Багатоелектроннi атомиОдержати точний розв’язок рiвняння Шредiнгера для багатоелектронної системи неможливо. Складнiсть задачi полягає в тому, що електрон рухається не тільки в силовому полi ядра, але й в полi iнших електронiв. I все ж розподiл електронiв по орбiталях багатоелектронного атома може бути достатньо добре описаний в припущеннi, що цi орбiталi подiбнi до орбiталей атома водню. При цьому розподiл електронiв атому по орбiталях пiдпорядкований фундаментальному принципу Паулі. Цей принцип полягає в тому, що в атомi не може бути двох чи бiльше електронiв з чотирма однаковими квантовими числами n, l, ml і mS. Згiдно з ще одним важливим принципом – принципом найменшої енергiї – електрон, що пiд’єднується до атома, посiдає в ньому вiльний рiвень з найменшою енергiєю. Обидвi вказанi фундаментальнi умови складають принцип будови електронних конфiгурацiй атомiв і молекул, тобто розподiл електронiв по їх орбiталях. Слiд пiдкреслити, що на вiдмiну вiд атома з одним електроном (атома водню) енергiя електрона в багатоелектронному атомi залежить вiд двох квантових чисел – n та l. Тому при даному значеннi n енергiя електронiв змiнюється при змiнi квантового числа l. Сукупнiсть електронiв з даним значенням n в багатоелектронному атомi називають шаром i позначається певним символом, вiдповідно до значення n:
Всерединi шару електрони розподiляються на пiдрiвнi, вiдповiдно до значення квантового числа l. Щоб побудувати електронну конфiгурацiю багатоелектронного атома необхiдно визначити, яка кiлькiсть електронiв може знаходитись в одному шарi, на пiдрiвнi, на атомнiй орбiталi. В одному шарi (n): l = Одному пiдрiвню (l) вiдповiдає (2 l + 1) орбiталь (ml = На однiй орбiталi (n, l, ml) – 2 електрона (ms = +1/2, –1/2). Таким чином, на одному пiдрiвнi може знаходитись
У наведенiй нижче таблицi вказано максимальну кiлькiсть електронiв, що може знаходитись на рiзних пiдiвнях та шарах атомiв.
Як приклад, електронна конфiгурацiя атома Na виглядає так:
|
.
).
.
.
