Студопедия — Кислоты. Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода и кислотный остаток
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислоты. Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода и кислотный остаток






Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислотный остаток - атом или группа атомов, соединенные в молекуле кислоты с атомами водорода.

Классификация кислот

По составу кислоты делятся на кислородные и бескислородные. Как показывает название, первые содержат кислород (например, H2SO4, HNO3, Н2СО3, Н3РО4), вторые не содержат (например, НС1, HBr, HJ, H2S).

По числу атомов водорода, содержащихся в молекуле, различают одноосновные кислоты (НС1, HBr, HJ, HN03), двухосновные (H2S, H2SO4, Н2СОз) и трехосновные (Н3Р04, НзВ03).

Название кислородных кислот производится от названия неметалла с прибавлением окончаний - ная, - вая, если степень окисления его соответствует номеру группы.

По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая

+5 HN O3 - азотная +6 H2 SO4 серная
+3 HNO2-. азотистая +4 H2SO3 сернистая
+7 H С1О4 - хлорная + 3 HClO2 хлористая
+5 H СlO з - хлоноватая +1 HClO хлорная

 

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием 0 и прибавлением слова "водородная"

HF - фтороводородная или плавиковая кислота

НС1 - хлороводородная или соляная кислота

НВг - бромоводородная

HJ - ийодоводородная

H2S - сероводородная

При составлении графической формулы кислородных кислот следует помнить, что атомы водорода и неметалла связаны через кислород. В бескислородных кислотах водород связан с неметаллами.

Способы получения

1.Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии кислотных оксидов - ангидридов с водой:

SO2 + H20 = H2S03

P2O5 + H20 = H2P03

SO3 + H20 = H2S04

 

2. Если кислотные оксиды - ангидриды нерастворимы в воде, то кислоты получают косвенным путем: действием на соли сильной нелетучей кислотой (чаще серной).

Например: Na2SiO3 + H2S04 = H2 SiO3 + Na2SO4

Саз(Р04)2 + 3H2SO4 = 3CaS04 + 2Н3Р04

2CH3C00Na + H2SO4 = 2СН3С00Н +Na2S04

уксусная кислота Бескислородные кислоты получают путем синтеза водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Это HBr, НС1, HJ,H2S.

Химические свойства кислот

1.Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород (не выделяется водород при взаимодействии металлов с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой)

Zn +2H2SO4 = ZnS042

2. Все кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

НС1 +КОН= КС1 +Н2О H2SO4 + Fe(0H)2 = F eS04 + 2H2O

3. Все кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

Fe203 + 6НС1 = 2 FeCl3 + 3H20 Cu0 + H2S04 = CuS04 + H20 ZnO + 2HNO3 =2 Zn(NO3)2 + H2O

4. Растворы кислот вступают в реакции обмена с растворами солей, образуя новые соль и кислоту:

H2SO4 + ВаС12 = BaS04 + 2НС1

НС1 + AgN03 = Ag CI + HN03

H2SO4 + K2Si03 = H2SiO3 + K2SO4

5.При нагревании кислородные кислоты разлагаются на ангидрид и

Н2С03 -à H20 + СО2

 

H2SO3 à H2 0+S02

6. Под действием кислот изменяет окраску индикаторы:

Среда / индикатор Нейтральная Кислая
Лакмус Метилоранж Фиолетовый Оранжевый   Красный Красный  

 

Cоли

Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотных остатков.Классификация солей - различают средние, кислые и основные. Средние СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода кислоты металлами, т.е. их молекулы состоят из атомов металла и кислотного остатка. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты.Например: 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2Н2О. При упаривании такого раствора выпадают кристаллы средней соли (Na2S04). Кислые СОЛИ - продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на металл, т.е. молекулы содержат водород от кислоты. Например, если основания взято меньше, чем требуется для полной нейтрализации серной кислоты, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли NaHS04 NaOH + H2SO4 =NaHS04 + Н2О Основные СОЛИ - продукты неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их молекулы содержат гидроксогруппы. Основные соли могут быть получены только от многокислотных оснований:

Mg(OH)2 + HCl =Mg0HCl+H20

 

Названия солей

Существуют два названия - русское и международное. Русское название солей составляют из прилагательного, образованного из названия кислоты, и существительного - от названия металла, например:

NaHSO4 - сернокислый натрий. KNO3 - азотистокислый калий.

Соли с одноатомными кислотными остатками называют при­лагательным от неметалла и существительным от металла, например: NaJ - йодистый натрий

А1 С1з - хлористый алюминий КВг - бромистый калий Международное название солей составляется из латинских названий кислотных остатков в именительном падеже и названия металла в родительном, например:NaJ - йодит натрия А1С1 з - хлорид алюминия K2SO4 - сульфат калия Си(NOз)2 - нитрат меди

Если металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например: Fe SO4 -сульфат железа (П). Fe2(SO4)3 - сульфат железа (Ш)







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 2033. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕХНИКА ПОСЕВА, МЕТОДЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ЧИСТЫХ КУЛЬТУР И КУЛЬТУРАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МИКРООРГАНИЗМОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА БАКТЕРИЙ Цель занятия. Освоить технику посева микроорганизмов на плотные и жидкие питательные среды и методы выделения чис­тых бактериальных культур. Ознакомить студентов с основными культуральными характеристиками микроорганизмов и методами определения...

САНИТАРНО-МИКРОБИОЛОГИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ВОДЫ, ВОЗДУХА И ПОЧВЫ Цель занятия.Ознакомить студентов с основными методами и показателями...

Меры безопасности при обращении с оружием и боеприпасами 64. Получение (сдача) оружия и боеприпасов для проведения стрельб осуществляется в установленном порядке[1]. 65. Безопасность при проведении стрельб обеспечивается...

Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...

Деятельность сестер милосердия общин Красного Креста ярко проявилась в период Тритоны – интервалы, в которых содержится три тона. К тритонам относятся увеличенная кварта (ув.4) и уменьшенная квинта (ум.5). Их можно построить на ступенях натурального и гармонического мажора и минора.  ...

Понятие о синдроме нарушения бронхиальной проходимости и его клинические проявления Синдром нарушения бронхиальной проходимости (бронхообструктивный синдром) – это патологическое состояние...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия