – II, а промежуточная – IV.

Формулы, которые показывают порядок соединения атомов в молекуле и валентность каждого элемента называют графическими. В графических формулах химическая связь обозначается черточкой (─). Например, графические формулы серной и фосфорной кислоты, составленные в соответствии с валентностью, имеют вид:

Степень окисления (С.О.) – это заряд иона элемента в соединении, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления обозначается римскими цифрами со знаком + или – и приводится в правом верхнем углу около атома элемента.

Правила определения степени окисления химических элементов в соединениях

1. Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0.

2. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав частицы (молекулы, иона и т.д.) равна заряду этой частицы. В частности, сумма степеней окисления всех атомов в составе нейтральной молекулы равна 0. Сумма степеней окисления всех атомов в составе иона равна заряду иона, так сумма зарядов атомов азота и кислорода в ионе NO₃ ^1- равна «–1».

3. Если соединение образовано двумя элементами, то у элемента с большей электроотрицательностью степень окисления меньше 0, а у элемента с меньшей электроотрицательностью – больше 0.

4. Максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в Периодической системе, а минимальная отрицательная равна (номер группы – 8).

5. Степень окисления фтора в соединениях равна «–1»‚ включая соединения кислорода.

6. Степень окисления щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs), равна «+1». Степень окисления металлов второй группы главной подгруппы (Mg, Ca, Sr, Ba) равна «+2». Степень окисления алюминия равна «+3».

7. Степень окисления водорода в соединениях равна «+1» (искл. гидриды Э_xН_y, где ст.ок. водорода равна «–1»)

8. Степень окисления кислорода в большинстве соединениий равна «–2»‚ в Н₂О₂ и пероксидах металлов равна «–1»‚ в соединениях со фтором – «+1» (О₂F₂) и «+2» (OF₂).

· Если оказывается, что одно правило противоречит другому, то предпочтение отдается правилу с наименьшим порядковым номером.

· Степень окисления не всегда совпадает по абсолютной величине с валентностью.

Пример 1. Определить степень окисления атомов в составе следующих химических соединений: а) KMnO₄, б) NH₃, в) Al₂ (SO₄)₃.

Решение:

а) Калий и кислород имеют степень окисления равную +1 и –2, соответственно; марганец может иметь в химических соединениях различную степень окисления. Степень окисления марганца вычислим согласно первому пункту правил, который гласит, что молекула в целом электронейтральна.

K ⁺¹MnO₄^-2

+1∙1+(+x)+(-2∙4) = 0, т.е X = +7 ═> K ⁺¹Mn ⁺⁷O₄^-2.

б) Водород имеет степень окисления +1, следовательно,

N H₃⁺¹

x + (+1∙3) = 0, т.е. x = -3 ═> N ^-3H₃⁺¹

в) Алюминий и кислород имеют степень окисления равную +3 и –2, соответственно‚ следовательно,

Al₂⁺³ (S O₄^-2)₃

(+3∙2) +(3∙x) +(-2∙12)=0, т.е. x = +6 ═> Al₂⁺³ (S⁺⁶ O₄^-2)₃

 

Задачи для самостоятельного решения

107. Определите валентность и степень окисления элементов, и назовите вещества KNO₃, Na₂SiO₃, H₂SiO₃.

108. То же для HCl, HClO, HСlO₂, HСlO₃, HСlO₄.

109. Дать графическое изображение строения молекул CO₂, CH₄, CH₃OH и определить валентность и степень окисления элементов.

110. Определить валентность и степень окисления марганца в MnO, MnO₂, Mn₂O₃‚ Mn₂O₇‚ MnO₃.

111. Определить валентность и степень окисления в молекулах PH₃, H₂O, CaH₂.

112. Определить валентность и степень окисления железа в оксиде железа (II), оксиде железа (III) и в сложном оксиде Fe₃O₄ (FeO∙Fe₂O₃).

113. Определите валентность и степень окисления и составьте структурные (графические) формулы NH₃, NH₂OH, HNO₂, HNO₃.

114. Определите валентность и степень окисления химических элементов и составьте структурные (графические) формулы для оксида хрома (III), оксида хрома (VI), хромата калия и бихромата калия.

115. Определите валентность и степень окисления элементов в соединениях и назовите вещества: K₂[PtCl₆], K₃[AlF₆], H[BF₄], Na₂[SiF₆].

116. Определите валентность и степень окисления элементов в тетрагидроксоалюминате калия, гексацианоферрате (III) калия, гексацианоферрате (II) натрия.

117. Определите валентность и степень окисления углерода в C₂N₂, CH₃CH₂OH, (CH₃)₂O и CH₃COOH.

118. Определите степень окисления элементов в следующих веществах: LiCl, Li₂SO₄, Li₃N, LiNO₃.

119. Определите степень окисления элементов в следующих веществах: сульфит натрия, бромид бария, фосфат железа (II), гидрокарбонат кальция, перхлорат магния.

120. Определите какой металл, проявляющий степень окисления +4, образует оксид с массовой долей кислорода 40%.

121. Сера в соединении со фтором проявляет высшую положительную степень окисления. Рассчитайте массу газообразного фторида серы объемом 1 л (н.у.) и его плотность по водороду.

 

§ 5. 2. Основные типы химической связи

 

Химическая связь между атомами в молекуле, согласно теории Льюиса, возникает при образовании общих электронных пар. Различают два крайних случая расположения электронных пар между атомами. В первом случае электронные пары располагаются на одинаковом расстоянии между атомами (в случае атомов с одинаковой величиной электроотрицательности), такая связь называется ковалентной неполярной, во втором случае электронные пары принадлежат одному из атомов (более электроотрицательному), такая связь называется ионной. Если электронная пара лишь несколько оттянута к одному из атомов (при небольшом отличии в электроотрицательностях), то связь ковалентная полярная. Ионная связь обычно образуется между атомами металлов и неметаллов (Na⁺Cl^-). При соединении атомов неметаллов между собой возникает ковалентная связь с различной степенью полярности. Полярность химической связи можно определить по разнице электроотрицательностей элементов (∆ χ) ее образующих (см. приложение‚ таблица 3). Чем больше ∆ χ, тем больше полярность связи.

Пример 1. Указать тип химической связи в молекулах: а) NaBr, б) CO, в) O₂, г) NO₂.

Решение:

Воспользуемся таблицей электроотрицательностей (см. приложение‚ таблица 3).

а) NaBr: величины электроотрицательностей отличаются очень резко: χ(Na)=0.9, χ(Br)=2.8, т.е. ∆ χ=1,9, следовательно, связь ионная;

б) СО: электроотрицательности углерода и кислорода отличаются и они оба неметаллы: χ(С)=2,5, χ(О)=3,5, т.е ∆ χ = 1, следовательно, связь ковалентная полярная;

в) О₂: ∆ χ=0, следовательно, связь ковалентная неполярная;

г) NO₂: электроотрицательности азота и кислорода отличаются, и они оба неметаллы: χ(N)=3,0, χ(О)=3,5, т.е ∆ χ = 0‚5, следовательно, связь ковалентная полярная.

Задачи для самостоятельного решения

122. Определить вид связи в следующих соединениях: иодид рубидия, йодоводород, оксид фосфора (III), хлорид магния, азот.

123. Расположите соединения в ряд по возрастанию степени ионности: хлорид цезия, оксид азота (II), бромид алюминия, оксид калия, кислород, трихлорид фосфора.

124. Пользуясь графическими формулами‚ укажите‚ в сторону‚ какого атома будут смещаться электроны в соединениях NH₃, CaCl₂, Al₂O₃, BaS, H₂O₂, H₂O, SiF₄.

125. Как будет меняться характер связи в ряду NaCl ―MgCl₂― AlCl₃― SiCl₄― PCl₅― SCl₂― Cl₂?

126. Как будет меняться характер связи в ряду Li₂O―BeO―B₂O₃―CO₂―N₂O₅―Cl₂O₇?

127. В сторону какого атома смещена электронная пара в кислородных соединениях водорода, фтора, кальция, углерода (IV), натрия?

128. В сторону какого атома смещена электронная пара в водородных соединениях кальция, фтора, углерода (IV), натрия?

129. Какая из химических связей Н―Сl, Н―Br, Н―I, Н―S, Н―P является более полярной? Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи.

 

ГЛАВА 6. Коллоидные растворы

 

Дисперсные системы. Большинство дисперсных систем являются лиофобными. Для них характерны: гетерогенность‚ наличие чёткой выраженной межфазной границы; высокая степень раздробленности дисперсной фазы; процесс диспергирования является несамопроизвольным‚ требует затрат энергии; наличие избытка свободной поверхностной энергии‚ что обусловливает стремление к коагуляции. Свойства лиофобных систем принципиально отличаются от от свойств лиофильных систем. Для лиофильных систем характерны: самопроизвольное‚ часто с выделением энергии‚ образование систем; сильное межмолекулярное взаимодействие между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды; очень малое межфазовое поверхностное натяжение и размытая межфазовая граница; термодинамическая устойчивость (постоянные во времени концентрации и размеры частиц).

Коллоидные растворы. Коллоидное состояние характерно для многих веществ, если их частицы имеют размер от 1 нм до 10 мкм. Поверхностный слой характеризуется поверхностной энергией и способностью ад­сорбировать те или иные частицы, в том числе ионы из раствора. Су­ществуют лиофильные (гидрофильные) коллоиды, в которых растворитель взаимодействует с ядрами частиц, и лиофобные (гидрофобные) коллоиды, в которых растворитель не взаимодей­ствует с ядром частиц.

Ха­рактерной особенностью гидрофобных коллоидных частиц является наличие на их поверхности заряда, обусловленного избирательной адсорбцией ио­нов. Коллоидная частица имеет сложное строение. Она включает в себя ядро, адсорбированные ионы, противоионы и растворитель. Растворитель входит в состав гидрофобных частиц лишь как сольватная оболочка адсорбированных ионов или при наличии стабилизаторов (ПАВ), имеющих лиофобную и лио­фильные части.

Примеры строения гидрофобных коллоидных частиц:

Как видно, ядро состоит из электронейтрального агрегата частиц с адсорбированными ионами элементов, входящих в состав ядра (в данных примерах ионами Ag⁺, HS^–, Fe³⁺). Гидрофобная коллоидная частица кроме
ядра имеет противоионы и молекулы растворителя. Адсорбированные ионы и противоионы с растворителем образуют адсорбированный слой. Суммарно заряд частицы равен разности зарядов адсорбированных ионов и противоионов. Вокруг частиц находится диффузный слой ионов, заряд которых равен заряду коллоидной частицы. Коллоидная частица и диффузный слой образуют электронейтральную мицеллу.

Методы получения коллоидных растворов. Для приготовления коллоидных растворов следует получить частицы размером от 1 нм до 10 мкм, подобрать дисперсионную среду, в которой не растворяется вещество частиц, и обеспечить устойчивость частиц. В качестве вещества коллоидных частиц в водных средах служат металлы, оксиды‚ гидроксиды, сульфиды и другие малорастворимые соединения металлов и неметаллов. Частицы соответствующих размеров получают либо измельчением крупных частиц до агрегатов коллоидных размеров (диспергирование), либо объединением (конденсацией) атомов, молекул, ионов. В диспергационных методах применяют различные диспергаторы, например‚ коллоидные мельницы. Во конденсационных методах обыч­но используют методы осаждения: гидролиз, окисление, восстанов­ление, нейтрализация. Например, в результате гидролиза солей железа (III) получают его гидроксид:

Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H⁺

Строение и заряд коллоидных частиц. Поскольку коллоидные системы являются системами гетеро­генными, на поверхности различных фаз возможно образование зарядов, противоположных по знаку, т. е. возможно возникнове­ние двойного электрического слоя на границе раздела фаз.

Образование этого слоя на коллоидной частице AgI можно
представить следующим образом. При взаимодействии KI с избытком нитрата серебра получается гидрофобный золь иодида серебра:

KI + AgNO₃ → AgI + KNO₃

Из т молекул AgI возникают микрокристаллики размерами в пределах коллоидных частиц, образующие ядро коллоида [AgI]_m. Ядро адсорбирует на своей поверхности n ионов вещества, взятого в избытке, т. е. Ag⁺ или NО₃ ^–. На твердой поверхности, согласно правилу Панета-Фаянса, адсорби­руются прежде всего ионы, которые входят в состав ядра, т. е. ионы Ag⁺, придавая ядру положительный заряд + п. (В рассматриваемом случае ионы Ag⁺ образуют первый адсорбционный слой и называются потенциалопределяющими ионами.) Этот положительный (+ n) заряд притягивает к себе из раствора ионы NO₃^–, которые находятся ещё под действием теплового движения молекул растворителя, поэтому адсорбирует­ся на ядре только их некоторая часть (n – x)NО₃^– т. е. на х мень­ше, чем ионов Ag⁺ в первом адсорбционном слое.

Таким образом, твердая фаза оказывается с некото­рым (x+) положительным зарядом. Ядро вместе с ад­сорбционными слоями носит название гранулы и при изо­бражении выделяется фигур­ными скобками: {[AgI] _m ∙ n Ag⁺ ∙ (n – x) NO₃ ^– } ^x+

Оставшиеся ионы NO₃ ^– не­равномерно распределяются по дисперсной среде, обра­зуя так называемый диффуз­ный слой. Концентрация ионов в диффузном слое уменьшается от ядра колло­ида к периферии. В формуле ионы NO₃^– диффузного слоя помещаются за фигурные скобки: {[AgI] _m ∙ n Ag⁺ ∙ (n – x) NO₃ ^– } ^x+ ∙ x NO₃^– .

Гранула вместе с ионами диффузного слоя называется мицел­лой. Между положительно заряженной (х+)гранулой и диф­фузным слоем возникает разность потенциалов, названная электрокинетическим потенциалом или дзета-потенциалом (ζ). (Электрокинетическим он назван пото­му, что связан с перемещением коллоидов в электрическом по­ле.) Разность потенциалов между зарядом ионов первого адсорб­ционного слоя и всех противоионов, находящихся в адсорбцион­ном и диффузном слоях, называется термодинамическим потен­циалом. В целом мицелла электронейтральна.

Распределение за­рядов и потенциала в мицелле {[AgI] _m ∙ n Ag⁺ ∙ (n – x) NO₃ ^– } ^x+ ∙ x NO₃^– показано на рисунке 1, где [AgI] – ядро, ЕК – поверх­ность ядра, АВ – граница между адсорбционным слоем толщи­ной КВ и диффузным слоем BD; ED – максимальное значение термодинамического потенциала в вольтах, ВС – величина элек­трокинетического потенциала (ζ), CD – уменьшение ζ-потенциа­ла в диффузном слое. С удалением от ядра [AgI] он падает до нулевого значения.

Рис. 1. Распределение зарядов и потенциала в мицелле

На рисунке 2 схематично изображено строение мицеллы иодида серебра, полученной при избытке AgNO₃ (а) и KI (б). Если взять при получении коллоида AgI избыток KI, то можно получить коллоид с отрицательно заряженной гранулой. Тогда при том же ядре [AgI] в первом адсорбционном слое будет по-тенциалопределяющим ионом I ^– [AgI]_m n I ^– , а во втором адсорб­ционном слое – противоионом – катион К⁺: {[AgI] _m ∙ n I ^– ∙ (n – x) K ⁺ } ^{x –}

Гранула приобретает отрицательный заряд. В диффузном слое противоионы К⁺: {[AgI] _m ∙ n I ^– ∙ (n – x) K ⁺ } ^{x –} ∙ x K⁺.

Рис. 2. Схема строения мицеллы коллоидного раствора иодида серебра

Рассмотрим еще один пример возникновения отрицательного заряда на грануле коллоида. При пропускании сероводорода че­рез разбавленный раствор гидроксида сурьмы (III) возможно образование золя сульфида сурьмы Sb₂S₃:

2Sb(OH)₃ + 3H₂S = Sb₂S₃ + 6H₂О.

Один из ионов диссоциирующей сероводородной кислоты по уравнению

nH₂S <=> n H⁺ + nHS ^– придает заряд грануле. На ядре [Sb₂S₃]_m по правилу Панета – Фаянса адсорбируется n ионов HS^– , являясь потенциалопределяющими, а противоионами ока­зываются ионы водорода (п – х)Н⁺.

Таким образом, гранула {[Sb₂S₃]_m ∙ nHS^– ∙ (n – x) H⁺} ^{x –} при­обретает отрицательный заряд. В диффузном слое остается часть (х)ионов водорода Н⁺. Формула мицеллы имеет вид: {[Sb₂S₃]_m ∙ nHS ^– ∙ (n – x) H⁺} ^{x –} ∙ x H⁺

Некоторые другие коллоиды сульфидов металлов As₂S₃‚CdS‚ PbS тоже имеют отрицательный заряд. Кроме того, отрицатель­ный заряд могут иметь коллоиды: серы, кремниевой и оловянной кислот, мыла, крахмала, гумуса, гуммиарабика, почвенных ча­стиц, белки в щелочной среде, основные красители, золи ТiO₂‚А1(ОН)₃‚ Cr(OH)₃‚ Fe(OH)₃ и другие вещества.

Изоэлектрическое состояние. Гранула может и не иметь заряда. Такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. Дзета-потенциал в этом случае равен нулю. Значение дзета-потенциала зависит от количественного распределения противоионов между вторым адсорбционным слоем и диффузным слоем. Чем меньше проти­воионов в адсорбционном слое, тем больше дзета-потенциал и тем ближе становится он к значению термодинамического потенциала. Создавая условия перехода противоионов из диф­фузного слоя в адсорбционный, например увеличением кон­центрации в растворе ионов одного с противоионами знака, можно уменьшить дзета-потенциал до нулевого значения. Схе­матично уменьшение дзета-потенциала при переходе противо­ионов из диффузного слоя в адсорбционный показано на ри­сунке 3.

Ри. 3. Схема уменьшения дзета-потенциала до нуля: (+) – положительно заряженные потенциалопределяющие ионы; (–) - противоионы‚ АВ – граница твердой фазы (гранулы) с диффузным слоем.

На рисунке 3 а показано ядро гранулы с первым адсорбционным слоем катионов (потенциалопределяющих), которых, предположим 20 (+), во втором адсорбционном слое противоионов 10 (–). Гранула имеет избыток положительных зарядов. Дзета-потенциал равен ζ₁. При переходе 5 анионов из диффузного слоя в адсорбционный (рис. 3 б) часть положи­тельных зарядов нейтрализуется 20 (+) и 15 (–). Заряд гра­нулы сохраняется, но становится меньшим по величине. Дзета-потенциал равен ζ₂ (ζ₁>ζ₂). Положение на рисунке 3 в отражает изоэлектрическое состояние, так как число положительных зарядов первого адсорбционного слоя 20 (+) из-за ещё пере­шедших ионов (–) из диффузного слоя на поверхность гранулы стало равно числу зарядов второго адсорбционного слоя 20 (–). Гранула не заряжена, дзета-потенциал равен нулю ζ ₃ = 0.

Относительная устойчивость коллоидных растворов – это способность системы в течение определённого времени сохранять неизменной свою структуру‚ т. е. размеры частиц и их равномерное распределение в объёме системы. Выделяют седиментационную (кинетическую) и агрегативную относительную устойчивость дисперсных систем. Седиментационная устойчивость – это способность дисперсной системы сохранять неизменным во времени распределение частиц по объёму системы‚ т. е. способность системы противостоять действии силы тяжести. Агрегативная устойчивость – это способность дисперсной системы сохранять неизменной во времени степень дисперсности‚ т. е. размеры частиц и их индивидуальность. При нарушении агрегативной устойчивости происходит коагуляция.

Коагуляция коллоидных растворов. Устойчивость золя можно нарушить, устранив одноименный заряд коллоидных частиц и защитную гидратную оболочку. На границе раздела коллоидная частица – среда устанавливаются два равновесия:

Противоионы в коллоидной частице <=> Противоионы в среде (1)

Вода в коллоидной частице <=> Вода в среде (2)

Если сместить равновесие (1) влево, то возрастет число противоионов в кол­лоидной частице и уменьшится её заряд. Уменьшение заряда частицы приведет, в свою очередь, к уме­ньшению числа мо­лекул воды в гидратной оболочке коллоидной частицы, т. е. к смещению равновесия (2) в правую сторону. Устойчивость коллоидной системы нарушится. При некоторых усло­виях число противоионов в коллоидной частице может стать таким; что их заряд полностью нейтрализует заряд зарядообразующих ио­нов, т. е. коллоидная частица станет незаряженной. Такое состояние коллоидной частицы называется изоэлектрическим. Гидратная оболочка частицы в изоэлектрическом состоянии в значительной мере разру­шена. Коллоидные частицы не защищены и при столкновениях сли­паются, укрупняются. Процесс слипания частиц с образованием крупных агрегатов называется коагуляцией. Коагуляция золя при­водит к потере его кинетической (седиментационной) устойчивости (частицы становятся слишком крупными и не могут участвовать в броуновском движении), которая выражается в образовании осадка.

Правила коагуляции:

1. Все сильные электролиты‚ добавленные к золю в достаточном количестве‚ вызывают его коагуляцию.

2. Коагулирующим действием обладает не весь электролит‚ а только тот ион‚ заряд которого совпадает по знаку с зарядом противоиона мицеллы лиофобного золя. Этот ион называют ионом-коагулянтом.

3. Коагулирующая способность иона-коагулянта тем больше‚ чем больше заряд иона – правило Шульце-Гарди.

Одним из основных методов коагуляции служит введение в кол­лоидную систему электролита, имеющего противоионы по отноше­нию к заряженным коллоидным частицам. Например, в растворе с отрицательно заряженными коллоидными частицами вводят сульфа­ты алюминия или железа (II). В результате заряд коллоидных частиц нейтрализуется. Кроме того‚ при этом происходит гидратация ионов электролита за счет молекул Н₂О из дисперсионной среды. Результатом является нарушение устойчи­вости золя, сопровождающееся его коагуляцией. Коагуляцию также проводят путем анодного растворения алюминия и железа с перехо­дом в раствор ионов Al³⁺ и Fe²⁺.

Лиофильные системы. К лиофильным системам относятся коллоидные поверхностно-активные вещества (ПАВ) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС).

Коллоидные ПАВ – это вещества‚ которые не только снижают поверхностное натяжение на границе раздела фаз‚ но и при определённых концентрациях способны к самопроизвольному мицеллообразованию‚ т. е. к образованию новой фазы. Самопроизвольно образующиеся мицеллы (мицеллы Гартли) – это ассоциат дифильных молекул‚ лиофильные группы которых обращены к растворителю‚ а лиофобные группы соединяются друг с другом‚ образуя ядро (рис. 4).

Рис. 4. Мицелла Гартли

Высокомолекулярные соединения – это вещества‚ имеющие молекулярную массу от 10000 до нескольких миллионов а. е. м. По происхождению ВМС делятся на натуральные (белки‚ шерсть‚ шёлк‚ полисахариды) и синтетические (получаемые в результате химического синтеза из низкомолекулярных ненасыщенных или полифункциональных соединений – мономеров – в результате реакций полимеризации‚ поликонденсации и сополимеризации); по строению полимерной цепи ВМС бывают: линейными (полиэтилен)‚ разветвлёнными (крахмал) и пространственными (фенолформальдегидные смолы).

 

Задачи для самостоятельного решения

130. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гидрозоли веществ: AgI, Sb₂S₃, Fe(OH)₃. Напишите формулы мицелл.

131. Напишите уравнение реакции, показывающее получение золя бромида серебра при взаимодействии раствора нитрата серебра с избытком бромида калия. Напишите формулу мицеллы.

132. Напишите уравнение реакции, показывающее получение золя хлорида серебра при взаимодействии избытка нитрата серебра с раствором хлорида натрия. Напишите формулу мицеллы.

133. Напишите формулу мицеллы сульфата бария, полученной при взаимодействии разбавленного раствора хлорида бария с избытком разбавленного раствора серной кислоты.

134. Определите заряд коллоидной частицы, которая образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с серной кислотой. Напишите формулу мицеллы.

135. Какой ион определяет потенциал коллоидной частицы, полученной при взаимодействии нитрата серебра с избытком иодида калия?

136. Определите направление движения в электрическом поле коллоидной частицы иодида серебра, полученной при взаимодействии раствора нитрата серебра с избытком иодида калия. Напишите формулу мицеллы.

137. Определите‚ к какому электроду при электрофорезе будет двигаться коллоидная частица гидроксида железа (III), полученная при взаимодействии раствора хлорида железа (III) с избытком гидроксида натрия. Напишите формулу мицеллы.