ЭЛЕКТРОЛИЗЭлектролизом называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Заряженные ионы электролита под действием электрического тока начинают двигаться к электродам: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются, на аноде анионы отдают электроны и окисляются. Электролиз расплавов и растворов протекает по-разному т.к. в растворах дополнительно присутствуют ионы Н+ и ОН- , которые также участвуют в процессе электролиза. Электролиз расплава. В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплава. Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCI NaCI = Na+ + CI– Под действием электрического тока катионы движутся катоду и принимают от него электроны: Катод (—) Na+ + e = Na0 – процесс восстановления. Анионы CI– движутся к аноду и отдают электроны: Анод (+) 2 CI– - 2е = CI2 Na+ + e = Na0 2 CI– — 2е = CI2 Суммарное ионное уравнение электролиза: 2Na+ + 2 CI– = 2Na0 + CI2 Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI = 2Na + CI2 На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор. Это реакция окислительно - восстановительная, на катоде всегда идет процесс восстановления, на аноде всегда идет процесс окисления.
|
- процесс окисления.
