для студентов биологического факультета. Ярыгин В.Н., Васильева В.И., Волков И.Н., Синельщикова В.В

 

Вопросы к модульному контролю №1

для студентов биологического факультета

 

1. Основные понятия и определения химии: вещество, простое и сложное вещество, атом (протон, нейтрон, электрон, заряд ядра), масса и заряд атома, изотопы, молекула, химический элемент, положение химического элемента в периодической таблице, химическая реакция, уравнения химических реакций (реакции соединения, обмена, разложения).

2. Единицы измерения в химии: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль (количество вещества), молярная масса.

3. Химическая формула (простейшая, молекулярная и структурная). Вывод химической формулы. Степень окисления. Определение степеней окисления элементов в простых и сложных веществах.

4. Химические реакции, уравнения химических реакций (реакции соединения, обмена, разложения).

5. Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, соли.

6. Индивидуальные соединения и смеси. Содержание вещества в смеси: массовая доля, мольная доля, объемная доля.

7. Стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон сохранения массы и энергии.

8. Эквивалент. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. Расчет мольных масс эквивалентов химических элементов, ионов и сложных веществ: оксидов, кислот, оснований и солей. Расчет мольных масс эквивалентов кислот и оснований в химических уравнениях реакций.

9. Газовые законы: закон объемных отношений, объединенный газовый закон, закон Авогадро и следствия из него.

10. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева). Универсальная газовая постоянная (R) и ее физический смысл. Парциальное давление и его связь с общим давлением газовой смеси (закон Дальтона). Молярная масса газовой смеси (средняя молярная масса газовой смеси).

11. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля (процентная концентрация), моляльная концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента(нормальная концентрация), титр раствора, плотность раствора. Определения, формулы, единицы измерения. Формулы пересчета.

12. Оксиды. Классификация оксидов. Получение. Свойства.

13. Основания, Классификация оснований. Получение. Свойства.

14. Кислоты. Классификация кислот. Получение. Свойства.

15. Соли. Классификация солей. Получение. Свойства.

16. Металлы и неметаллы. Физические и химические свойства.

17. Строение атома. Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц(электрона). Определение орбитали атома.

18. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Их физический и геометрический смысл.

19. Принцип Паули. Правило Хунда.

20. Правило минимальных энергий. Построение ряда минимальных энергий по правилам Клечковского.

21. Электронные и электронно-графические формулы атомов.

22. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева. Электронные аналоги.

23. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева.

24. Изменение атомных радиусов, потенциала ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности элементов в периоде и группе.

1. При прокаливании 2,56 г кристаллогидрата нитрата меди (Cu(NO₃)₂ · n H₂O) масса вещества уменьшилась на 0,71 г. Установить формулу

кристаллогидрата.

2. Рассчитайте среднюю молекулярную массу и плотность по водороду смеси газов, содержащей по объему 28% СО и 72% СО₂.

3. Рассчитайте массу CaCl₂ необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента (нормальной концентрацией, С_н) равной 0,1н.

4. Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом

ядра 17. Указать семейство элементов, подчеркнуть валентные электроны и привести формы оксидов и гидроксидов (кислот) этих элементов в

высшей степени окисления.

5. С какими из веществ может реагировать раствор гидроксида натрия: алюминий, магний, оксид серы (VI), азотная кислота, хлорид железа (III). Подтвердить уравнениями реакций.

6.Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если 2,74 г этого металла вытесняют из кислоты 1 л водорода при 18⁰С и давлении 98,96 кПа.

7. Определите массу 10^–3 м³ газовой смеси, содержащей (по объёму) 50% водорода и 50% диоксида углерода при 27⁰С и 102 кПа..

8. Мольная доля карбоната натрия в растворе (r=1,11г/см³) составляет 0,003. Вычислить молярность и нормальность раствора. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л необходим для взаимодействия с 0,3 л его раствора.

9. Какую массу Na₂SO₄·10H₂O необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора, содержащего 3% безводной соли?

10. Составить уравнения реакций с помощью которых можно осуществить указанные превращения: S – SO₂ – NaHSO₃ - Na₂SO₃ – CaSO₃ –– SO₂ – SO₃ – BaSO₄