Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики – это принцип сохранения и превращения энергии в применении к процессам, сопровождающимися выделением или поглощением теплоты
Первый закон термодинамики – это принцип сохранения и превращения энергии в применении к процессам, сопровождающимися выделением или поглощением теплоты, а так же совершением или затратой работы и изменением внутренней энергии системы. Предположим, что некоторая система за счёт поглощения из внешней среды теплоты переходит из состояния I в состояние II. В общем случае эта теплота расходуется на изменение внутренней энергии системы DU и на совершение работы против внешних сил А: Q=DU+А, где DU=Uкон.-Uнач., А=РDV=Р(Vкон.-Vнач.) Величина Q считается положительной, если теплота поглощается системой, и отрицательной, если теплота выделяется; работа А считается положительной, если система совершает работу, и отрицательной, если работа затрачивается на систему; DU считается положительной, если внутренняя энергия системы возрастает, и отрицательной, если она убывает.
ПРИМЕР 1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 10 г воды при 20 °С и давлении 1×105 Па, приняв, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и объём воды незначителен по сравнению с объёмом пара, теплота парообразования воды равна 40,700 кДж/моль.
; 4) Зная, что теплота парообразования – это количество теплоты, поглощённой при испарении 1 моль вещества, определяем количество теплоты, поглощённой системой при испарении 0,56 моль воды: При испарении 1 моль воды – поглощается 40,7 кДж теплоты; При испарении 0,56 моль воды – поглощается Q теплоты. Составляем пропорцию и находим Q: , откуда 5) Определяем объём пара, образующийся при испарении 0,56 моль воды, используя уравнение Клайперона-Менделеева:
6) Находим работу расширения пара: - можно пренебречь, тогда
7) Определяем изменение внутренней энергии: DU=22,79 кДж-1,36 кДж=21,43 кДж Ответ: DU=21,43 кДж. ЗАДАЧИ: 1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 250 г бензола при температуре 25 °С и давлении 1×105 Па, приняв, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов и объём бензола незначителен по сравнению с объёмом пара. Теплота парообразования бензола равна 30,800 кДж/моль. 2. Найти изменение внутренней энергии при испарении 30 г воды при температуре 50 °С и давления 1×105 Па, приняв, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и объём воды незначителен по сравнению с объёмом пара. Теплота парообразования воды равна 40,700 кДж/моль. 3. Найти изменение внутренней энергии при испарении 100 г бензола при температуре 80 °С и давления 1×105 Па, приняв, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов и объём бензола незначителен по сравнению с объёмом пара. Теплота парообразования воды равна 30,800 кДж/моль.
3. Расчёт тепловых эффектов реакций по теплотам образования реагентов Химические реакции можно проводить или при постоянном объёме (V=const) – изохорный процесс, или при постоянном давлении (P=const) – изобарный процесс. При изохорном процессе, поскольку изменение объёма системы не происходит, то A=0, тогда первый закон термодинамики примет вид: Q=DU+A, A=PDV; DV=0, поэтому A=0 Qv=DU Следовательно, если химическая реакция протекает при постоянном объёме, то выделение или поглощение теплоты Qv (тепловой эффект реакции) связано с изменением внутренней энергии системы.
Для химического процесса, протекающего изобарически, изменение объёма представляет собой разность между суммой объёмов продуктов реакции и суммой объёмов исходных веществ, тогда тепловой эффект реакции (Qp) равен: Qp=DU+ PDV, Qp=(U2- U1)+P(V2-V1) или DU= U2- U1, DV= V2-V1, p=(U2+ PV2)-(U1+PV1), введём обозначение U+PV=H, тогда Qp=H2-H1, Qp=DH Величину Н называют ЭНТАЛЬПИЕЙ (теплосодержанием). Таким образом, если при постоянном объёме тепловой эффект реакции равен внутренней энергии системы, то в случае постоянного давления тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. Поскольку подавляющее большинство химических реакций проходит при постоянном давлении, то в дальнейшем основное внимание будем уделять изобарным процессам. Непосредственное измерение энтальпии затруднено, поэтому применительно к каждой реакции говорят об изменении энтальпии DН. Стандартная энтальпия реакции обозначается как . Знаки тепловых эффектов и изменений энтальпий для одной и той же реакции противоположны, т.е. для экзотермической реакции Q>0, DН0<0, для эндотермической реакции Q<0, DН0>0. Рассмотрим процесс образования жидкой воды из газообразных водорода и кислорода. При использовании термохимического правила знаков уравнения следует записывать следующим образом: 2Н2(г.)+О2(г.)=2Н2О(ж.)+571,6 кДж. При использовании термодинамического правила знаков уравнение следует записывать следующим образом: 2Н2(г.)+О2(г.)=2Н2О(ж.); = –571,6 кДж.
Стандартные энтальпии образования различных соединений – это табличные данные. Энтальпии образования простых веществ в наиболее устойчивой при данных условиях модификации равны нулю Расчёт тепловых эффектов реакций () по теплотам образования как и многие другие термодинамические расчёты, осуществляются на основе осново-полагающего закона термодинамики, вытекающего из закона сохранения энергии – закона ГЕССА. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ТОЛЬКО ОТ СОСТОЯНИЯ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И НЕ ЗАВИСИТ ОТ ПУТИ ПРЕВРАЩЕНИЯ ВЕЩЕСТВ, Т.Е. ОТ НАЛИЧИЯ И ВИДА ПРОМЕЖУТОЧНЫХ РЕАКЦИЙ, ЧЕРЕЗ КОТОРЫЕ МОЖЕТ ПРОТЕКАТЬ ИТОГОВАЯ РЕАКЦИЯ. Проиллюстрируем закон на примере растворения безводной соли CuSO4 и её кристаллогидрата.
; Таким образом, тепловой эффект реакции, протекающий в одну стадию равен сумме тепловых эффектов реакций, протекающих в две стадии. Но нас в большей степени будут интересовать следствия из закона Гесса: 1 следствие. Тепловой эффект химической реакции равен разноси сумм тепловых эффектов образования продуктов реакции и исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов. 2 следствие. Тепловой эффект разложения какого-либо соединения равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования. . ; 3 следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных состояний к различным конечным состояниям, то разность между тепловыми эффектами реакций представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое. 4 следствие. Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным состояниям, то разность между их тепловыми эффектами представляет собой тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое. 5 следствие. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции с учётом стехиометрических коэффициентов:
ПРИМЕР 1. Найти изменение энтальпии реакции () СО(г.)+Н2О(ж.)=СО2(г.)+ Н2(г.), если известны теплоты образования соединений:
Ответ: ПРИМЕР 2. Найти тепловой эффект реакции СО(г.)+0,5О2(г.)=СО2(г.), если известны тепловые эффекты следующих реакций: С(графит)+О2(г.)=СО2(г.), С(графит)+0,5О2(г.)=СО(г.),
, значит урав- нение СО(г.)+0,5О2(г.)=СО2(г.) можно получить, если из первого уравнения вычесть второе: С(графит)+О2(г.)-С(графит)-0,5О2(г.)=СО2(г.)-СО(г.), получаем СО(г.)+0,5О2(г.)=СО2(г.), Ответ: ПРИМЕР 3. Найти тепловой эффект реакции С(графит)=С(алмаз), если известны тепловые эффекты следующих реакций: С(графит)+О2(г.)=СО2(г.), , С(алмаз)+О2(г.)=СО2(г.), .
, значит С(графит)=С(алмаз), . Ответ:
ПРИМЕР 4. Найти тепловой эффект реакции , если известны теплоты сгорания соединений:
Ответ: Для нахождения тепловых эффектов реакций можно использовать значения энергии связи, тогда
ПРИМЕР 5. Определить тепловой эффект реакции, протекающей в газовой фазе по энергиям связей: , , , , , .
СН3 СН3 С=О + СНºСН = С – СºСН СН3 СН3 ОН
Ответ:
ЗАДАЧИ: 1. Найти изменение энтальпии реакции , если , , .
2. Вычислить изменение энтальпии реакции , если , , . 3. Найти энтальпию образования , если изменение энтальпии реакции равно –1366,745 кДж, , . 4. Определить энтальпию образования этилена, если изменение энтальпии реакции равно –1323кДж, , . 5. Определить тепловой эффект реакции , если известны эффекты следующих реакций:
, , , . 6. Определить тепловой эффект следующих реакций: , если известны тепловые эффекты следующих реакций: , , , , , . 7. Определить тепловой эффект реакции , если известны теплоты сгорания: , , . 8. Определить тепловой эффект реакции , если известны тепловые эффекты образования веществ: , . 9. определить тепловой эффект реакции задачи №8, если известны тепловые эффекты сгорания веществ: , , , . 10. Определить тепловой эффект сгорания метилацетата по энергии разрыва связей:
,если , , , , . 11. Определить теплоту образования , если изменение энтальпии реакции равно –810,1 кДж, .
4. Расчёт тепловых эффектов реакций при помощи системы термохимических
|