Двухосновные, или дикарбоновые, предельные (алкадиовые) и непредельные (алкедиовые) кислоты.

Двухосновные или дикарбоновые, кислоты содержат в молекуле две карбоксильные группы: HOOC–R–COOH.

В зависимости от характера радикала R двухосновные кислоты могут быть предельными и непредельными.

Номенклатура. Кислоты этого ряда имеют часто тривиальные названия, например:

HOOC–COOH – щавелевая

HOOC–CH₂–COOH – малоновая

HOOC–(CH₂)₂–COOH – янтарная

HOOC–(CH₂)₃–COOH – глутаровая

HOOC–(CH₂)₄–COOH – адипиновая

По систематической номенклатуре названия двухосновных кислот составляют из названий соответствующих углеводородов и окончания

–диовая или слов дикарбоновая кислота:

Изомерия предельных двухосновных кислот зависит от строения углеродной цепи, с которой связаны два карбоксила, а непредельных – от положения двойной связи в этой цепи. Кроме этого, непредельные двухосновные кислоты, подобно одноосновным непредельным могут существовать в виде двух геометрических (цис- и транс-) изомеров. Например, простейшая двухосновная непредельная кислота HOOC-CH=CH-COOH (этилен-1,2-дикарбоновая) существует в транс- форме (фумаровая кислота) и цис- форме (малеиновая кислота):

Методы получения двухосновных кислот в принципе ничем не отличаются от методов получения одноосновных. Однако при их получении в качестве исходных продуктов применяют соединения с двумя функциональными группами, способными превращаться в карбоксильные:

Химические свойства дикарбоновых кислот определяются присутствием в молекуле двух карбоксильных групп, а в случае двухосновных непредельных кислот еще и двойной связью. Карбоксильные группы влияют друг на друга, повышают кислотные свойства этих кислот. Наиболее сильной в ряду двухосновных кислот является щавелевая кислота (она гораздо сильнее, например, уксусной кислоты).

Химические свойства двухосновных кислот во многом сходны со свойствами одноосновных. Они образуют соли, сложные эфиры, хлорангидриды и т.д. Однако, имея две карбоксильные группы, эти кислоты способны образовывать два ряда производных: кислые и средние соли, кислые и средние эфиры и т. д.

Дикарбоновые кислоты имеют и специфические свойства, которые зависят от взаимного влияния двух карбоксильных групп. Так, при термическом разложении они образуют различные продукты, характер которых определяется взаимным расположением карбоксилов. Кислоты, у которых эти группы находятся рядом (1,2-положение) или расположены через одну метиленовую группу (1,3-положение), при нагревании выше температур плавления подвергаются декарбоксилированию:

Важным представителем ряда предельных дикарбоновых кислот выступает адипиновая кислота HOOC–(CH₂)₄–COOH. При конденсации с гексаметилендиамином H₂N–(CH₂)₆–NH₂ она образует высокомолекулярное соединение – полиамид, из которого изготавливают синтетическое волокно –найлон (анид).

Нейло́н (найлон-66, полиамид 66 — найлон англ. nylon; найлон-6, полиамид 6 — капрон) — синтетический полиамид, используемый преимущественно в производстве волокон.

Синтез 66-монополимера (нейлон) впервые был проведён 28 февраля 1935 года У. Карозерсом, главным химиком исследовательской лаборатории американской компании DuPont. Широкой общественности об этом было объявлено 27 октября 1938 года.

Существует версия, что слово «нейло́н» произошло от названий городов Нью-Йорк и Лондон (NYLON = N ew Y ork + Lon don).
Также встречается мнение, что это слово — аббревиатура от New York Lab of Organic Nitrocompounds, однако достоверных сведений об этом нет. В словаре Вебстера сообщается, что это искусственно придуманное слово.

 

Существуют два изомерных вида нейлона: анид (найлон-66) и капрон, (найлон-6).

Рис. 1. Капрон (вверху) и найлон-66 (внизу).

 

Нейлон обладает следующими характеристиками:

• лёгок;
• достаточно прочен;
• эластичен;
• износостоек;
• достаточно влагоустойчив;
• высокая устойчивость к воздействию многих химических веществ (но разрушается кислотами);
• низкая устойчивость к воздействию ультрафиолетового излучения;

Синтез 66-монополимер (нейлон) производится поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для обеспечения стехиометрического отношения реагентов 1:1, необходимого для получения полимера с максимальной молекулярной массой, используется соль адипиновой кислоты и гексаметилендиамина:

R = (CH₂)₄, R' = (CH₂)₆

 

 

Высшие предельные и непредельные жирные кислоты, например пальмитиновая (С₁₅Н₃₁СООН), стеариновая (С₁₇Н₃₅СООН), олеиновая (С₁₇Н₃₃COOH), линолевая (С₁₇Н₃₁СООН), линоленовая (С17H₂₉СООН) и др., входят в состав природных жиров в виде их сложных неполных и полных эфиров с глицерином (моно-, ди- и триглицеридов).

Различают твердые жиры, когда в составе жира преобладают остатки предельных кислот, и жидкие жиры – растительные масла (в их составе содержатся преимущественно непредельные кислотные остатки).

Растительные масла можно переводить в твердые жиры путем реакции гидрогенизации (присоединение водорода по п-связям непредельных ацилов). Некоторые растительные масла (льняное, конопляное, тунговое), содержащие глицериды кислот с двумя и более двойными связями, при окислении, особенно в присутствии катализаторов – оксид свинца, нитрит натрия, соли марганца, образуют прозрачные пленки. Такие масла называют высыхающими маслами.

Сложные эфиры высших жирных кислот и высших спиртов входят в состав восков, например пчелиного – С₁₅H₃₁СОOС₃₁Н₆₃, китайского – C₂₅H₅₁COOC₂₆H_53.