Расчеты эквивалентов

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Эквивалент (Э) - это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода (Н⁺) в ионообменных реакциях или одному электрону (е^-) в окислительно-восстановительных реакциях.

Например, в реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

эквивалентом будет реальная частица - ион Na⁺, в реакции

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

эквивалентом будет являться условная (мнимая) частица 1/2Zn(OH)₂.

Так же, как в случае молекул, атомов или ионов, эквивалент описывают с помощью химических формул. Например, гидроксид калия во всех обменных реакциях может присоединять один ион водорода, следовательно, эквивалентом гидроксида калия будет молекула КОН. Э={КОН}. Эквивалентом соляной кислоты в ионообменных реакциях будет НСl. Э={НСl}. Цинк может окисляться только до Zn²⁺, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалентом цинка будет условная величина, половина его атома или иона, Э=1/2{Zn}. Для фосфорной кислоты Э=1/3{Н₃РО₄}. Это химическая формула эквивалента.

Число, обозначающее, какая доля от реальной частицы эквивалентна одному иону водорода или одному электрону, получила название фактора эквивалентности, f_Э.

Так, в рассматриваемых случаях эквивалентом гидроксида калия будет молекула КОН и f_Э(КОН) = 1, f_Э(НСl) = 1, а эквивалентом иона Zn²⁺ будет половина иона Zn²⁺, f_Э(Zn) = 1/2.

Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов вещества (эквивалентной массой) М_Э . Она рассчитывается, как произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества:

М_Э =f_Э∙М (г/моль) (1)

Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей.

Газообразные вещества помимо молярной массы эквивалента имеют молярный объем эквивалента, V_Э, (или эквивалентный объем) - объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента.

Он измеряется в литрах и вычисляется (при н.у., Т₀ = 273 К, Р₀ = 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа), как произведение фактора эквивалентности на молярный объем газа:

V_Э = f_Э∙Vм = f_Э∙22,4 (л) (2)

Физический смысл эквивалента заключается в том, что эквивалент характеризует реакционные возможности вещества: сколько именно ионов водорода или эквивалентных ему однозарядных частиц может использовать молекула (ион) вещества в ионообменных реакциях, или сколько именно электронов потребуется для превращения этой молекулы (иона) в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).

Максимальное содержание эквивалентов в молекуле вещества, как в ионообменных реакциях, так и в ОВР можно определить по формулам, рассматривая состав соединения.

Пример 1. В обменных реакциях при максимальном содержании эквивалентов в молекуле определить: а) фактор эквивалентности, f_Э; б) химическую формулу эквивалента, Э; в) молярную массу эквивалентов, М_Э, для следующих веществ из классов кислот, оснований и солей: Н₃РО₄, Са(ОН)₂, Аl₂(SО₄)₃

Решение:Для кислот, оснований и солей фактор эквивалентности в обменных реакциях при максимальном содержании эквивалентов в молекуле определяется по формуле: 1

f_Э = —— (3) n∙z

где n - число функциональных групп в молекуле,

z - абсолютная величина заряда функциональной группы.

Функциональными группами в кислотах являются ионы водорода, в основаниях - ионы гидроксила, в солях - ионы металла. Конечно, в кислых солях также ионы Н⁺, а в основных - ОН^-, в зависимости от реакции. Таким образом:

для Н₃РО₄ а) f_Э = 1/3, б) Э = 1/3{Н₃РО₄},

в) М_Э = f_Э∙М(Н₃РО₄) = 1/3(3,0 + 31,0 + 4∙16,0) = 98,0/3 = 32,7 г/моль

для Са(ОН)₂ а) f_Э = 1/2, б) Э = 1/2{Са(ОН)₂},

в) М_Э = f_Э∙М(Са(ОН)₂) = 1/2(40,1 + 2∙17,0) = 74,1/2 = 37,0 г/моль.

для Аl₂(SО₄)₃ а) f_Э = 1/(2∙3) = 1/6, б) Э = 1/6{Аl₂(SО₄)₃},

в) М_Э = f_Э∙М(Аl₂(SО₄)₃) = 1/6(2∙27,0 + 3∙96,0) = 342/6 = 57,0 г/моль

 

Оксиды делятся на солеобразующие (кислотные, амфотерные, основные) и несолеобразующие. Для несолеобразующих (безразличных) оксидов СО, N₂О, NО характерны окислительно-восстановительные реакции, (ОВР). В ОВР эквивалент всегда рассчитывается по изменению степени окисления.

Для солеобразующих оксидов в реакциях не ОВР фактор эквивалентности определяется по формуле (3) для кислот (оснований), ангидридом которых является данный оксид.

Пример 2. Определить в реакциях присоединения/разложения, не являющихся ОВР, а) фактор эквивалентности, f_Э; б) химическую формулу эквивалента, Э; в) молярную массу эквивалентов, М_Э, а для газов и г)объем моля эквивалентов, V_Э, при максимальном содержании эквивалентов в молекуле для следующих веществ из класса оксидов. СО₂ - газ, СаО, Р₂О₅.

Решение: СО₂ - кислотный оксид, является ангидридом двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃, в соответствии с чем его фактор эквивалентности составляет 1/2.

а) f_Э = 1/2; б) Э = 1/2 {СО₂}, в) М_Э = f_Э∙МСО₂ = 1/2 (12,0 + 2∙16,0) = 44,0/2 = 22,0 г/моль. Так как СО₂ - газ, определяем еще объем моля эквивалентов (эквивалентный объем): г) V_Э = f_Э ∙22,4 = 11,2 л.

СаО - основной оксид, являющийся ангидридом двухкис-лотного основания Са(ОН)₂, в соответствии с чем его фактор эквивалентности составляет 1/2.

а) f_Э = 1/2, б) Э = 1/2{СаО}, в) М_Э = f_Э∙МСаО = 1/2(40,1 + 16,0) = 56,1/2 = 28,0 г/моль.

Р₂О₅ - кислотный оксид, дающий при взаимодействии с водой две молекулы трехосновной фосфорной кислоты Н₃РО₄. по реакции:

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Следовательно, одна молекула Р₂О₅ эквивалентна 6 ионам водорода, в соответствии с чем, его фактор эквивалентности находится из формулы f_Э = 1/(2∙3) и составляет 1/6.

а) f_Э = 1/6, б) Э = 1/6 {Р₂О₅},

в) М_Э = f_Э∙МР₂О₅ = 1/6(2∙31,0 + 5∙16,0) = 142/6 = 23,67 г/моль

 

Если дана конкретная реакция, то состав эквивалента следует определять из сопоставления начальных и конечных продуктов реакции.

В первую очередь следует определить, с каким типом реакции мы имеем дело: с окислительно-восстановительной реакцией (ОВР) или с не-ОВР. К последним относятся реакции, в которых не меняются степени окисления элементов, например, ионнообменные реакции и часть реакций разложения. Из определения эквивалента следует, что в зависимости от типа реакции, по разному определяется состав эквивалента вещества. В ионообменных реакциях (не-ОВР) надо рассматривать, сколько ионов водорода или эквивалентных ему частиц (Nа⁺, К⁺, ОН^-, Сl^- и т.д.) взаимодействует с рассматриваемым веществом. Напоминаем, что окислительно-восстановительными реакциями (ОВР), являются такие, в которых изменяются степени окисления (С.О.) элементов.

В ОВР для того, чтобы определить фактор эквивалентности и правильно записать химическую формулу эквивалента, надо определить С.О. окисляющегося или восстанавливающегося элемента в данном веществе до и после реакции и определить число электронов, перемещаемых в оболочке этого элемента. Согласно определению, эквивалент составит такую часть молекулы, которая приходится на 1 электрон. Никакого учета коэффициентов в реакциях при этом не требуется.

Пример 3. Определить: фактор эквивалентности, f_Э, химическую формулу эквивалента, Э, молярную массу эквивалентов, М_Э, и (для газов) молярный объем эквивалентов, V_Э, реагирующих веществ в следующих реакциях:

1. Аl(ОН)₃ + 2НСl = АlОНСl₂ + 2Н₂О

2. 2Н₂S_(Г) + 3О_2(Г) = 2SО₂ + 2Н₂О

Решение. Реакция 1 является ионообменной В ней Аl(ОН)₃ превращается в АlОНСl₂, т.е. в молекуле гидроксида алюминия замещаются два иона ОН^-, каждый из которых эквивалентен одному иону водорода, на ионы Сl^-. Следовательно, ее эквивалент в данной конкретной реакции составляет 1/2 молекулы Аl(ОН)₃. f_Э =1/2; Э= 1/2{Аl(ОН)₃}; М_Э = f_Э∙МАl(ОН)₃ = 1/2(27,0 + 3∙17,0) = 39 г/моль.

Молекула НСl в любой ионообменной реакции может отдавать только 1 ион водорода Н⁺, следовательно, содержит 1 эквивалент. f_Э=1, Э = {НСl}. М_Э = f_Э ∙ М_НСl = 1∙(1,0 + 35,5) = 36,5 г/моль.

Реакция 2 окислительно-восстановительная. В ней сера меняет свою С.О. от -2 (в Н₂S) до +4 (в SО₂). Перемещаются 6 электронов. Следовательно, в данной конкретной реакции молекула сероводорода содержит 6 эквивалентов. f_Э = 1/6, Э = 1/6 {Н₂S} М_Э = f_Э ∙ МН₂S = 1/6(2,0 + 32,1) = 5,7 г/моль. Сероводород - газ. V_Э = f_Э ∙22,4 = 3,73 л.

Кислород в реакции 2 меняет свою С.О. от 0 до -2. При этом у каждого атома кислорода перемещаются 2 электрона. В молекуле кислорода О₂ неразрывно связаны 2 атома. Следовательно, молекула кислорода содержит 4 эквивалента. f_Э = 1/4, Э = ¼{ О₂ } М_Э = f_Э∙МО₂ = 1/4(2∙16) = 8 г/моль. Кислород - газ. V_Э = f_Э ∙22,4 = 5,6 л.

Итак, обобщая вышеизложенный материал, расчет фактора эквивалентности для некоторых классов химических соединений можно представить в виде таблицы 1.

 

 

Таблица 1 - Расчет фактора эквивалентности

Частица	Фактор эквивалентности	Примеры
Простое вещество	, где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле), В(Э) – валентность элемента	fЭ(H2) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O2) = 1/(2×2) = 1/4; fЭ(Cl2)= 1/(2×1) = 1/2; fЭ(O3) = 1/(3×2) = 1/6
Оксид	, где n(Э) – число атомов элемента (индекс в химической формуле оксида), В(Э) – валентность элемента	fЭ(Cr2O3)=1/(2×3)= 1/6; fЭ(CrO) = 1/(1×2) = 1/2; fЭ(H2O) = 1/(2×1) = 1/2; fЭ(P2O5)=1/(2×5) = 1/10
Кислота	, где n(H+) – число ионов водорода (основность кислоты)	fЭ(HCl) = 1/1 = 1 fЭ(H2SO4) = 1/2 fЭ(H3PO4) = 1/3
Основание	, где n(ОH–) – число гидроксид-ионов (кислотность основания)	fЭ (KOH) = 1 fЭ (Cu(OH)2) = 1/2
Соль	, где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли), В(Ме) – валентность металла; n(А) – число кислотных остатков, В(А) – валентность кислотного остатка	fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(2 × 3) = 1/6 (расчет по металлу) или fЭ(Cr2(SO4)3) = 1/(3 × 2) = 1/6 (расчет по кислотному остатку) f Э (ZnCl2) = 1/(1×2) =1/2 (расчет по металлу) f Э (NaCl) = 1/(1 × 1) =1/2 (расчет по металлу)
Частица в окислительно-восстано­вительных реакциях	, где – число электронов, участвующих в процессе окисления или восстановления	Fe2+ + 2 → Fe0 fЭ(Fe2+) =1/2; MnO4–+8H++ 5 =Mn2+ + 4H2O fЭ(MnO4–) = 1/5
Ион	,где z – заряд иона	fЭ(SO42–) = 1/2