Тема урока. Эфиры. Жиры. Мыло. Реакция этерификации. Состав, химическое строение эфиров. Гидролиз эфиров

 

Цели урока: формировать знания учащихся о эфиры; углубить знания учащихся о химических свойствах кислот и спиртов на примере реакции этерификации, показать практическое значение этой реакции; изучить условия смещения химического равновесия на примере реакции этерификации; рассмотреть распространение эфиров в природе, области их использования.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: учебная лекция, эвристическая беседа, демонстрационный эксперимент.

Демонстрация 9. Получение эфира.

Демонстрация 10. Ознакомление с образцами эфиров.

Оборудование: презентации учеников о природные источники эфиров.

Ход урока

I. Организация класса

II. Проверка домашнего задания.

Мотивация учебной деятельности

1. Фронтальная беседа

♦ Изобразите электронную схему строения алканолы, карбоновой кислоты.

♦ Напишите реакцию межмолекулярного дегидратации 1-пропанола.

♦ Напишите уравнение реакции между этанолом и пропановой кислотой в присутствии серной кислоты.

2. Область применения эфиров. их распространение в природе

III. Изучение нового материала

1. Эфиры

Эфиры - это соединения с общей формулой R - COOR ', где R и R' - углеводородные радикалы.

Эфиры можно получить в результате взаимодействия карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Катализаторами являются минеральные кислоты.

Эта реакция является обратимой. Обратный процесс - расщепление эфира вследствие действия воды с образованием карбоновой кислоты и спирта - называют гидролизом эфира.

Демонстрация 9. Получение эфира

Собираем установку для получения эфира из уксусной кислоты и этилового спирта.

Демонстрация 10. Ознакомление с образцами эфиров

Рассматриваем образцы эфиров, соблюдая правила техники безопасности, исследуем физические свойства эфиров (цвет, запах).

2. Номенклатура эфиров

Название эфира образуется от названий кислоты и спирта, которые были использованы для реакции этерификации. Сначала называется кислота, потом - прилагательное от названия спирта с добавлением слова «Эстер».

По современной международной номенклатуре названия эфиров составляют из названия углеводородного радикала, что соответствует спирта и корня латинского названия кислоты с добавлением суффикса -ат.

Например, H - COO - C2H5 - этилформиат (этиловый эфир муравьиной кислоты).

Назовите эфиры:

• CH3 - COO - C2H5 - этилацетат (этиловый эфир уксусной кислоты);

• C3H7 - COO - CH3 - метилбутират (метиловый эфир бутановой кислоты);

• C2H5 - COO - C3H7 - пропилпропионат (пропиловый эфир пропановой кислоты).

3. Гидролиз и омыления эфиров

Гидролиз в присутствии щелочи происходит необратимо (поскольку отрицательно заряженный карбоксилат-анион RCOO-, что при этом образуется, не вступает в реакцию с нуклеофильными реагентом - спиртом).

Эта реакция называется омылением эфира.

Запишите реакцию омыления этилового эфира гексановой кислоты.

Эфиры низших карбоновых кислот и низших одноатомных спиртов имеют приятный запах цветов, ягод и фруктов. Эфиры высших одноосновных кислот и высших одноатомных спиртов - основа природных восков. Например, пчелиный воск содержит эфир пальмитиновой кислоты и мирицилового спирта (мирицилпальмитат)

CH3(CH2)14 - CO - OCH2(CH2)29CH3.

4. Сообщение учеников об эфирах, их применении в пищевой и парфюмерной отраслях промышленности

Пример сообщения

• Пентиловий Эстер уксусной кислоты используется для изготовления банановой эссенции (вещества, имеет запах банана);

• изопентиловий Эстер уксусной кислоты имеет запах груши;

• метиловый эфир масляной кислоты - яблоки;

• этиловый эфир масляной кислоты - ананаса;

• изопентиловий Эстер масляной кислоты - сливы;

• пентиловий Эстер муравьиной кислоты - вишни.

IV. Первичное применение полученных знаний

1. Напишите уравнения реакции этерификации:

а) муравьиной кислоты 1-бутанолом;

б) 2-пропанола и уксусной кислоты;

в) этанола и акриловой кислоты.

2. Решите задачи.

а) Рассчитайте объем этанола (плотность - 0,8 г / мл), необходимый для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты.

б) Вычислить массу метилацетата, что ее можно получить в результате взаимодействия метанола массой 16 г и етановои кислоты массой 27 г.

3. Составьте схему получения уксусноэтиловый эфира с этана. По схеме напишите уравнения реакций.

V. Подведение итогов урока

Оценка работы учащихся на уроке.

VI. Домашнее задание

Проработать материал параграфа, ответить на вопросы к нему, выполнить упражнения.

Творческое задание: подготовить сообщение или презентации о биологической роли жиров.