Сероводород
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 марта 2010; проверки требуют 68 правок.
| Сероводород
|
|
|
|
|
| Общие
|
| Систематическое наименование
| сульфид водорода
|
| Химическая формула
| H2S
|
| Отн. молек. масса
| 34.082 а. е. м.
|
| Молярная масса
| 34.082 г/моль
|
| Физические свойства
|
| Состояние (ст. усл.)
| газ
|
| Плотность
| 1.5206 (н.у.)г/литр г/см³
|
| Термические свойства
|
| Температура плавления
| −82.30 °C
|
| Температура кипения
| −60.28 °C
|
| Химические свойства
|
| pKa
| 6.89, 19±2
|
| Растворимость в воде
| 0.25 (40 °C) г/100 мл
|
| Классификация
|
| Рег. номер CAS
| 7783-06-4
|
Сероводоро́д (серни́стый водоро́д, сульфид водорода) — бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым вкусом. Химическая формула — H
2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях разъедает многие металлы. Концентрационные пределы воспламенения с воздухом составляют 4,5 — 45 % сероводорода.
В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков. Сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах.[1]
