Обработка результатов. 1. Заполнить таблицу Масса навески буры(кислоты), г V титранта, мл Vср, мл 1. 2.

1. Заполнить таблицу

Масса навески буры(кислоты), г	V титранта, мл	Vср, мл
1.
2.
3.

 

1. а) по закону эквивалентов определяем концентрацию KMnO₄

С_н1 V₁ = С_н2 V₂

2. По нормальности раствора определяем титр KMnO₄.

 

Сн – 1000 мл

n – 1 мл Титр (г/мл) – m = n Э =

3. По закону эквивалентов определяем массу Na₂C₂O₄

 

Э_Na2C2O4/Э_KMnO4 = m _Na2C2O4/ m _KMnO4

m _Na2C2O4=

 

Т_KMnO4 = m _KMnO4 /V _KMnO4

 

Т_{KMnO4/ Na2C2O4}=

 

4. Выводы

Лабораторная работа № 4

«Установление концентрации раствора H₂C₂O₄ методом пипетирования»

 

2KMnO4 + 5Na₂C₂O₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8Na₂SO₄ +8H₂O

Ход работы

Определяемое вещество – Na₂C₂O₄ оксалат натрия

или H₂C₂O₄ -щавелевая кислота.

Титрант – 0,1н КMnO₄

1. Найти колбу с раствором H₂C₂O₄, приготовленную ранее, концентрацию, которой требуется уточнить методом пипетирования.

2. Приготовить 3 параллельные пробы:

- отобрать пипеткой по 5 мл пробы в коническую колбу

- в каждую добавить 10мл 2 н H₂SO₄

- разбавить водой.

3. колбы нагреть до 60⁰С

4. заполнить бюретку раствором КMnO₄ титр и С_н которого были точно установлены на предыдущих занятиях.

5. титровать медленно постоянно помешивая.

6. окончанием титрования считается момент, когда капля окрасит раствор в бледно-бледно-розовый цвет, который исчезает при перемешивании

7. усреднить 3 результата титрования.

8. рассчитать концентрацию H₂C₂O₄ и титр H₂C₂O₄

9. рассчитать погрешность