Лабораторна робота. Дослід 1. Відновні властивості металів.

Дослід 1. Відновні властивості металів.

У дві пробірки внесіть по 10–12 крапель: у першу — 0,2Н розчину сульфату міді(ІІ), у другу — 0,2Н розчину сульфату цинку. В обидві пробірки занурьте залізний дріт. Поясніть, чому в розчині сульфату міді через 2–3 хвилини на поверхні заліза утворюється червоний наліт. Додайте в цю пробірку 2–3 краплі 0,5Н розчину гексоціаноферату(ІІІ) калію K₃[Fe(CN)₆]. Інтенсивне синє забарвлення розчину свідчить про наявність у розчині Fe²⁺–іонів. У другу пробірку додайте 2–3 краплі 0,5Н розчину K₃[Fe(CN)₆]. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть відсутність синього забарвлення у другій пробірці.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Окислювальні властивості хлорної води. (Тяга!)

У пробірку внесіть 2–3 краплі 0,5Н розчину йодиду калію, додайте 4–5 крапель хлороформу та 3–5 крапель хлорної води. Струсіть пробірку та дайте рідинам розшаруватися. Напишіть рівняння реакцій. Поясніть спостереження.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дослід 1.Окислювальні властивості перманганату калію в залежності від реакції середовища.

У три пробірки внесіть по 2–3 краплі 0,1Н розчину перманганату калію. У першу пробірку додайте 2 краплі 2Н розчину сірчаної кислоти, у другу — 2 краплі очищеної води, у третю — 2 краплі розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10%. Після цього додайте краплями у кожну пробірку 0,1Н розчин сульфіту натрію до зміни забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій. Поясніть різну окислювальну активність перманганату калію залежно від реакції середовища. Розрахуйте ЕРС реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 2. Відновні та окислювальні властивості азотистої кислоти.

а) До 1–2 крапель 0,1Н розчину перманганату калію додайте 3–4 краплі розведеної сірчаної кислоти, а потім краплями 0,5Н розчин нітриту натрію до повного знебарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

б) Внесіть у пробірку 2–3 краплі 0,5Н розчину йодиду калію, 2–3 розведеної сірчаної кислоти та 1–2 краплі розчину крохмалю. До цієї суміші додайте 4–5 крапель 0,5Н розчину нітриту натрію. Напишіть рівняння реакцій та визначте, в якому випадку азотиста кислота є окисником, а в якому — відновником.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід 3. Диспропорціювання йоду в лужному середовищі.

У пробірку внесіть 1–2 кристали йоду, додайте 3–5 крапель розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10% та нагрійте. Відмітьте зміну забарвлення розчину та зникнення осаду. До охолодженого розчину додайте краплями розчин розведеної сірчаної кислоти до слабко кислого середовища. Що відбувається при цьому? Напишіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом напівреакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

“Зараховано”

Р. ______________________

^{(підпис викладача)}

1. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

A. молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

B. молярній масі, поділеній на число відданих електронів

C. молярній масі, поділеній на кислотність окисника

D. молярній масі, поділеній на основність окисника

E. молярній масі, поділеній на валентність окисника

2. У ряду НF – HCI – HBr – HI

A. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

B. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

C. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

D. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає

E. сила кислот однакова

3. При одержанні солі алюміній сульфід гідролізує з утворенням

A. Аl(OH)₃ та H₂S

B. Аl(OH)₃ та H₂S

C. Аl(OH)]₂S та H₂S

D. Аl(OH)₃ та AlHS₂

E. Аl(OH)S та AlHS₂

4. Подібність за будовою елементів алюмінію та бору визначається

A. однаковим числом валентних електронів на зовнішньому енергорівні

B. структурою передостанніх електронних шарів

C. розмірами атомів

D. наявністю вакантних d-орбіталей

E. однаковою хімічною активністю

5. Гомолітичний розрив - це:

A. Руйнування зв’ язуючої електронної пари між атомами з утворенням радикалів

B. іонізація

C. асоціація

D. руйнування зв’язуючої електронної пари між атомами з утворенням йонів

E. руйнування зв’ язуючої електронної пари між атомами з утворенням нових атомів

6. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює

A. номеру групи в періодичній системі

B. номеру підгрупи в періодичній системі

C. номеру періода

D. номеру ряду

E. різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8

7. Механізм водневого зв’ язку зводиться до:

A. донорно-акцепторної взаємодії між атомом гідрогену і атомом більш електронегативного елементу

B. електростатичного притягання протилежно заряджених йонів

C. утворення "електронного газу"

D. донорно-акцепторної взаємодії між двома атомами з одноковою електронегативністю

E. дисперсійної взаємодії

8. До амфотерних оксидів належать:

A. d-елементи у їх проміжних ступенях окиснення

B. d-елементи у їх вищих ступенях окиснення

C. d-елементи у їх мінімальних ступенях окиснення

D. всі оксиди d-елементів

E. оксиди s i p - елементів

9. Надпероксиди - це сполуки, які містять йон:

A. О^2-

B. О₂^2-

C. О₂^-

D. О₃^-

E. О₂⁰

10. У ряду V-Nb-Ta:

A. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення знижується

B. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення підвищується

C. хімічна активність металу послаблюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення посилюється

D. хімічна активність металу посилюється, здатність виявляти нижчі ступені окиснення понижується

E. хімічна активність металу та здатність виявляти нижчі ступені окиснення не змінюється 11. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

A. спінове

B. магнітне

C. головне

D. орбітальне

E. азимутальне

12. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:

A. правило Хунда

B. Принцип Паулі

C. перше правило Кнечковського

D. друге правило Кнечковського

E. закон Мозлі

13. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A. напрямленість

B. насичуваність

C. полярність

D. поляризованість

E. енергія

14. Бінарні сполуки, в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює –?, називають:

A. надпероксидами

B. Пероксидами

C. Озонідами

D. Оксидами

E. Оксидами – дипероксидами

15. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A. змішаного

B. Середнього

C. Кислого

D. Основного

E. Подвійного

16. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A. концентрацій реагуючих речовин

B. Площі поверхні стикання

C. Природи реагуючих речовин

D. Температури

E. Каталізаторів

17. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому

А. 3 _S¹3_P³

B. 1_S² 2_S²2_P⁶ 3_S²3_P⁵

C. 1_S² 2_S²2_P³

D. 1_S² 2_S²2_P⁵

E. 1_S² 2_S²2_P⁶ 3_S²3_P⁴

18. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

A. молярну концентрацію

B. Масову частку

C. Нормальну концентрацію

D. Мольну частку

E. Моляльну концентрацію

19. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl?

A. Йонний

B. Ковалентний неполярний

C. Водневий

D. Ковалентний полярний

E. Металічний

20. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A. 2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

21. Який з наведених оксидів не реагує з водою при розчиненні в ній?

A. СО

B. СаО

C. СО₂

D. СrO₃

E. Cl₂O₇

22 Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 15?

A. 30 г/моль

B. 7,5 г/моль

C. 15 г/моль

D. 45 г/моль

E. 60 г/моль

23 Молярна маса еквівалентну для сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄) = 98 г/моль) дорівнює:

A. 49 г/моль

B. 98 г/моль

C. 32 г/моль

D. 196 г/моль

E. 25,5 г/моль

24 Вкажіть речовину, стандартна ентропія утворення якої (S0) має найбільшу величину.

A. СО₂(г)

B. Fe(т)

C. H₂O(р)

D. СаО(т)

E. Na₂SO₄(т)

25 Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти:

A. 20 г KI

B. 2 г KI

C. 0,2 г KI

D. 10 г KI

E. 4 г KI

26 У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

A. H₂SO₄

B. HCl

C. H₂CO₃

D. CH₃COOH

E. H₂SO₃

27 Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НClO₄.

A. 1

B. 0

C. 2

D. 3

E. 4

28 Продуктом гідролізу якої з наведених солей є основна сіль?

A. FeSO₄

B. NaCl

C. K₂CO₃

D. NH₄Cl

E. KBr

29 Яка з наведених сполук утворена за рахунок неполярного ковалентного зв’язку?

A. N₂

B. CO₂

C. AlCl₃

D. H₂S

E. NaCl

30 Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s_-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A. Cl, S, N

B. Cl, Mg, O

C. Al, S, N

D. Na, Ca, Fe

E. Fe, Cu, Cr

31Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

A. СО

B. SiO₂

C. CO₂

D. P₂O₃

E. SO₂

32. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

A. Fe⁺³, Cl-

B. Ba²⁺, SO₄^-

C. Fe²⁺, OH^-

D. Fe³⁺, OH^-

E. Ag⁺, Cl^-

33. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:

A. Cr₂S₃

B. CaS

C. Al₂(SO₄)₃

D. KBr

E. Cr(NO₃)₃

34. Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозвинену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?

A. Трегери

B. Промотори

C. Адсорбенти

D. Інгібітори

E. Активатори

35. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:

A. Закон Гесса.

B. Закон Авогадро

C. Закон Генрі

D. Закон Нернста

E. Закон діючих мас

36. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?

A. n = 4; l = 2.

B. n = 4; l = 3.

C. n = 3; l = 2.

D. n = 4; l = 1.

E. n = 3; l = 1.

37. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 9

B. 12

C. 8

D. 13

E. 10

38. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?

A. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.

B. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів.

C. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів

D. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами

E. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.

39. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:

A. KJ

B. ZnSO₄

C. KNO₂

D. Al₂(SO₄)₃

E. CrCl₃

40. Найбільш сильною серед кисневовмісних кислот є:

A. Перхлоратна кислота

B. Хлорноватиста кислота

C. Хлоритна кислота

D. Хлоратна кислота

E. Гіпохлоритна кислота

41. Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?

A. *Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах

B. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля

C. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

D. Реакція протікає при будь-яких температурах

E. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

42. Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

A. СО

B. SiO₂

C. CO₂

D. P₂O₃

E. SO₂

43. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчинах:

A. Fe⁺³, Cl^-

B. Ba²⁺, SO₄^-

C. Fe²⁺, OH^-

D. Fe³⁺, OH^-

E. Ag⁺, Cl^-

44. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає гідролізу:

A. Cr₂S₃

B. CaS

C. Al₂(SO₄)₃

D. KBr

E. Cr(NO₃)₃

45. Для більшій ефективності гетерогенного ката-лізатору потрібно щоб він мав високорозви-нену поверхню. Для зменшення механічних збитків каталізатору у вигляді пилу часто застосовують високі пористі інертні носії (азбест, пемзу), поверхню яких покривають шаром каталізатору. Як звуться такі речовини?

A. Трегери

B. Промотори

C. Адсорбенти

D. Інгібітори

E. Активатори

46. Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: “Тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху (механізму) її перебігу, а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи”. Це:

A. Закон Гесса.

B. Закон Авогадро

C. Закон Генрі

D. Закон Нернста

E. Закон діючих мас

47. Які значення приймають квантові числа n (головне) і l (орбітальне) для електрону, що знаходиться на 4-d- енергетичному рівні?

A. n = 4; l = 2.

B. n = 4; l = 3.

C. n = 3; l = 2.

D. n = 4; l = 1.

E. n = 3; l = 1.

48. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 9

B. 12

C. 8

D. 13

E. 10

49. Ковалентний і донорно-акцепторний зв’яз-ки утворені за рахунок спільної електрон-ної пари. Які електрони можуть брати участь в утворені ковалентного хімічного зв’язку?

A. Електрони зовнішніх енергетичних рівнів з антипаралельними спінами.

B. Електрони внутрішніх енергетичних рівнів

C. Електрони зовнішніх і внутрішніх енергетичних рівнів

D. Тільки спарені електрони зовнішніх рівнів з паралельними спінами

E. Тільки спарені електрони внутрішніх енергетичних рівнів з паралельними спінами.

50. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає повному незворотному гідролізу:

A. KJ

B. ZnSO₄

C. KNO₂

D. Al₂(SO₄)₃

E. CrCl₃

51. Ентальпійний фактор (Н) - позитивний, а ентальпійний (S) – негативний. Який напрям і умови процесу?

A. Реакція не протікає взагалі ні при яких умовах

B. Реакція протікає при температурі абсолютного нуля

C. Реакція може відбуватись тільки при низьких температурах

D. Реакція протікає при будь-яких температурах

E. Реакція може відбуватись тільки при високих температурах

52. Среди приведенных соединений Na₂O₂, BaO₂, NO₂, MnO₂ укажите пероксиды.

A. Na₂O₂, BaO₂

B. NO₂, MnO₂

C. NO₂, BaO₂

D. Na₂O₂, MnO₂

E. BaO₂, MnO₂

53. Какой из перечисленных гидроксидов имеет наиболее выраженные основные свойства?

A. CsOH

B. LiOH

C. KOH

D. Ca(OH)₂

E. Mg(OH)₂

54. В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю?

A. 1M HCl

B. 0,1M HCl

C. 0,1M KOH

D. 1M H₃PO₄

E. 1M Ba(OH)₂

55. Возрастанию скорости реакции вследствие увеличения энергии молекул способствует:

A. Нагревание

B. Освещение

C. Облучение

D. Охлаждение

E. Все названные способы

56. Укажите к какому типу солей относится дигидроксоацетат алюминия, раствор которого под названием “жидкость Бурова” применяется в медицине как вяжущее, противовоспалительное средство:

A. Основные

B. Двойные

C. Смешанные

D. Кислые

E. Средние

57. Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д. І. Менделєєвим. Користуючись періодичним законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту.

A. HClO₄;

B. H₃PO₄;

C. H₂SO₄;

D. Al(OH)₃;

E. H₄SiO₄;

58. Хімічна природа, електрона конфігурація та характер хімічного зв’язку визначають властивості хімічних сполук, включаючи їхню фізіологічну активність. Укажіть серед перелічених сполук у якої є полярний ковалентний зв’язок.

A. HCl (газ);

B. NaBr;

C. CaCl₂;

D. I₂;

E. O₂;

59. До числа виняткових властивостей живих організмів відносять їх спроможність підтримувати постійність рН біологічних рідин. Ця постійність обумовлена наявністю декількох буферних систем. Серед перелічених компонентів деяких буферних систем організму людини укажіть найбільш сильний електроліт.

A. Na₂HPO₄;

B. H₂CO₃;

C. HCO₃^-;

D. HHbO₂;

E. HHb;

60. Деякі лікарські препарати застосовуються в виді розчинів. Укажіть яка з перелічених сполук утворює нейтральний розчин при розчиненні в воді?

A. NaI;

B. H₂S;

C. CoSO₄;

D. Cl₂O₅;

E. Li₂CO₃;

61. Оксиди поділяються на кислотні, основні та амфотерні. Такий розподіл визначається для водорозчинних оксидів кислотним або основним характером отриманих при розчиненні у воді розчинів. Який з приведених оксидів при розчинені у воді утворює основу?

A. SrO;

B. Se₂O₃;

C. P₄O₁₀;

D. Cl₂O₅;

E. N₂O₃;

62. Хімічні елементи поділяються на s, p, d и f-елементи в залежності від того, яка орбіталь для нього заповнюється. Назвіть першій елемент в періодичній системі Д. І. Менделєєва, у якого на зовнішньому рівні один р-електрон.

A. Бор;

B. Берилій;

C. Германій;

D. Фтор;

E. Кремній;

63. Деякі медичні засоби, зокрема нітрат вісмуту лужний, які використовують у медицині, одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

A. NaCl;

B. K₂CO₃;

C. (NH₄)₂SO₄;

D. MgCl₂;

E. Na₂SiO₃;

64. Клітини живих організмів до 80% складаються з води. Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно, в одну стадію?

A. Al₂S₃;

B. (NH₄)₂SO₄;

C. K₂CO₃;

D. Cu(NO₃)₂;

E. MgCl₂;

65. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток кислоту Льюіса.

A. Н⁺;

B. F^-;

C. H₂O;

D. C₆H₆;

E. NH₃;

66. Кислотно-основні рівноваги грають винятково важливо роль у процесах, яки протікають в живих організмах. Укажіть серед перелічених часток основу Льюіса.

A. Сl^-;

B. Na⁺;

C. BF₃;

D. Fe₂⁺;

E. Mg₂⁺;

67. При підвищенні температури швидкість більшості реакцій зростає. У скільки разів збільшується швидкість реакції при підвищенні температури на 200С, якщо температурний коефіцієнт цієї реакції? = 3

A. 9

B. 6

C.4

D.8

E.27

68. Вкажіть вірний запис виразу добутку розчинності солі СаF₂

A. ДР CaF₂ = [Ca²+] • [F^-]₂

B. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] • 2[F^-]

C. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] + [F^-]₂

D. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] +2[F^-]

E. ДР CaF₂ = [Ca²⁺] • [F^-]

69. Другий закон Рауля говорить, що для розведених розчинів неелектролітів підвищення температури кипіння і пониження температури кристалізації пропорційні концентрації розчинів. Про яку концентрацію йде мова:

A. Моляльну концентрацію

B. Молярну концентрацію

C. Масову частку

D. Мольну частку

E. Молярну концентрацію еквівалента

70. Яка електронна формула відповідає елементу 3-го періоду 4 -ої групи:

A. 3s₂3p²

B. 3s₂3p²

C. 3s₂3p⁴

D. 4s₂4p²

E. 3s₂3p¹

71. У розчині [ОН^-] = 1• 10^-6 моль/л. Вкажіть величину рН розчину.

A. 8.

B.6

C.1

D.7

E.4

72. У косметологічній практиці використовують кальцій гідросульфід гексагідрат. Вкажіть формулу цієї солі.

A. Ca(HS)₂• 6H₂O

B. CaS • 6H₂O

C. CaSO₃ • 6H₂O

D. Ca(HSO₃)₂ • 6H₂O

E. CaSO₄ • 6H₂O

73. Літій карбонат використовують для лікування нервово – психічних розладів. Вкажіть колір лакмусу у розчині Li₂CO₃.

A. Синій

B. Червоний.

C. Оранжевий

D. Малиновий

E. Фіолетовий

74. Які сполуки утворюються при гідролізі PCl₃:

A. H₂[PO₃H] і HCl

B. H₃[PO₄] і HCl

C. H[PO₂H₂] і HCl

D. H₂[PO₃H] і Cl₂

E. P₂O₅ і HCl

75. Приготували розчин глюкози, розчинивши 20г глюкози у 100г води. Вкажіть масову частку розчиненої речовини у розчині (у %).

A. 67%

B. 20%

C. 30%

D. 18%

E. 9%

76. Які з електролітів HCl, AgCl, HNO₃, NH₄Cl, NH₄OH, CH₃COOH, CH₃COON a відносяться до слабких:

A. NH₄OH, CH₃COOH

B. NH₄Cl, NH₄OH

C. CH₃COOH, CH₃COONa

D. HCl, AgCl

E. AgCl, NH₄Cl

77. Принцип Лє-Шател'є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A. 3H₂(г)+N₂(г)=2NH₃(г)

B. Fe+H₂O(пар)=FeO+H₂(г)

C. N₂(г)+O₂(г)=NO₂(г)

D. CO(г)+Cl₂(г)=COCl₂(г)

E. H₂(г)+Cl₂(г)=2HCl(г)

78. Між розчинами яких сполук з наведених нижче можливо протікання незворотніх реакцій

A. Fe₂(SO₄)₃+NaOH

B. CaCl₂+NaOH

C. Ca(OH)₂+NaCl

D. FeCl₃+Na₂SO₄

E. Fe₂(SO₄)₃+NaCl

79. Які іони не можуть перебувати у помітних кількостях у нейтральному розчині:

A. H⁺ та CO₃^2-

B. Na⁺ та SO₄^2-

C. K⁺ та OH^-

D. Ca²⁺ та HCO^-

E. Ag⁺ та NO₃^-

80. Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

A. NaBr та KOH

B. Na₂S та HCl

C. K₂CO₃ та H₂SO₄

D. Fe(NO₃)₃ та NaOH

E. MgSO₄ та (NH₄)₃PO₄

81. Взаємодії яких речовин відповідає йонно-молекулярне рівняння СО₂+2Н₂О=Н₂СО₃

A. Карбонату натрію та соляної кислоти

B. Карбонату кальцію та соляної кислоти

C. Карбонату кальцію та оцтової кислоти

D. Карбонату натрію та оцтововї кислоти

E. Карбонату амонію та води

82. Одночасно іонний та ковалентний зв'язки має речовина:

A. NH₄NO₃

B. H₂S

C. N₂O₅

D. N₂

E. NH₃

83. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H⁺+OH^-=H₂O

A. Гідроксиду калію та азотної кислоти

B. Гідроксиду натрію та сірководневої кислоти

C. Водного розчину аміаку та соляної кислоти

D. Водного розчину аміаку та вугільної кислоти

E. Водного розчину аміаку та оцтової кислоти

84. Вкажить правильну відповідь запису выразу для добутку розчинности (ДР) ортофосфата кальция, дисоциюючего за рівнянням: Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3–

A. ДР{Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]³*[PO₄^3–]²

B. ДР{ Ca₃(PO₄)₂}= [Ca²⁺]3*[PO^43–]2 {Ca³ (PO4)²

C. ДР{ Ca₃(PO₄)₂)}= [Ca²⁺]³+[PO₄ ^3–]²

D. ДР{ Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³*²[PO₄^3–]²

E. ДР{ Ca₃(PO₄)₂}= 3[Ca²⁺]³+2[PO₄^3–]²

85. Укажите фактор, определяющий периодичность изменения свойств элементов:

A. заряд ядра

B. степень окисления

C. валентность

D. атомный радиус

E. электроотрицательность

86. Среди приведенных соединений укажите несолеобразующий оксид: N₂O, P₂O₅, Na₂O, CuO, SO₃

A. N₂O

B. CuO

C. P₂O₅

D. SO₃

E. Na₂O

87. Укажите концентрацию ионов водорода в чистой воде:

A. 10^–7

B. 10^–14

C. 10^–1

D. 10^–3

E. 10^–10

88. Вещества с амфотерными свойствами взаимодействуют:

A. с кислотами и щелочами

B. только с кислотами

C. только со щелочами

D. только с кислотными оксидами

E. только с основными оксидами

89. При растворении соли в воде температура раствора стала ниже начальной температуры. Значите это процесс:

A. эндотермический

B. экзотермический

C. изобарический

D. идет с выделением тепла

E. изохорический

90. Укажите электронную формулу углерода в возбужденном состоянии:

A. 1s²2s¹2p³

B. 1s²2s²2p²

C. 1s²2s²2p⁰

D. 1s²2s²2p⁴

E. 1s²2s²2p⁶

91. Укажите, какую соль нельзя получить в водном растворе:

A. Al₂S₃

B. FeSO₄

C. Na₂S

D. AlCl₃

E. Cr₂(SO₄)₃

92. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 0,5 М розчину HCl?

A. 500

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 1000 мл

E. 5000 мл

93. Для приготування 500 г 10 % гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно:

A. 50 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 25 г NaCl

D. 75 г NaCl

E. 150 г NaCl

94. Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

A. 2

B. 0

C. 1

D. 3

E. 4

95. Деякі лікарські засоби здатні руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна у водному розчині з такими речовинами?

A. ZnSO₄

B. NaCl

C. K₃PO₄

D. KI

E. NaHCO₃

96. Для якої з наведених кислот основність не співпадає з кількістю атомів водню в кислоті?

A. фосфітна

B. фосфатна

C. пірофосфатна

D. сульфітна

E. cульфідна

97. Яка з наведених сполук утворена за рахунок тільки ковалентних і йонних зв’язків?

A. CaSO₄

B. NH₄Cl

C. CaCl₂

D. CH₃COOH

E. NH₃

98. Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається:

A. гемоліз еритроцитів

B. плазмоліз еритроцитів

C. збільшення осмотичного тиску крові

D. зсідання еритроцитів

E. злипання еритроцитів

99. У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?

A. Na₃PO₄

B. KCl

C. H₃PO₄

D. MgCl₂

E. H₂SO₄

100. Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

A. 1 % розчин NaCl

B. 1 % розчин ZnSO₄

C. 1 % розчин глюкози

D. 1 % розчин сахарози

E. 1 % розчин білка

101. Який з наведених розчинів буде кипіти за найнижчої температури?

A. 1 % розчин білка

B. 1 % розчин NaCl

C. 1% розчин ZnSO₄

D. 1 % розчин глюкози

E. 1 % розчин сахарози

102. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A. S, P, Cl

B. K, Ca, Sc

C. Be, Mg, Al

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

103. Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A. K, Ca, Sc

B. S, P, Cl

C. Be, Mg, Al

D. Mn, Br, Mo

E. P, S, Cr

104. Ряд неорганічних і органічних лікарських засобів містять атоми елементів з’єднані ковалентним полярним типом хімічного зв’язку. У яких з наведених сполук присутній тільки цей тип зв’язку?

A. H₂SO₄

B. NaCl

C. NH₄Сl

D. O₂

E. CH₃COOK

105. Яке квантове число характеризує власний внутрішній рух електрона?

A. спінове

B. Магнітне

C. Головне

D. Орбітальне

E. Азимутальне

106. Послідовність заповнення електронами атомних орбіталей в межах енергетичного підрівня визначає:

A. правило Хунда

B. Принцип Паулі

C. Перше правило Кнечковського

D. Друге правило Кнечковського

E. Закон Мозлі

107. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A. напрямленість

B. Насичуваність

C. Полярність

D. Поляризованість

E. Енергія

108. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A. змішаного

B. Середнього

C. Кислого

D. Основного

E. Подвійного

109. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A. концентрацій реагуючих речовин

B. Площі поверхні стикання

C. Природи реагуючих речовин

D. Температури

E. Каталізаторів

110. Які з наведених нижче електронних формул атомів відповідають збудженому стану?

A. 1S² 2S²2P⁶ 3S¹3P³

B. 1S² 2S²2P³

C. 1S² 2S²2P⁵

D. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁵

E. 1S² 2S²2P⁶ 3S²3P⁴

111. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, означає:

A. молярну концентрацію

B. Масову частку

C. Нормальну концентрацію

D. Мольну частку

E. Моляльну концентрацію

112. В результаті гідролізу силіциду магнію утворюються такі продукти реакції:

A. силан і гідроксид магнію

B. силан і оксид магнію

C. комплексна сполука

D. кремній, оксид магнію і водень

E. оксид кремнію(ІV), оксид магнію і водень

113. Особливості гідролізу солей сурми і вісмуту(ІІІ) полягають в тому що:

A. утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються нормальні солі

E. змінюється рН середовища

114 Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

A. CO

B. CO₂

C. SO₂

D. P₂O₃

E. SiO₂

115. Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид:

A. MnO

B. MnO₂

C. Mn₂O₇

D. Cr₂O₃

E. CrO₃

116. Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид:

A. N₂O₃

B. N₂O

C. NO

D. CO

E. CaO

117. Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид:

A. Cr₂O₃

B. CrO

C. CrO₃

D. MnO

E. Mn₂O₇

118. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

A. Cr₂S₃

B. K₃PO₄

C. NaNO₃

D. FeCl₃

E. NH₄Cl

119. Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

A. KI

B. KNO₂

C. CrCl₃

D. Al₂(SO₄)₃

E. FeSO₄

120. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

A. K₂S

B. NaBr

C. Ca(NO₃)₂

D. Al₂S₃

E. BaSO₄

121. Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотньому гідролізу:

A. Cr₂S₃

B. Al₂(SO₄)₃

C. Cr(NO₃)₃

D. KNO₃

E. Na₃PO₄

122. Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

E. 6

123. Водневий показник 0,001 Н розчину KOH дорівнює:

A. 11

B. 13

C. 10

D. 12

E. 9

124. Водневий показник 0,01 Н розчину слабкої одноосновної кислоти (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

E. 5

125. Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (ступінь дисоціації 1%) дорівнює:

A. 9

B. 8

C. 10

D. 13

E. 12

126. Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ дорівнює:

A. 1

B. 2

C. 5

D. 4

E. 3

127. Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ дорівнює:

A. 12

B. 13

C. 10

D. 11

E. 9

128. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає лужне середовище?

A. Na₂CO₃

B. KCl

C. AlCl₃

D. NaNO₃

E. Cr₂(SO₄)₃

129. Яка із наведених солей внаслідок зворотнього гідролізу дає кисле середовище?

A. Fe(NO₃)₃

B. K₂CO₃

C. NaI

D. K₃PO₄

E. BaCl₂

130. Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфорної кислоти?

A. H⁺

B. H₂PO₄^–

C. HPO₄^2–

D. PO₄^3–

E. OH^–

131. Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

A. розчин сінільної кислоти

B. розчин цианіду калію

C. розчин сірчаної кислоти

D. розчин гідроксиду калію

E. розчин сульфату калію

132. Як дисоціює дигідрогенфосфат-йон?

A. У дві стадії, за кожною – частково

B. В одну стадію – повністю

C. У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково

D. В одну стадію – частково

E. У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю

133. Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату заліза (III):

A. * червоний

B. Фіолетовий

C. Синій

D. Малиновий

E. Індикатор не матиме кольору

134. Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:

A. синій

B. Фіолетовий

C. Червоний

D. індикатор не матиме кольору

E. Малиновий

135. Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:

A. рожевий

B. Жовтий

C. Оранжевий

D. Червоний

E. безбарвний

136. Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:

A. жовтий

B. Оранжевий

C. Рожевий

D. Безбарвний

E. Синій

137. Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:

A. безбарвний

B. Малиновий

C. Жовтий

D. Синій

E. Червоний

138. Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:

A. малиновий

B. Безбарвний

C. Червоний

D. Синій

E. Жовтий

139. Вкажіть колір метилового червоного у розчині сульфату хрому (III):

A. червоний

B. Жовтий

C. Синій

D. Безбарвний

E. Малиновий

140. В результаті гідролізу магній силіциду утворюються такі продукти реакції:

A. силан і магній гідроксид

B. силан і магній оксид

C. комплексна сполука

D. силіцій, магній оксид і водень

E. силіцій (ІV) оксид, магній оксид і водень

141. Особливості гідролізу солей Стибію та Бісмуту (ІІІ) полягають в тому що:

A. утворюються оксосолі

B. утворюються гідроксосолі

C. утворюються комплексні сполуки

D. утворюються середні солі

E. утворюються кислі солі

142. Із перелічених нижче нітратів гідролізу піддається:

A. NH₄NO₃

B. Sr(NO₃)₂

C. NaNO₃

D. KNO₃

E. Ba(NO₃)₂

143. Між молекулами води існують наступні типи зв'язків:

A. Водневі

B. Ковалентні

C. Ковалентні та йонні

D. Йонні

E. Металічні

144. Атомний і йонний радіуси в ряду О-S-Se-Te закономірно

A. Зростають

B. Зменшуються

C. Зменшуються, а потім зростають

D. Зростають, а потім зменшуються

E. Не змінюються

145. Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, которая называеться:

A. Произведением растворимости

B. Константой гидролиза

C. Степенью диссоциации

D. Коэффициентом абсорбции

E. Степенью гидролиза

146. Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если:

A. При этом протекает окислительно-востановительная реакция

B. Один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой

C. Оба оксида соответствуют сильным кислотам

D. Реакция протекает в водной среде

E. Оба оксида соответствуют слабым кислотам

147. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами:

A. Cl₂, P, Zn

B. Cl₂, S, N₂

C. C, O₂, P

D. Zn, Cu, Mn

E. Si, Al, Cu

148. У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

A. 1 та 4

B. Лише 2

C. 1 та 3

D. 2 та 5

E. Лише 1

149. Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

A. Зменшується

B. Не змінюється

C. Збільшується.

D. Спочатку збільшується, а потім зменшується

E. Спочатку зменшується, а потім збільшується.

150. Який чинник збільшує ступінь дисоціації слабких електролітів?

A. Нагрівання

B. Охолодження

C. Підвищення концентрації.

D. Підвищення кислотності

E. Пониження кислотності.

151. При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

A. Насиченим

B. Ненасиченим

C. Пересиченим

D. Розбавленим

E. Концентрованим

152. Гібридизація однієї s- і двох р-орбіталей приводить до утворення трьох sр²-гібридизованих орбіталей. Вкажіть кут між цими орбіталями:

A. 120⁰

B. 180⁰

C. 109⁰

D. 90⁰

E. 104,5⁰

153. Електроліз водного розчину натрій хлориду часто проводять у промисловості та лабораторії. При електролізі утворюються речовини:

A. H₂, Cl₂, NaOH

B. Na, Cl₂, H₂O

C. Na, H₂, HCl

D. Na, Cl₂, NaOH

E. H₂, HCl, NaOH

154. У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину HCl?

A. 1000 мл

B. 50 мл

C. 200 мл

D. 2000 мл

E. 5000 мл

155. Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно:

A. 5 г NaCl

B. 0,5 г NaCl

C. 1 г NaCl

D. 25 г NaCl

E. 50 г NaCl

156. Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

A. *3

B. 0

C. 10

D. 7

E. 5

157. Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

A. NH₄Cl

B. CaCl₂

C. KI

D. Na₃PO₄

E. Na₂CO₃

158. Яка з наведених кислот є одноосновною?

A. гіпофосфітна

B. фосфатна

C. дифосфатна

D. сульфітна

E. cульфатна

159. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку?

A. Na₂S

B. NH₄Cl

C. HCl

D. CH₃COOH

E. PH₃

160. У 0,1 М розчині якої речовини є найменша концентрація йонів?

A. СН₃СООН

B. НCl

C. СаCl₂

D. H₂SO₄

E. NaNO₃

161. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно не