Дәрістің қысқаша мазмұны. Простейшая одномерная дифракционная решетка представляет собой систему из большого числа N одинаковых по ширине и параллельных друг другу щелей лежащих в

Дәрістің қысқаша мазмұны

Термодинамиканың (ТД) екінші бастамасы жылу машинасының жұмыс істеу принциптерін байқаудан басталады. Температурасы жоғары жылу көзінен бір циклде алынатын жылу мөлшері жұмыстық денеге беріліп А жұмыс өндіреді, оның бір бөлігі суытқышқа беріліп отырады , сонда өндірілген жұмыс

1824 ж. С. Карно жылу машинасының жұмыс істеуі үшін міндетті түрде температуралары әртүрлі екі жылу көзі болу керектігін, кейін 1851 ж. Клаузиус пен Томсон машина жасау мүмкін еместігін тұжырымдаған. Бұл принцип ТД-ның 2-ші бастамасы деп. аталады. Пайдалы әсер коэффициенті

Нақты газдар қасиеттері идеал газдан өзгеше болады. Бірінщіден- молекулалардың өлшемдері көлемі бар, екіншіден олардың арасында өзара әсерлесу күштері болады. Нақты газдар үшін Ван-дер –Ваальс теңдеуі:

а,в, түзетулері - әрбір газ үщін тұрақты шамалар. Қысым өте аз болғанда ғана Ван-дер-Ваальс теңдеуі Клапейрон-Менделеев теңдеуіне сәйкес келеді.

Ван-дер-Ваальс изотемалары газдың күйін дәлірек көрсетумен қатар, газдың сұйылу процесін де қамтиды.

Краткое содержание лекции

Термодинамика рассматривает превращения теплоты в работу, создание эффективных тепловых машин- от нагретого тела рабочее тело получают теплоту, а другому холодному телу отдает теплоту.

Совершенная работа (за один цикл).

В 1824 г. С. Карно утверждал, чтобы тепловая машина работала, необходимо два разных температур нагревателя и холодильника. Позже а 1851 году Клаузиус и Томсон сформулировали второго начала ТД: невозможны такие процессы, единственным конечным результатом которых явилось бы отнятия от какого-то тела некоторого количества теплоты и превращение этой теплоты полностью в работу.

Коэффициент полезного действия

Невозможен перпетуум мобиле (вечный двигатель) второго рода; т.е., такой периодический действующий двигатель, который получал бы теплоту от одного резервуара и превращал ее полностью в работу.

Свойства реальных газов отличается от свойств идеальных газов, учитываются взаимодействия между молекулами, часть объема сосуда, которая недоступна для движения молекул.

Уравнение Ван-дер-Ваальса.

а и в-постоянные Ван-дер-Ваальса, имеют различные значения для разных газов, определяемые экспериментально. При уменьшении плотности реальные газы по свойствам приближаются к идеальному газу.

Изотермы Ван-дер–Ваальса показывают не только газовое состояние вещества, а также его жидкостное состояния. P-V