Химические свойства. 1. В присутствии кислот или щелочей жиры подвергаются гидролизу:
1. В присутствии кислот или щелочей жиры подвергаются гидролизу: CH2 – O – CO – C15H31 CH2 – OH | H+ | CH – O – CO – C15H31 + 3 H2O → CH – OH + 3 C15H31 – COOH | | CH2 – O – CO – C15H31 CH2 – OH глицерид пальмитиновой кислоты глицерин
2. Гидрирование – превращение жидких жиров в твёрдые: CH2 – O – CO – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 CH2 – O – CO – C17H35 | Ni, t, P | CH – O – CO – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + 3 H2 → CH – O – CO – C17H35 | | CH2 – O – CO – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 CH2 – O – CO – C17H35 триолеин – жидкий тристеарат – твёрдый Реакция протекает при нагревании, под давлением, в присутствии катализатора – мелкораздробленного никеля. Продукт гидрогенизации – твёрдый жир – искусственное сало, называется саломасом. Твёрдый жир идёт на производства мыла, глицерина и др. веществ. Маргарин – пищевой жир, состоящий из смеси гидрогенизированных масел (подсолнечное, хлопковое и др.) животных жиров, молока и др. веществ (соли, сахара витаминов).
3. Окисление. Растительные масла по их отношению к кислороду делятся на две группы. Невысыхающие, которые на воздухе остаются видимо неизменёнными (хлопковое, подсолнечное) и высыхающие масла (льняное, конопляное), содержащие глицериды непредельных кислот с двумя и тремя двойными связям, которые превращаются на воздухе в прозрачную, эластичную, устойчивую к растворителям плёнку. Сложный процесс высыхания заключается в окислении и полимеризации, ускоряется в присутствии катализаторов – оксида свинца (II) (PbO) и солей марганца. Льняное масло сваренное с оксидом свинца (II) называется олифой. Применяется в производстве красок, лаков, линолеума.
Воски – природные вещества – представляют собой сложные эфиры, высших одноосновных карбоновых кислот и высших спиртов (предельных и непредельных с чётным числом атомов углерода С16 – С36).
Впервые жир синтезировал французский химик М.Бертло в 1854 году, реакцией этерификацией. Жиры – необходимая составная часть пищи.
Мыла. Мыла – это соли высших карбоновых кислот. Обычные мыла состоят из смеси солей: пальмитиновой, стеариновой, олеиновой; причём натриевые соли образуют твёрдые мыла, а калиевые соли – жидкие мыла.
Мыла получают при гидролизе жиров: CH2 – O – CO – C17H35 CH2 – OH | | CH – O – CO – C17H35 + 3 NaOH → CH – OH + 3 C17H35 – COONa | | CH2 – O – CO – C17H35 CH2 – OH стеариновокислый натрий Омылении жиров может протекать и в присутствии серной кислоты, при этом получается глицерин и высшие карбоновые кислоты. Последние действием щелочей или соли переводят в мыла. Поставлена задача получения мыла из непищевого сырья. Эта задача успешно решается. 1) Карбоновые кислоты получают окислением алканов – высшие карбоновые кислоты получают при крекинге и окислении нефтепродуктов: 2 CH3 – (CH2)34 – CH3 + 5 O2 → 2 H2O + 4 CH3 – (CH2)16 – COOH
Затем, карбоновые кислоты взаимодействуют со щелочами или содой: t0 C17H35 – COOH + NaOH → C17H35 – COONa + H2O t0 C17H35 – COOH + KOH → C17H35 – COOK + H2O t0 2 C17H35 – COOH + K2CO3 → 2 C17H35 – COOK + H2O + CO2#
C17H35 – COONa стеарат натрия – твёрдое мыло C17H35 – COOK стеарат калия – жидкое мыло
2) Если вода жёсткая, то мыло не пенится, образуются нерастворимые соли: 2 C17H35 – COONa + Ca(HCO3)2 → (C17H35 – COO)2Ca $ + 2 NaHCO3
3) СМС – синтетические моющие средства, производят из алкилсульфатов: R – CH2 – OH + HO – SO2 – OH D R – CH2 – O – SO2 – OH + H2O R – CH2 – O – SO2 – OH + NaOH → R – CH2 – O – SO2 – ONa + H2O алкилсульфат Эти соли обладают очень хорошими моющими средствами. Их кальциевые и магниевые соли растворимы в воде и поэтому такие синтетические моющие средства дают пену в жёсткой воде. Алкилсульфаты содержатся в стиральных порошках.
|
