Студопедия — Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини






Модуль охоплює загальнотеоретичний матеріал, ознайомлення з яким створює базу для подальшого засвоєння дисципліни. Модуль складається з наступних тем: „Класи неорганічних сполук”, „Основні закони хімії”, „Будова атома”, „Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва”, „Хімічний зв’язок і будова молекул”.

Мета модуля – формування розуміння основних законів хімії та залежності: будова → властивості → систематика елементів та речовин.

За модулем студенти повинні вміти:

– Складати за приведеними схемами рівняння реакцій, визначати їх типи.

– Обчислювати еквівалент речовини, молярні маси еквівалентів простих та складних речовин.

– Розв’язувати задачі за основними законами хімії.

– Використовувати періодичну систему Д.І. Менделєєва для визначення електронних конфігурацій атомів елементів.

– Складати графічні схеми заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані.

– Визначати властивості елемента та його сполук за будовою атома та положенням у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.

– Визначати тип хімічного зв’язку в молекулах речовин.

Література:[1] c. 19-73, [2] c. 15-94, [3] c. 11-112, [4] c. 19-53, 108-117, [5] c. 6-46, 77-106

Завдання для самоконтролю до теми

"Класи неорганічних сполук";

1. Складіть рівняння та вкажіть тип реакцій між:

1) магній оксидом і сульфур (VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною кислотою; 3) хром (VI) оксидом і літій оксидом; 4) цинк гідроксидом і натрій гідроксидом; 5) купрум (II) сульфатом і цинком; 6) карбон (ІV) оксидом і барій оксидом; 7) цинком і хлоридною кислотою; 8) сульфур (IV) оксидом і натрій гідроксидом; 9) натрієм і аргентум нітратом; 10) алюміній оксидом і хлоридною кислотою; 11) магнієм і хлоридною кислотою; 12) алюміній оксидом і натрій гідроксидом; 13) ферум (ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою; 14) розведеною сульфатною кислотою та алюмінієм.

2. Складіть рівняння одержання середніх солей із кислих і основних:

 

1. Mg(OH)Cl 5. Al(OH)Cl2 9. Bі(OH)2NO3 13. Fe(OH)SO4
2. KHS 6. Fe(HSO3)2 10. Ca(H2PO4)2 14. Zn(HCO3)2
3. Sb(OH)Br 7. Cr(OH)SO4 11. Sn(OH)Cl 15. (SnOH)2SO4
4. CaHPO4 8. Fe(H2PO4)3 12. Na2HPO4 16. Cu(HCO3)2

3. Які солі можуть утворитися при взаємодії даних речовин. Напишіть рівняння реакцій.

 

1. Ca(OH)2+H3PO4 6. Al(OH)3 + H2SO4 11. NH4OH+ H3PO4
2. NaOH + H2CO3 7. Bа(NO3)2+ Na2SO4 12. Cr(OH)2+HNO3
3. Bі(OH)3 + H2SO4 8. SO2 + NaOH → 13. Nі(OH)2 + HCl →
4. Sn(OH)2+H2CO3 9. КОН + H2SO3 14. H2SO4+Zn(OH)2
5. NH4OH + H2SO4 10. H3РO4+ Ва(OH)2 15. Zn(OH)2+ HCl →

 

4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

1) Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO;

2) Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3® Al(НSO4)3;

3) Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4 ® CuS;

4) Zn ® ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® ZnOHNO3;

5) K ® K2O→К2SO4 → KOH ® К2ZnO2.

Завдання для самоконтролю до теми

"Основні закони хімії";

1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N2O, NO, NO2.

2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу в сполуках: Mn2O7, Mg2P2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2.

3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 г металу з хлором було отримано 28,2 г солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль.

4. При відновленні 5,1 г метал (ІІІ) оксиду утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль.

5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу.

6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 г метал (І) хлориду, утворюється 2,2 г сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.

7. Обчисліть молярні маси еквівалентів металу та його оксиду, якщо відомо, що 24 г металу сполучаються з 16 г кисню.

Завдання для самоконтролю до теми

"Будова атома. Хімічний зв’язок ";

1. Серед приведених електронних конфігурацій вказати неможливі та пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1s4; б) 3р5; в) 2p8; г) 6s1; д) 2d70; е) 6p6.

2. Який підрівень заповнюється у атомах після підрівня 2р; 4s; 5р; 4d; 5f; 6s?

3. Скільки неспарених електронів у незбудженого атому: а) Йоду (№ 53); б) Індію (№ 49); в) Фосфору (№ 15); г) Титану (№ 22)?

4. Запишіть електронну формулу атому з порядковим номером а) 35; б) 22; в) 17; г) 48; д) 66; є) 80; ж) 51; з) 88.

5. Вкажіть елемент, у якого електронна конфігурація зовнішнього рівня: а) 6s26p2; б) 4s24p5; в) 4s24p1; г) 3s23p3; д) 5s1; є) 5s25p6.

6. Запишіть електронну формулу атома Купруму. До якої родини елементів він належить?

7. Запишіть електронну формулу йонів: а) Mg2+; б) Fe2+; в) S2–; г) Br; д) Ti2+.

8. Назвіть елементи, яким відповідають такі електронні конфігурації: 1s2; 1s22s1; 1s22s22p1; 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p63d14s2.

9. Складіть електронну формулу атома і графічну схему заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані: Фосфору, Молібдену, Телуру, Осмію, Стануму.

10. Зобразіть схематично будову атомів: а) Sr i Ba; б) Rb i Sr; в) As i Bi; г) Tl i Pb; д) P i Cl. У якого з елементів сильніше виражені металічні властивості? Поясніть.

11. Вкажіть квантові числа для зовнішнього електрону атомів: а) Гідрогену, б) Сульфуру, в) Алюмінію, г) Титану, д) Барію, ж) Стануму, з) Карбону.

12. Наведіть електронні конфігурації атомів елементів І групи в нормальному стані. Як розподіл на підгрупи на елементів даної групи періодичної системи Д.І. Менделєєва відповідає будові їхніх атомів.

13. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання: який з двох гідроксидів є сильнішою основою: Ва(ОН)2 або Mg(ОН)2; Cа(ОН)2 або Fe(ОН)2; Сd(ОН)2 або Sr(ОН)2.

14. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулах: Н2; Н2О; HCl; NaCl; N2; NH3; CCl4; NH4Cl; CaS.

15. Як змінюється міцність зв’язків у ряду однотипних сполук галогенів: HF; HCl; HBr; HI. Яка з кислот є найсильнішою? Назвіть причини.







Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 425. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Почему важны муниципальные выборы? Туристическая фирма оставляет за собой право, в случае причин непреодолимого характера, вносить некоторые изменения в программу тура без уменьшения общего объема и качества услуг, в том числе предоставлять замену отеля на равнозначный...

Тема 2: Анатомо-топографическое строение полостей зубов верхней и нижней челюстей. Полость зуба — это сложная система разветвлений, имеющая разнообразную конфигурацию...

Виды и жанры театрализованных представлений   Проживание бронируется и оплачивается слушателями самостоятельно...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Особенности массовой коммуникации Развитие средств связи и информации привело к возникновению явления массовой коммуникации...

Тема: Изучение приспособленности организмов к среде обитания Цель:выяснить механизм образования приспособлений к среде обитания и их относительный характер, сделать вывод о том, что приспособленность – результат действия естественного отбора...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия