Студопедия — Будова, iзомерiя, номенклатура i властивостi. Спирти слiд розглядати як продукти окислення першої стадiї ву­глеводнiв або як похiднi вуглеводнiв, в яких один або кiлька водневих атомiв замiщенi на
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Будова, iзомерiя, номенклатура i властивостi. Спирти слiд розглядати як продукти окислення першої стадiї ву­глеводнiв або як похiднi вуглеводнiв, в яких один або кiлька водневих атомiв замiщенi на






 

Спирти слiд розглядати як продукти окислення першої стадiї ву­глеводнiв або як похiднi вуглеводнiв, в яких один або кiлька водневих атомiв замiщенi на гiдроксили.

Функцiональна група спиртiв ОН-, окси- або гiдроксигрупа, гiдроксил. За кiль-кiстю гiдроксильних груп спирти дiляться на одно- i багатоатомнi, за положенням гiдроксильної групи - на первиннi, вто­риннi i третиннi - в залежностi вiд того, з яким атомом вуглецю зв’язана ОН-група. Одноатомнi спирти називаються також алко­голятами, двохатомнi - глiколями, трьохатомнi - глiцеринами. За­гальна формула одноатомних спиртiв ROH або CnН2n+1OH. Iзомерiя спиртiв залежить вiд iзомерiї вуглецевого ланцюга i положення гiдро­ксильної групи.

Спирти називають:

- за радикально-функцiональною номенклатурою, додаючи до назви радикала слово спирт (РН);

- беручи за основу метиловий спирт, який ще називають кар­бi­нолом (РН), переважно для вторинних, третинних i розгалу­жених первинних спиртiв;

- за мiжнародною номенклатурою (МН) до назви основного ву­глеводню (з замiщувачами, вказаними перед ним), приєднують закінчення “ол” (останній склад слова алкоголь) вказуючи потiм циф­рою положення гiдроксилу у вуглецевому ланцю-гу. Для двохатомних спиртiв використовується закiнчення “дiол”, трьохатомних - “трiол” i т.д. Наприклад:

  СН3СН2ОН   пропанол-2 (МН);
етанол (МН); етиловий спирт (первинний) вторинний пропіловий спирт; ізопропіловий спирт; диметилкарбінол 2,2-диметилпропанол-1(МН); трет-бутилкарбінол

 

3-метилбутанол-1 (МН); ізоаміловий спирт; ізобутилкарбінол 3-етилпентадіол-2,3

 

Простi ефiри можна розглядати як продукти замiщення водню в гi­дро­ксильнiй групi спирту на який-небудь радикал. Загальна фо­рмула ефiру R-O-R‘. За рацiо-нальною номенклатурою називають радикали простих ефiрiв у порядку ускладнення, до останнього радикалу додають закiнчення “овий” i слово “ефiр”. За міжнародною номенклатурою називають радикали простих ефiрiв у порядку ускладнення, до назви другого радикалу ефiру додають закiнчення “окси”, вiдкидаючи закiнчення радикалiв “-ил”:

СН3 – О – СН2СН3
метилетиловий ефір етилізопропіловий ефір; 2-етоксипропан

 

Спирти - полярнi сполуки, у метилового спирту m = 5,7× 10-30 Кл×м (1,7Д). Спирти мають дуже слабкi кислi властивостi, слабшi, нiж у води. Вони не забарвлюють лакмус у червоний колiр, практично не вза­ємодiють з водними розчинами лугiв, однак з лужними металами да­ють алкоголяти, якi легко розчиняються водою. Спирти можна розглядати i як дуже слабкi основи, тому що вони можуть про­тонiзуватися за рахунок неподiленої електронної пари атома кисню i, та­ким чином, утворювати оксонiєвi солi. Практично протонiзацiю з утворенням немiцного оксонiєвого катiона доводиться враховувати як про­мiжну стадiю реакцiї спиртiв у кислому середовищi. Взагалi спирти можна назвати нейтральними сполуками (особливо на вiдмiну вiд фенолiв, яким ОН-група надає кислого характеру).

Для IЧ-спектрiв спиртiв особливо притаманна смуга поглинання при 3300- 2700 см-1 (валентнi коливання ОН-). Крiм того, iснують смуги при 1400-1250 см-1 (де-формацiйнi коливання ОН-) i 1200-1000 см-1 (ва­лентнi ко­ливання С-О). Остання область поглинання спостерiгається i у про­стих ефiрiв.

З хiмiчних властивостей спиртiв найбiльш важлива взаємодiя з лужними металами, спиртами з утворенням простих ефiрiв i кислотами з утворенням складних ефiрiв. Молекули простих ефiрiв також мають деякий невеликий електричний момент диполя (метиловий ефiр m = 4,3 ×10-30 Кл×м; (1,3Д), дiетиловий ефiр - m = 3,9×10-30 Кл ×м (1,18Д), вони iнертнi до рiзних реагентiв, - наприклад, не реагують на холодi з металiчним натрiєм, - i тому часто використовуються як розчинники при проведеннi хiмiчних реакцiй. Простi ефiри можуть все ж роз­кладатися при звичайнiй температурi під дiєю йодистого алкiлу.

 







Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 667. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Этические проблемы проведения экспериментов на человеке и животных В настоящее время четко определены новые подходы и требования к биомедицинским исследованиям...

Классификация потерь населения в очагах поражения в военное время Ядерное, химическое и бактериологическое (биологическое) оружие является оружием массового поражения...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2   Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = a2См/(1 –a) =...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия