Номенклатура кислот

а) бескислородные кислоты – при названии к русскому названию элемента прибавляют окончание водородная. Например, HCl хлороводородная

H₂S сероводородная

HCN циановодородная (углерод – по-лат.Ц,азот – по-лат. Н)

Исключением является кислота HCNS. Ранее она называлась родановодородная. И настоящее время у нее другое название тиоциановая кислота(отличается от других бескислородных кислот) Это отличие обусловлено тем, что эту кислоту рассматривают как циановую HCNO, у которой атом кислорода замещен на серу (корень тио – по лат. Сера)

 

б) кислородсодержащие кислоты. Для их названия сначала определяют степень окисления элемента, образовавшего кислоту. Если степень окисления высшая (соответствует номеру группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева), то к русскому названию элемента прибавляют окончание – овая или – ная. Если степень окисления средняя (промежуточная), то к русскому названию элемента прибавляют окончание – истая или – овистая.

Например, HCrO₂ Определяем степень окисления хрома: степень окисления кислорода -2, таких атомов 2, -2*2=-4 На водороде и хроме степень окисления +4 Степень окисления водорода постоянная +1, значит ст.ок. хрома +4- 1= +3 Хром находится в шестой группе, значит в данном соединении степень окисления средняя и кислота называется хром истая

HSbO₃ Начинаем с определения степени окисления сурьмы.

+1+Х=-2*3 (+1 ст.ок. водорода, +Х ст.ок. сурьмы и -2 ст. ок. кислорода. 3 – число атомов кислорода в молекуле кислоты)Решив уравнение с одним неизвестным получаем +5. Сурьма находится в пятой группе, значит степень окисления – высшая и название – сурьм яная.

 

\Для некоторых элементов характерно образование нескольких кислот с элементов в одинаковой степени окисленгия. Например, HPO₃ и H₃PO₄/ Если определить степень окисления фосфора в этих соединениях, то она будет одинакова +5. Для отличия кислот испольэуют приставки мета- или орто-.Если сравнить состав кислот, то они отличаются на два атома водорода и один атом кислорода, т.е. на молекулу воды, поэтому более богатая водой кислота нгазывается орто-, более бедная мета-.

HPO₃- метафосфорная кислота

H₃PO₄ – ортофосфорная кислота

Например, HBO₂ метаборная кислота, требуется написать формулу ортоборной кислоты.

Зная, что орто форма богаче водой, надо прибавить молекулу воды и получим H₃BO₃

Наоборот, чтобы вывести мета форму, надо воду отнять.Например, H₄SiO₄ ортокремниевая кислота, надо вывести формулу метакремниевой (- H₂O) H₂SiO₃

!!! У элементов седьмой группы большое число степеней окисления и большое чколичество -кислот, поэтому используют дополнительные окончания::

HClO Степень окисления хлора самая низкая из полдожительных +1 и окончание –ватистая указывает на это- хлорно ватистая кислота

HClO₂ кислота хлористая

HClO₃ – степень окисления хлора приближается к высшей и окончание ватая указывает на это.

Кислота хлорно ватая

HClO₄ степень окисления высшая, окончание - ная и кислота хлор ная

Кроме кислот неорганической природы, номенклатуру которых разобрали, придется работать и с органическими кислотами, название которых надо запомнить:

CH₃COOH уксусная кислота

H₂C₂O₄ щавелевая кислота

H₂C₄H₄O₆ виннокаменная кислота (винная)