Методы окисления в химической технологии БАВ

Практическое значение реакций окисления чрезвычайно велико. В промышленности окислением получают жирные кислоты, малеиновый и фталевый ангидриды, окиси этилена и пропилена и др. Это крупнотоннажные производства, использующие непрерывные технологии, высокоэффективные катализаторы и производительное оборудование. Окислительные процессы широко применяются и в синтезе лекарственных веществ и витаминов.

Окисление - это реакция, в результате которой уменьшается электронная плотность у окисляемой функциональной группы.

Чувствительные к окислению положения имеют повышенную электронную плотность. К таким центрам относятся имеющие неподеленные пары электронов гетероатомы (N, S, O), двойные или тройные связи, активированные связи С-Н, С-С и др. Легкость окисления субстрата возрастает вместе с ростом его нуклеофильности.

В качестве окислителей используют: простые вещества (кислород, галогены), оксиды элементов (оксиды хрома (VI), азота и др.), пероксиды (перекиси водорода), кислородсодержащие кислоты и их соли (азотная, хромовая H₂CrO₄ кислоты, перманганат калия KMnO₄, бихроматы калия и натрия Na₂Cr₂O₇ и др.), некоторые органические соединения (нитросоединения).

Конечный результат (качество и выход целевого продукта) в каждом отдельном случае зависят от природы субстрата и окислителя и условий проведения процесса.

Выбор того или иного окислителя определяется целевым продуктом, видом сырья, экономическими факторами, технологичностью процесса, вопросами техники безопасности и др. критериями. Следует отметить, что наиболее дешевым и доступным окислителем является кислород воздуха, который в настоящее время широко используется в каталитических процессах окисления.