Введение. Применение азотной кислоты 3

Оглавление

Введение……………………………………………………………………………………………………….3

Применение азотной кислоты………………………………………………………………………………3

Сырьевая база………………………………………………………………………………………………...3

Способы производства……………………………………………………………………………………….4

Химическая модель процесса……………………………………………………………………………….4

Технологическая модель……………………………………………………………………………………..5

Аппаратурное оформление…………………………………………………………………………………..7

Хранение и транспортировка…………………………………………………………………………………8

Отходы и их утилизация……………………………………………………………………………………….8

Список использованной литературы………………………………………………………………………...9

 

 

Введение

Азотная кислота является одной из важнейших минеральных кислот и по объему производства занимает второе место после серной кислоты. Она образует растворимые в воде соли (нитраты), обладает нитрующим и окисляющим действием по отношению органических соединений в концентрированном виде пассивирует черные металлы. Все это обусловило широкое использование азотной кислоты в народном хозяйстве и оборонной технике.

HNO₃ — сильная одноосновная кислота.

Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO₃ с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d ₂₀ = 1,41 г/см, T_кип = 120,7 °C).

Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:

§ моноклинная, пространственная группа P 2₁/a, a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631, β = 90°, Z = 16;

§ ромбическая