|
|
|
|
|
|
|
|
| Т1
| Л1
| Введение. Основные понятия и законы химии.
Химия-наука о свойствах и составе веществ. Вещество - вид материи. Атом и молекула. Относительная атомная и молекулярная массы. Углеродистая единица. Количество вещества - моль. Химическая формула и химическое уравнение. Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро. Фактор эквивалентности для просто вещества. Молярная масса эквивалента. Расчёт молярных масс эквивалентов сложных веществ: оксида, гидрида, основания, кислоты, соли. Молярные массы эквивалентов в реакциях обмена. Количество вещества эквивалента. Объём молярной массы эквивалента газообразных веществ. Закон эквивалентов.
|
|
| 0.5
|
|
| Т2
| Л2
| Растворы. Способы выражения состава растворов. Жесткость воды.
Состав раствора: растворённое вещество и растворитель. Концентрация. Массовые и объёмные концентрации. Массовая доля и моляльность – виды массовых концентраций. Молярная концентрация эквивалента и титр – объёмные концентрации. Закон эквивалентов применительно к реагирующим растворам. Взаимный переход от одной концентрации к другой. Молярная доля растворённого вещества. Жёсткость воды. Расчёт жёсткости воды. Единица измерения жёсткости в западных странах. Виды общей жёсткости: катионная и анионная. Кальциевая и магниевая жёсткости – виды катионной жёсткости. Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) – виды анионной жёсткости. Классификация воды по жёсткости. ГОСТ на питьевую воду. Методы устранения жёсткости.
|
|
| 0.5
|
|
| Т3
| Л3
| Строение вещества. Квантовые числа. Строение атомов.
История открытия атома. Первая модель атома Томсона. Ядерная модель атома Резерфорда. Недостатки модели Резерфорда. Закон Мозли. Постулаты Планка. Состав атомных ядер. Нуклоны: протоны и нейтроны, их количество в ядрах атомов элементов. Изотопы. Изотопы хлора. Изобары. Корпускулярно-волновая природа электрона. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Их характеристика, значения. Порядок заполнения уровней и подуровней. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского.
|
|
| -
| -
|
| Л4
| Электронные и графические формулы атомов элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.
Переход или провал электрона. Элементы с явлением перехода электрона. Графические формулы – графическое изображение распределения электронов на атомных орбиталях. Нормальное и возбуждённое состояние атома. Условия перехода электронов в возбуждённом состоянии. Спинвалентность. Периодический закон и периодическая система элементов в свете теории строения атома. Диалектический характер периодического закона. Периодичность свойств элементов, причина периодичности. Электронные семейства элементов: s, p, d, f – элементы. Восстановительная окислительная способность атомов элементов. Энергия ионизации - характеристика восстановительных свойств. Энергия сродства к электрону - характеристика окислительных способностей. Электроотрицательность. Изменение радиусов атомов и металлических свойств элементов в периодах и группах периодической системы.
|
|
| -
| -
|
| Л5
| Химическая связь.
Теории образования химической связи. Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Виды химической связи. Ковалентная связь, основные характеристики. Форма молекул. Ионная связь. Отличие ионной связи от ковалентной. Донорно-акцепторная связь (координационная). водородная связь. Отличие водородной связи от ковалентной.
|
|
| -
| -
|
| Т4
| Л6
| Общие закономерности протекания химических процессов. Энергетика химических процессов.
Термодинамика и термохимия. Значение термохимии. Энергетический эффект реакции. Экзо- и эндотермическая реакции. Система. Типы систем. Параметры системы. Процессы. Изохорный, изобарный и изотермический процессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Термохимические уравнения, их признаки. Энтальпия. Физический смысл энтальпии, энтальпии при фазовых переходах. Термохимические расчеты. Энтропия. Факторы, влияющие на энтропию. Расчет изменения энтропии химических реакций и фазовых переходов. Второй и третий законы термодинамики. Энергия Гиббса и ее изменение в химических процессах. Направленность химических процессов.
|
|
| -
| -
|
| Л7
| Химическая кинетика. Скорость химических реакций.
Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Средняя, истинная, относительная скорости. Гомогенные и гетерогенные системы. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент реакции. Катализаторы. Гомогенный, гетерогенный и смешанный катализ. Ингибиторы. Обратимые химические процессы. Константа равновесия. Факторы, влияющие на константу равновесия. Взаимосвязь константы равновесия с энергией Гиббса. Основные факторы, определяющие направление течения реакции и состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье.
|
|
| -
| -
|
| Т5
| Л8
| Химические реакции.
Типы химических реакций. Сущность химических реакций. Классификация. Реакции комплексообразования. Ионные реакции. Реакции гидролиза. Реакции диссоциации и ассоциации. Окислительно-восстановительные реакции и их значение. Степень окисления элементов. Основные положения теории окисления-восстановления. Важнейшие восстановители и окислители. Зависимость свойств элементов от степени окисления. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Расчет молярных масс эквивалента окислителя и восстановителя. Направленность окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. Влияние pH среды на характер окислительно-восстановительного процесса.
|
|
| 0,5
| |
| Л9
| Законы разбавленных растворов. Растворы электролитов. Ионные реакции в растворах электролитов.
Законы Рауля. Изотонические коэффициенты. Вода как растворитель. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные, средней силы и слабые электролиты. Константа диссоциации. Механизм диссоциации электролитов. Закон разбавления Освальда. Ионные реакции и равновесие. Ионные произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Понятие об индикаторах.
|
|
| 0,5
|
|
| Т6
| Л10
| Электрохимические процессы. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Аккумуляторы.
Понятия об электродном потенциале. Строение двойного электрического слоя на границе электрод-раствор. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Измерение электродных потенциалов. Водородный электрод. Формула Нернста. Закономерности ряда напряжений. Ряда стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Типы гальванических элементов. Механизм работы. Электродвижущая сила. Применение. Поляризация электродов. Аккумуляторы, их типы и характеристики.
|
|
| 0,5
|
|
| Л11
| Электролиз. Законы Фарадея.
Сущность электролиза. Катодное восстановление. Анодное окисление. Электролиз расплавов. Три группы катодных процессов. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Выход по току. Электролиз щелочей.
|
|
| 0,5
|
|
| Л12
| Коррозия металлов.
Сущность процесса коррозии. Факторы, влияющие на скорость коррозии. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия, ее виды. Механизм химической коррозии. Электрохимическая коррозия. Виды электрохимической коррозии. Механизм коррозии в различных средах. Макро- и микрогальванокоррозия.
|
|
| 0,5
|
|
| Л13
| Защита металлов от коррозии.
Методы защиты металлов от коррозии: рациональное конструирование, легирование, нанесение покрытий. Классификация покрытий. Металлические покрытия: анодные и катодные. Виды электрохимической защиты: протекторная и катодная защита. Деаэрация. Применение ингибиторов.
|
|
| 0,5
|
|
| Т7
| Л14
| Химия металлов, применяемых в современной технике.
Общая характеристика металлов. Способы получения металлов. Расположение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Распространение и формы нахождения металлов в природе. Методы получения металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: отношение к кислороду, воде, растворам щелочей, кислот и солей и щелочей. Особенности химии основных металлов, применяемых в современной технике. Экология металлов.
|
|
| 0,5
|
|
| Л15
| Химия s-, p-, d- металлов.
Положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Особенности физических и химических свойств металлов. Коррозионная стойкость в различных средах. Коррозионные диаграммы. Применение в современной технике.
|
|
| 0,5
|
|
| Т8
| Л16
| Вода и водоподготовка.
Свойства воды физические и химические. Водородная связь в воде. Технология водоподготовки, стадии технологии. ГОСТ на питьевую воду.
|
|
| -
| -
|
| Т9
| Л17
| Гальванотехника.
Гальванопластика и гальванотехника.
Методы подготовки металлической поверхности.
Шлифование, полирование. Электрохимические методы подготовки поверхности.
|
|
| 0.5
|
|
| | | Общий лекционный объём дисциплины
|
| |
| |
|
|
|
|
|
|
|
|
| Т1
| Л31
| Вводное занятие. Классы неорганических соединений.
|
|
| -
| -
|
| Л32
| Определение химического эквивалента металла.
|
|
| -
| -
|
| Т2
| Л33
| Способ выражения концентрации растворов.
|
|
|
|
|
| Л34
| Определение жёсткости воды.
|
|
|
|
|
| Т3
| Л35
| Строение атома. Периодическая система Д.И.Менделеева.
|
|
| -
| -
|
| Т4
| Л36
| Определение энтальпии реакции нейтрализации
|
|
| -
| -
|
| Л37
| Химическая кинетика
|
|
| -
| -
|
| Л38
| Химическое равновесие
|
|
| -
| -
|
| Л39
| Коллоквиум.
|
|
| -
| -
|
| Т5
| Л310
| Ионные реакции в растворах электролитов
|
|
|
|
|
| Л311
| Окислительно-восстановительные реакции.
|
|
|
|
|
| Т6
| Л312
| Гальванические элементы
|
|
| -
| -
|
| Л313
| Электролиз водных растворов
|
|
| -
| -
|
| Л314
| Коррозия металлов.
|
|
| -
| -
|
| Л315
| Защита металлов от коррозии.
|
|
| -
| -
|
| Т7
| Л316
| Химические свойства конструкционных металлов
|
|
| -
| -
|
| Т9
| Л317
| Нанесение защитных металлических покрытий
|
|
| -
| -
|
|
|
| Всего часов
|
|
|
|
|
| | | | | | | | |
