Характерные особенности окислительно-восстановительных реакцийСуществует обширный класс химических реакций, в ходе которых степень окисления у атомов или ионов изменяется. Например, это реакция Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑. В ней участвуют атомы цинка, водорода и хлора; измененная в ходе реакции степень окисления (СО) цинка повышается от 0 до +2, а ионов водорода – понижается от +1 до 0. Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Окислением называется процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением СО. Вещество, в состав которого входит элемент, способный отдавать электроны, называется восстановителем. В процессе отдачи электронов восстановитель окисляется. Присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисления, называется восстановлением. Вещество, в состав которого входит элемент, способный присоединить электроны, называется окислителем. В процессе присоединения электронов окислитель восстанавливается. Известно, что атомы металлов имеют на внешнем энергетическом уровне мало электронов (1-3) и способны отдавать их при химических реакциях, то есть окисляются, а неметаллы (на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 электронов) склонны присоединять электроны и восстанавливаться, следовательно, атомы металлов – восстановители (отдавая электроны, сами окисляются), а атомы неметаллов – окислители (присоединяя электроны, сами восстанавливаются). Приведем примеры окислительно–восстановительных реакций. 1. Горение магния на воздухе (или в кислороде): 2Mg0+O20=2Mg+2O-2. Атом магния отдает два электрона атому кислорода. У последнего СО понижается от 0 до -2, а степень окисления магния повышается от 0 до +2. Следовательно, магний окисляется, а кислород восстанавливается; магний – восстановитель, а кислород - окислитель. 2. Горение меди в хлоре: Cu0+Cl20=Cu+2Cl2-1. Атом меди отдает два электрона двухатомной молекуле хлора. СО хлора понижается от 0 до -1, а СО меди повышается от 0 до +2. Хлор восстанавливается и выступает в роли окислителя. Медь окисляется и является восстановителем. 2. Окисление хлорида железа (II) в водном растворе хлора: 2Fe+2Cl2-1+Cl20=2Fe+3Cl3-1. Двухзарядный ион железа отдает один электрон атому хлора. При этом СО повышается от +2 до +3, СО хлора понижается от 0 до -1. Хлорид железа (II) окисляется, превращаясь в хлорид железа (III), и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. Способность металлов, а также их гидратированных ионов окисляться (восстанавливаться) в водной среде в ходе химических реакций можно установить по ряду напряжений, о чем будет говориться в теме «Электродные потенциалы и электродвижущие силы. Электролиз».
|
