Опасных веществ (АХОВ)

ЧРЕЗВЫЧАЙНЫЕ СИТУАЦИИ, ВЫЗВАННЫЕ

ВЫБРОСАМИ ХИМИЧЕСКИ ОПАСНЫХ ВЕЩЕСТВ

Характеристика основных сильнодействующих

Ядовитых веществ (СДЯВ) или аварийно химически

опасных веществ (АХОВ)

Развитие химической промышленности в мире сопровождается резким увеличением масштабов производства и накоплением больших запасов сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ) для технологических целей. Среди химических веществ есть такие, которые при авариях на химически опасных объектах (ХОО) представляют опасность для жизни и здоровья людей. Это – группа аварийно химически опасных веществ (АХОВ).

Аварийно химически опасное вещество (АХОВ) – это опасное химическое вещество, применяемое в промышленности и сельском хозяйстве, при аварийном выливе или выбросе которого может произойти заражение окружающей среды в поражающих живой организм концентрациях (токсодозах).

АХОВ могут образовываться и как токсичные продукты горения и разложения во время пожаров, взрывов (окись углерода, окись азота, цианистый водород, сероводород и др.

Характер действия АХОВ определяется степенью его физиологической активности – токсичностью. Для характеристики токсичности различных АХОВ пользуются определенными категориями токсических доз, учитывающими путь проникновения вещества в организм. Под токсической дозой понимается количество вещества, вызывающее определенный токсический эффект.

По степени токсичности при ингаляционном и пероральном путях поступления в организм АХОВ можно разбить на 6 групп:

1. Чрезвычайно токсичные LC50 < 1 мг/л. 2. Высокотоксичные LC50 = 1–5 мг/л. 3. Сильнотоксичные LC50 = 6–20 мг/л. 4. Умеренно токсичные LC50 = 21–80 мг/л. 5. Малотоксичные LC50 = 81–160 мг/л. 6. Нетоксичные LC50 > 160 мг/л.

LC₅₀ – средняя смертельная концентрация, вызывающая смертельный исход у 50% пораженных.

Большой разброс концентраций АХОВ объясняется индивидуальной чувствительностью людей к ним.

Погода также оказывает влияние на поведения АХОВ. Высокая температура воздуха увеличивает летучесть многих веществ и повышает их концентрации в воздухе. Влажность воздуха также может увеличивать опасность отравления, в особенности раздражающими газами. Это объясняется усилением процессов гидролиза. Растворение газов и образование тумана кислот и щелочей ведет к усилению раздражающего действия на слизистую оболочку.

К объектам, производящим, использующим и хранящим АХОВ, относятся предприятия химической, нефтеперерабатывающей промышленности; предприятия, имеющие холодильные установки, в которых в качестве хладагента используется аммиак, водопроводные и очистные сооружения, на которых применяют хлор; железнодорожные станции, имеющие пути отстоя подвижного состава со АХОВ; склады и базы с запасами ядохимикатов.

Таким образом, химически опасный объект (ХОО) – это объект, на котором хранят, перерабатывают, используют или транспортируют опасное химическое вещество, при аварии на котором или при разрушении которого может произойти гибель или химическое заражение людей, сельскохозяйственных животных и растений, а также химическое заражение окружающей природной среды.

АХОВ в основном делятся на вещества общеядовитого и удушающего действия. Проникая в организм человека через органы дыхания, кожные покровы и слизистые оболочки глаз, раны и желудочно-кишечный тракт, они вызывают различные по характеру отравления. Кроме того, некоторые АХОВ (аммиак, окись углерода) не задерживаются фильтрующими противогазами, что осложняет защиту от их действия. Надежную защиту органов дыхания от этих веществ можно обеспечить применением изолирующих или специальных промышленных противогазов.

Рассмотрим физико-химические и поражающие свойства некоторых АХОВ.

АММИАК (NH₃) – бесцветный газ с характерным удушливым резким запахом. Относится к сильно токсичным химическим веществам. При обычном давлении температура кипения минус 33,4°С. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет 0,68 кг/м³, т. е. он легче воздуха. Горюч, взрывоопасен в смеси с воздухом (образует взрывоопасные смеси в пределах 15–28 об.% аммиака). Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: один объем воды поглощает при 20°С около 700 объемов аммиака.

Общие запасы в Беларуси составляют около 26000 тонн.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе населенных пунктов: среднесуточная – 0,04 мг/м³ и максимально разовая – 0,2 мг/м³, в воздухе рабочей зоны производственных помещений – 20 мг/м³. Порог ощущения обонянием – 0,5 мг/м³. При концентрациях 40–80 мг/м³ происходит резкое раздражение глаз, верхних дыхательных путей, вплоть до рефлекторной задержки дыхания, появляется головная боль. Смертельными считаются концентрации 1500–2700 мг/м³ при экспозиции 0,5–1 час.

Жидкий безводный аммиак используется как высококонцентрированное удобрение. 10% раствор аммиака поступает в продажу под названием «нашатырный спирт». 18–20%-ный раствор называется аммиачной водой. В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. Основным промышленным методом получения аммиака является прямой синтез из газообразного азота и водорода. Мировое производство – около 100 млн. т. Он применяется при изготовлении синильной и азотной кислот, азотсодержащих солей, соды, удобрений, а также при крашении тканей и серебрении зеркал. Жидкий аммиак используется в качестве рабочего вещества холодильных машин. Аммиак транспортируется и хранится в сжиженном состоянии под давлением собственных паров 600–1800 кПа, а также может храниться в изотермических резервуарах при давлении, близком к атмосферному. Емкости могут взрываться при нагревании.

Аммиак относится к АХОВ удушающего и нейротропного действия. Вызывает поражение дыхательных путей. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы. При высоких концентрациях возбуждает центральную нервную систему и вызывает судороги. Смерть наступает через несколько часов или суток после отравления от отека легких и гортани, от сердечной слабости или остановки дыхания. При попадании на кожу может вызывать ожоги различной степени.

Обнаружение – универсальный газоанализатор УГ-2, ВПХР индикаторной трубкой одно желтое кольцо.

Защита – фильтрующие промышленные противогазы марки «К», «КД», «М»; газовые респираторы РУ-60М КД, РПГ-67 КД. При очень высоких концентрациях – изолирующие противогазы и защитная одежда.

Первая помощь – немедленно вынести пострадавшего на свежий воздух, обильно промыть глаза и пораженные участки кожи водой и надеть противогаз. После эвакуации пострадавшему необходим покой, тепло, при резких болях в глазах – 1–2 капли 1% раствора новокаина или 1 каплю 0,5% раствора дикаина с 0,1% раствором адреналина. На пораженные участки кожи – примочки 5% раствора уксусной, лимонной или соляной кислоты. Внутрь теплое молоко с питьевой содой.

АКРИЛОНИТРИЛ – бесцветная жидкость с неприятным запахом. При обычном давлении температура плавления –83,5°С, кипения +77,3°С. Легче воды (относительная плотность 0,8). Тяжелее воздуха (относительная плотность 1,83). С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 3–17 об.%. ПДК в атмосферном воздухе населенных пунктов (среднесуточная) – 0,03 мг/м³, рабочей зоны производственных помещений – 0,5 мг/м³.

Мировое его производство около 2 млн. т в год. Общие запасы в РБ около 5000 тонн.

Отравление акрилонитрилом возможно при вдыхании его паров и попадании капель на слизистые оболочки и кожу.

Первая помощь: пострадавшего немедленно вынести из зоны заражения, обильно промыть водой или 2%-ным содовым раствором глаза, вдыхание амилнитрита.

ХЛОР – зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом. Хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому облако хлора будет перемещаться по направлению ветра, прижимаясь к земле, скапливается в подвалах, низинах, но даже зимой хлор находится в газообразном состоянии, сжижается при температуре –34,6°С, затвердевает при –101°С. Для перевозки используются цисцерны и баллоны под давлением. Взрывоопасен в смеси с водородом. Негорюч, но пожароопасен, поддерживает горение многих органических веществ. Емкости могут взрываться при нагревании.

При испарении в воздухе жидкий хлор образует с водяными парами белый туман. Один килограмм жидкого хлора образует 316 л газа.

Хлор применяется для хлорирования питьевой воды и для получения хлорорганических соединений (винилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэатана, хлорбензола и др.). Общие запасы в РБ – 300 тонн.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлора в атмосферном воздухе в рабочей зоне производственных помещений 1 мг/м³, минимально ощутимая концентрация хлора 2 мг/м³. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м³. Смертельная концентрация хлора при экспозиции 1 час составляет 100–200 мг/м³. В воздухе определяется прибором УГ-2 или ВПХР с индикаторной трубкой – три зеленых кольца.

Защита – промышленные фильтрующие противогазы марки «В» и «М», гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 (ГП-7В), детские противогазы, камеры защитные детские. При очень высоких концентрациях (больше 3600 мг/м³) – изолирующие противогазы. Хлор относится к веществам удушающего действия.

Хлор раздражает дыхательные пути и вызывает отек легких. При высоких концентрациях смерть наступает от 1–2 вдохов, при нескольких меньших – дыхание останавливается через 5–25 минут.

Первая помощь – надеть противогаз и вывести на свежий воздух. При раздражении дыхательных путей – вдыхание нашатырного спирта. Промывание глаз, носа и рта 2% раствором соды. Теплое молоко с боржоми или содой, кофе.

Дегазация – водные растворы гипосульфита, гашеной извести, щелочные отходы производства. Нейтрализация - водой.

Цианистый водород (синильная кислота) – бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом горького миндаля, застывающая при температуре –13°С. Температура кипения +27,5°С, очень летуча. Капли ее в воздухе испаряются: летом – в течение 5 мин, зимой – 1 ч.

Синильная кислота и ее соли выпускаются химической промышленностью в больших количествах. Используется при производстве пластмасс и искусственных волокон, в гальванопластике, при извлечении золота из золотых руд, как средство борьбы в сельском хозяйстве. Относится к веществам общеядовитого действия.

С водой смешивается, легко растворяется в спирте, бензине. Смеси паров с воздухом при содержании 6–40 об.% могут взрываться.

Защита – фильтрующие и изолирующие противогазы, а также промышленные типа «В», «М», «БКФ». Наличие синильной кислоты в воздухе можно определить с помощью ВПХР с индикаторной трубкой три зеленых кольца.

Для нейтрализации синильной кислоты используется гипохлорит кальция, формалин.

Воду, растворы щелочей для дегазации синильной кислоты использовать нельзя, т. к. ее соли с щелочными металлами (KCN, NaCN) являются сильными ядами.

Фосген (COCI₂) – бесцветная подвижная жидкость с удушливым неприятным запахом гниющих фруктов. Плохо растворим в воде, хорошо растворим в органических растворителях (бензоле, хлороформе, толуоле, ксилоле). При температуре выше 8°С переходит в газ. Температура затвердевания минус 118°С.

Фосген используется при производстве красителей и минеральных удобрений, относится к веществам удушающего действия. Газообразный фосген в 3–4 раза тяжелее воздуха, поэтому пары фосгена могут скапливаться в подвалах, низинах местности.

Для дегазации паров фосгена в закрытых помещениях используется аммиак. Основным способом нейтрализации фосгена является взаимодействие с растворами аммиака и щелочами.

Для защиты органов дыхания необходимо использовать гражданские фильтрующие противогазы, промышленные противогазы.

В воздухе фосген может быть обнаружен прибором ВПХР с использованием индикаторной трубки три зеленых кольца.

Антидотов против фосгена нет.

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД (ДВУОКИСЬ СЕРЫ) – бесцветный газ, который при температуре минус 75°С превращается в жидкость, в 2,2 раза тяжелее воздуха.

Сернистый ангидрид относится к веществам удушающего и общеядовитого действия. Вызывает раздражение дыхательных путей, спазм бронхов, ПДК в рабочем помещении – 10 мг/м³. Малые концентрации сернистого ангидрида вызывают чихание, кашель. При более длительном воздействии наблюдается рвота, речь и глотание затруднены.

Сернистый ангидрид нарушает углеводный и белковый обмен, угнетает окислительные процессы в головном мозге, печени, мышцах. Смерть наступает от удушья, вследствие рефлекторного спазма голосовой щели, внезапной остановки кровообращения в легких или шока.

Для защиты органов дыхания необходимо использовать промышленные противогазы.