РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. При пропускании избытка сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (II) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.

2. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 см³ раствора сульфата меди (II) c массовой долей 10% был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди.

3. Газ, выделенный при взаимодействии раствора К₂S с разбавленной серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца (II). Полученный осадок имеет массу 71,7 г. Найдите объем прореагировавшего раствора серной кислоты, если его плотность 1,176 г/см³, а массовая доля 25%.

4. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди (II), прибавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массы веществ в фильтрате после выпаривания и массу осадка сульфида меди.

5. Некоторую массу сульфида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ в реакции с 12,5 см³ раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см³ образовал кислую соль. Найдите массу исходного сульфида железа.

6. Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора КОН с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см³ нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?

7. При обжиге 100 г технического пирита получили газ, которым полностью нейтрализовали 400 см³ раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см³. Определите массовую долю примесей в пирите.

8. К 2 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) добавили 16 см³ раствора НС1 с массовой долей 20% и плотностью 1,09 г/см³. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 10,8 см³ раствора NaOH с массовой долей 10% плотностью 1,05 г/см³. Найдите массы веществ в смеси, если объем выделившегося водорода равен 224 см³ (н.у.).

9. Имеется смесь Са(ОН)₂, СаСO₃ и BaSO₄ массой 10,5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см³ (н.у.) газа, а в реакцию вступило 71,2 г кислоты с массовой долей 10%. Определите массы веществ в смеси.

10. Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3,5 г. При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5,2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 см³ раствора КОН с массовой долей 19% и плотностью 1,18 г/см³. При добавлении к 20 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. Найдите массовые доли кислот в смеси.

12. Весь хлороводород, полученный из 100 г смеси КС1 и KNO₃, растворили в 71,8 см³ воды. При прокаливании 100 г этой же смеси солей остается 93,6 г твердого остатка. Найдите массовую долю хлороводорода в воде.

13. При пропускании 2 м³ воздуха (н.у.) через раствор Са(ОН)₂ получено 3 г осадка соли угольной кислоты. Найдите объемную и массовую доли СO₂ в воздухе.

14. Углекислый газ пропускают через суспензию, содержащую 50 г СаСO₃. В реакцию вступило 8,96 дм³ газа (н.у.). Какая масса СаСO₃ осталась в твердой фазе?

15. При добавлении воды к СаО его масса возросла на 30%. Какая часть СаО (в % по массе) была погашена?

16. Оксид свинца (II) массой 18,47 г нагрели в токе водорода. После реакции масса полученного свинца и непрореагировавшего оксида составила 18,07 г. Какая масса оксида свинца не вступила в реакцию?

17. Угарный газ пропущен через оксид железа (III) при нагревании. Масса твердого остатка после реакции на 2 г меньше исходной массы оксида железа. Какой объем СО вступил в реакцию (оксид восстанавливается полностью)?

18. Имеется 8,96 дм³ (н.у.) смеси N₂, CO₂ и SO₂ с относительной плотностью по водороду 25. После ее пропускания через избыток раствора КОН объем смеси уменьшился в 4 раза. Найдите объемы газов в исходной смеси.

19. В двух стаканах находится по 100 г раствора НС1 с массовой долей 2,5%. В один стакан добавили 10 г СаСO₃, в другой – 8,4 г MgCO₃. Как будет отличаться масса стаканов после реакции?

20. Какой объем (н.у.) сернистого газа надо пропустить через 200 см³ раствора с массовой долей NaOH 0,1% и плотностью 1 г/см³, чтобы получить кислую соль?

21. Какой максимальный объем (н.у.) углекислого газа может поглотить 25 см³ раствора с массовой долей NaOH 25% и плотностью 1,1 г/см³?

22. Каким минимальным объемом раствора с массовой долей KOH 20% и плотностью 1,19 г/см³ можно поглотить весь углекислый газ, полученный при полном восстановлении 23,2 г магнетита угарным газом?

23. Какая минимальная масса КОН должна прореагировать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был только дигидрофосфат калия?

24. Какую минимальную массу Са(ОН)₂ надо добавить к 16 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5% для получения средней соли?

25. Какую массу гидрофосфата калия надо добавить в раствор, содержащий 12,25 г Н₃РO₄, чтобы после этого раствор содержал только дигидрофосфат калия?

26. В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты затратили весь углекислый газ, полученный сжиганием 7 дм³ (н.у.) этана. Найдите массу карбоната кальция в исходной смеси.

27. Чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидро- и дигидрофосфата натрия, необходимо 10 см³ раствора с массовой долей NaOH 27,7% и плотностью 1,3 г/см³. Найдите массу гидрофосфата в смеси.

28. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 6 г NaOH, получили 9,5 г смеси кислой и средней солей. Найдите объем затраченного углекислого газа.

29. После пропускания 11,2 дм³ (н.у.) СO₂ через раствор КОН получили 57,6 г смеси кислой и средней солей. Найдите массу средней соли.

30. Какую массу ортофосфорной кислоты надо нейтрализовать, чтобы получить 1,2 г дигидро- и 4,26 г гидрофосфата натрия?

31. К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

32. После пропускания хлороводорода через 200 см³ раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см³ массовая доля NaOH в полученном растворе снизилась вдвое. Определите массовую долю NaCl в образовавшемся растворе.

33. На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) затрачено 48,5 г раствора с массовой долей HNO₃ 80%. Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.

34. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 см³ воды и получили раствор № 1. Затем к этому раствору прибавляли соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока среда не стала нейтральной, и получили раствор № 2. Определите:

1) массовые доли веществ в растворах № 1, 2;

2) массу раствора НС1, пошедшую на нейтрализацию раствора № 1.

35. Взаимодействуют 3 г цинка с 18,69 см³ раствора НС1 с массовой долей14,6% и плотностью 1,07 г/см³. Полученный газ при нагревании пропускают над раскаленным СuО массой 4 г. Какая масса меди при этом получается?

36. Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция избытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8 г. Найдите массу СаН₂, обработанную водой.

37. При прокаливании образца СаСO₃ его масса уменьшилась на 35,2%. Твердые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм³ (н.у.) газа. Определите массу исходного образца карбоната кальция.

38. Разложили нитрат меди, а полученный оксид меди (II) полностью восстановили водородом. Полученные при этом продукты пропустили через трубку с Р₂O₅, причем масса трубки после этого возросла на 3,6 г. Какой минимальный объем серной кислоты с массовой долей 88% и плотностью 1,87 г/см³ нужен для растворения полученной в опыте меди и какова масса разложившейся соли?

39. При поглощении оксида азота (IV) избытком раствора КОН на холоде в отсутствии кислорода получено 40,4 г KNO₃. Какое вещество еще образовалось и какова его масса?

40. Для нейтрализации 400 г раствора, содержащего соляную и серную кислоты, израсходовано 287 см³ раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1,115 г/см³. Если к 100 г исходного раствора прилить избыток раствора хлорида бария, то выпадет 5,825 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

41. После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия получили 13,7 г смеси средней и кислой солей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Найдите объем поглощенного углекислого газа.

42. Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрия и получили 32,1 дм³ газа (н. у.). Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

43. Для нейтрализации 1 дм³ раствора NaOH израсходовано 66,66 см³ раствора HNO₃ с массовой долей 63% и плотностью 1,5 г/см³. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 24,5% и плотностью 1,2 г/см³ потребовался бы для нейтрализации того же количества щелочи?

44. В каком объемном соотношении следует взять раствор серной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,03 г/см³ и раствор гидроксида бария с массовой долей 5% и плотностью 1,1 г/см³ для полной нейтрализации? Ответ представьте как частное от деления объема раствора щелочи на раствор кислоты.

45. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака с плотностью 0,9 г/см³ и массовой долей 25%, который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%.

46. Для полного превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид необходимо 1,344 дм³ хлороводорода (н.у.). Найдите массу карбоната натрия в смеси.

47. К 25 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей16% прибавили некоторое количество раствора гидроксида натрия с массовой долей16%. Образовавшийся осадок отфильтровали, после чего фильтрат имел щелочную реакцию. Для полной нейтрализации фильтрата потребовалось 25 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³ раствора. Вычислите массу прибавленного раствора гидроксида натрия.

48. Вещество, полученное при полном восстановлении СuО массой 15,8 г водородом объемом 11,2 дм³ (н.у), растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Какой объем газа (н.у.) выделился в результате реакции?

49. Для полной нейтрализации 50 см³ соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и плотностью 1,10 г/см³ был использован раствор гидроксида калия с массовой долей KOH 20%. Какое химическое количество воды содержится в полученном растворе?

50. Газ, полученный при пропускании избытка СО₂ над 0,84 г раскаленного угля, направлен в реакцию с 14,0 г нагретого оксида меди (II). Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 63% и плотностью 1,4 г/см³ нужен для полного растворения полученного в последней реакции вещества?

51. При прокаливании до постоянной массы нитрата меди (II) масса соли уменьшилась на 6,5 г. Какая масса соли подверглась разложению?

52. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72 дм³ (н.у.) газа, и масса смеси уменьшилась вдвое. При обработке остатка разбавленной азотной кислотой выделилось 0,373 дм³ (н.у.) NO. Определите неизвестный металл.

53. Масса образца мела равна 105 г, а химическое количество элемента кислорода в его составе равно 1 моль. Определите массовую долю СаСO₃ в образце мела (кислород входит только в состав карбоната кальция).

54. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили раствор с массовой долей серной кислоты 25%. При добавлении к этому раствору избытка Ва(ОН)₂ выпал осадок массой 29,13 г. Какие массы SO₃ и Н₂O были затрачены на образование раствора кислоты?

55. При пропускании SO₂ через 200 г раствора с массовой долей NaOH 16% образовалась смесь солей, в том числе 41,6 г кислой соли. Какая масса серы, содержащей 4,5% примесей по массе, использовалась для получения SО₂? Какова масса средней соли?

56. На взаимодействие с 80 г раствора Ca(NО₃)₂ понадобилось 50 г раствора Na₂CО₃. Выпавший осадок отделили, при обработке его избытком соляной кислоты выделилось 2,24 дм³ (н.у.) газа. Каковы массовые доли солей в исходных растворах? Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после отделения осадка?

57. При взаимодействии цинка с серной кислотой образовалось 10 дм³ (н.у.) смеси SО₂ и H₂S с относительной плотностью по аргону 1,51. Какое химическое количество цинка растворили? Какова массовая доля SО₂ в смеси газов?

58. Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Определите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30%.

59. Гидроксид натрия массой 4,0 г сплавили с гидроксидом алюминия массой 9,8 г. Рассчитайте массу полученного метаалюмината натрия.

60. При обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделилось 2,24 дм³ газа (н.у.). Какой объем (н.у.) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?

61. Сплав меди и алюминия массой 20 г обработали избытком щелочи, нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 8 г твердого остатка. Определите объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см³).

62. Смесь алюминия и оксида металла (II) (оксид не амфотерен) массой 39 г обработали избытком раствора КОН, выделившийся газ сожгли и получили 27 г воды. Нерастворившийся остаток полностью растворили в 25,2 см³ раствора с массовой долей НС1 36,5% и плотностью 1,19 г/см³). Определите оксид.

63. Смесь стружек цинка и меди обработали избытком раствора КОН, при этом выделился газ объемом 2,24 дм³ (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм³ (н.у). Рассчитайте массовую долю цинка в образце.

64. Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H₂SO₄, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм³ (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси.

65. Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl₂?

66. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм³ газа (н.у.), другую – в растворе щелочи и получили 2,016 дм³ газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси.

67. Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соляной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алюминия в смеси.

68. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично растворяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см³ раствора с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,4 г/см³. Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве.

69. Сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH. Затем твердый остаток отделили и обработали концентрированной HNO₃, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твердого остатка. Определите массы металлов в сплаве.

70. Сплав меди и алюминия массой 12,8 г обработали избытком соляной кислоты. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный раствор упарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы и получили 4 г твердого вещества. Определите массовую долю меди в сплаве.

71. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой – в соляную кислоту выделились равные объемы водорода?

72. При обработке смеси алюминия и оксида меди (II) избытком раствора КОН выделилось 6,72 дм³ (н.у.) газа, а при растворении такой же порции смеси в концентрированной HNO₃ при комнатной температуре получили 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси веществ.

73. Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при взаимодействии избытка алюминия с 139,87 см³ раствора с массовой долей NaOH 40% и плотностью 1,43 г/см³?

74. При полном окислении 7,83 г сплава двух металлов образовалось 14,23 г оксидов, при обработке которых избытком щелочи осталось нерастворенным 4,03 г осадка. Определите качественный состав металлов, образующих сплав, если их катионы имеют степень окисления +2 и +3, а мольное соотношение оксидов 1:1 (считайте, что оксид металла со степенью окисления +3 обладает амфотерными свойствами).

75. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе гидроксида калия, другую – в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы выделившихся газов (н.у.)?

76. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, нерастворившийся осадок растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили, остаток прокалили до постоянной массы. Масса нового остатка равна 0,398 г. Каковы массы металлов в сплаве?

77. Сплав цинка и меди массой 20 г обработали избытком раствора NaOH с массовой долей 30% и плотностью 1,33 г/см³. Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора HNO₃. Образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила 10,016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.

78. Сплав меди и алюминия массой 2 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток отфильтровали, промыли, растворили в HNО₃, раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Масса остатка после прокаливания составила 0,736 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

79. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия необходимо 8,96 дм³ хлора (н.у.), а на взаимодействие такой же навески с хлороводородом его нужно 5,6 дм³ (н.у.). При взаимодействии такой же массы смеси металлов со щелочью выделяется 1,68 дм³ (н.у.) газа. Найдите химические количества металлов в смеси.

80. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см³ и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до тысячных долей процента.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Баранник, В.П. Современная русская номенклатура неорганических соединений / В.П. Баранник // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 9–16.

2. Врублевский, А.И. Тренажер по химии / А.И. Врублевский. – 2-е изд., перераб. и доп. – Минск: Красико-Принт, 2007. – 624 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

4. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М.: ВЛАДОС, 2004. – 383 с.

5. Лидин, Р.А. Основы номенклатуры неорганических веществ / Р.А. Лидин [и др.]; под ред. Б.Д. Степина. – М.: Химия, 1983. – 112 с.

6. Степин, Б.Д. Применение правил ИЮПАК по номенклатуре неорганических соединений на русском языке / Б.Д. Степин, Р.А. Лидин // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева.– 1983. – т. XXVIII. – С. 17–20.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение ________________________________________________ Общие правила номенклатуры неорганических веществ_________ Оксиды__________________________________________________ Основные оксиды_________________________________________ Кислотные оксиды________________________________________ Амфотерные оксиды ______________________________________ Получение оксидов _______________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Оксиды»____ Кислоты ________________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Кислоты»___ Основания_______________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Основания»__ Соли____________________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Соли»_______ Генетическая связь между классами неорганических соединений__ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»________________ Экспериментальные опыты теме «Основные классы неорганических соединений»___________________________________ Расчетные задачи__________________________________________ Список использованной литературы__________________________