Разложение кислородсодержащих кислот при нагреванииХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Изменяют окраску индикаторов.
2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O (р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)
Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4; H3PO4) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)
КИСЛОТЫ НхКО х = 1 одноосновная х = 2 двухосновная х= 3 трехосновная
|