ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

 

1. Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.

2. Какой объем при н.у. занимают 17∙10²³ молекул газа?

3. В каком объеме азота содержится 10²⁰ молекул при 20⁰ Си Р= 110 кПа?

4. Вычислить объем 0,5 моль кислорода при 40^оС и давлении 2 атм.

5. Определите массу одной молекулы газообразного оксида азота (V) N₂O₅.

6. В баллоне емкостью 0,025 м³ находится при 15⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

7. Масса 0,5 л некоторого газа при н.у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

8. В закупоренном баллоне находится газ при 0⁰С. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в сосуде возросло на 50%.

9. Вычислите массу 90 мл азота при 5⁰С и 1,023∙10⁵ Па.

10. В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40%.

11. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молярную массу.

12. Сколько молекул и в какой массе содержится в 0,250 л кислорода при нормальных условиях?

13. Сколько молекул содержится в 10 г CO и какой объём (н.у) они займут?

14. Масса 0,5 л некоторого газа при н.у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

15. Газ (н.у.) занимает объем 1 м³. На сколько градусов следует повысить его температуру, чтобы объем газа утроился, если давление не меняется?

16. В баллоне ёмкостью 0,025 м³ находится при 15 ⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

17. В каком объёме фтора содержится 10²⁰ молекул при t = 25 ⁰C и P = 106 кПа?

18. Сколько молекул содержится в 20 г NO₂ и какой объём (н.у) они займут?

19. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена (С₂Н₆).

20. Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём они займут при н.у.?

21. Вычислить массу 450 мл оксида серы SO₂ при 80 ⁰С и 740 мм рт ст.

22. При нормальных условиях взяты 5 л водорода и 2 л кислорода. Каково численное соотношение молекул во взятых объемах газов?

23. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 12⁰С. Вычислить объем кислорода в баллоне.

24. Какой объем в кубических метрах займёт при нормальных условиях 1 т хлороводорода HCl?

25. В какой массе четырёххлористого углерода ССI₄ содержится столько же молекул, сколько их содержится в 5 л водяного пара?

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 9,5 л этого газа при н.у.

27. В закупоренном баллоне находится газ при t = 90 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 70 %.

28. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 3 л, чтобы в него при 40 ⁰С поместилось 60 г азота?

29. Относительная плотность некоторого газа по водороду равна 37,149. Вычислить массу 6 л этого газа при н.у.

30. Сколько весит 3 литра хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 15 г хлора при нормальных условиях?

31. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 1 л, чтобы в него при 25 ⁰С поместилось 100 г гелия?

32. В закупоренном баллоне находится газ при t = 45 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 90 %.

33. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,562. Вычислить массу 3,5 л этого газа при н.у.

34. Сколько молей содержит 56 л оксида углерода (II), измеренные при нормальных условиях.

35. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 ⁰С поместилось 80 г кислорода?

36. Какой объём займут 12 г кислорода при 24 ⁰С и давлении 2 атм.

37. В закупоренном баллоне находится газ при 20⁰С. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в сосуде возросло на 10%.

38. Даны 600 м³ газа при 7^о С и 760 мм рт. ст. Вычислите объем газа при – 13^о С и 600 мм рт. ст.

39. При некоторой температуре относительная плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоят парообразные частицы фосфора при этих условиях?

40. Сколько молей содержит 6 л оксида азота (II), измеренного при нормальных условиях.

41. Какой объем в литрах займёт при нормальных условиях 640 г кислорода.

42. Сколько молекул содержится в 1,12 л Н₂, измеренных при нормальных условиях?

43. Масса 1,5 л некоторого газа при н.у. равна 5,418 г. Определите плотность этого газа по метану CH₄.

44. 5 м³ газа находятся при 0^о С. При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?

45. Емкость камеры автомобиля равна 20 л. Какой объем при нормальных условиях займет воздух, находящийся в камере, если давление 5 атм и температура воздуха 25 ⁰C?

46. Сколько молекул содержит 16 л СН₄ при 27^оС и 0,5 атм.

47. Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

48. Даны 8 л газа при -23^о С. При какой температуре объем газа станет равным 10л, если давление останется неизменным?

49. Сколько молей содержит 1 м³ хлора при 7^о С и 0,1 атм.

50. В закрытом баллоне находится газ при температуре -10⁰ С под некоторым давлением. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление внутри баллона возросло на 80%?

51. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?

52. Даны 40 мл газа при 7^о С и 720 мм рт. ст. При какой давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 17^о С?

53. Какой объём при н.у. занимают 4·10²³ молекул газа?

54. В закрытом баллоне находится газ при температуре -3^о С под некоторым давлением. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление внутри баллона возросло на 20%?

55. Вычислите массу 0,5 м³ при 10^о С и 760 мм рт. ст. оксида азота (II) NO.

56. Сколько молекул содержится в 150 г оксида азота (IV)? Какое количество вещества составляет эта масса оксида азота (IV)?

57. Сколько молей содержит 1л Н₂ при -23^о С и 38 мм рт. ст.?

58. Вычислите массу 1 мл хлороводорода HCl при 0^о С и 121 кПа.

59. Даны 0,5 м³ газа при 37^о С и 4 атм. При каком давлении объем газа при 0^о С станет равным 1 м³?

60. Вычислите массу 1 мл ацетилена (С₂Н₂) при 30^о С и 760 мм рт. ст.

61. При некоторой температуре давление газа, занимающего объём 3 л, равно 700 мм рт.ст. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить объём газа до 2,8 л?

62. При 15 ⁰С в баллоне с кислородом давление равно 90 атмосфер. При какой температуре оно станет равным 100 атм?

63. При 25 градусах С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт.ст.) некоторое количество газа занимает объём 152 мл. Найти, какой объём займет это же количество газа при 0 ⁰С и давлении 101,33 кПа.

64. При какой температуре давление азота в закрытом сосуде утроится по сравнению с нормальными условиями.

65. При 25 °С и давлении 745 мм рт.ст некоторый газ занимает объем 152 см³. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?

66. Выразите в граммах массу одной молекулы СО₂.

67. Какова мольная масса следующих веществ: HNO₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃, FeSO₄? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества.

68. Выразите в молях: а) 6,02•10²⁴ молекул метана; б) 1,8•10²⁸ атомов хлора; в) 3,01•10²³ молекул диоксида углерода; г) 30,1•10²⁵ молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.

69. Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.

70. Сколько молекул содержит водород объемом 2 см³ (н.у.)?

71. Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м³ (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03%?

72. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г.

73. Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IY), оксид углерода(II), массы которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г?

74. При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см³. Вычислите объем газа (н.у.).

75. Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см³.

76. При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм³. Вычислите объем газа (н.у.).

77. При 27 °С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 дм³. Какой объем займет этот газ при 39°С и давлении 104 кПа?

78. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С?

79. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773см³?

80. Определите молярную массу газа, если при нормальных условиях газ массой 0,824 г занимает объем 0,260 мл.

81. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.

82. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93.

83. Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO₂, NO₂, CO, Cl₂, NH₃?

84. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора- 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?

85. Масса газа объемом 0,001 м³ (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху.

86. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена.

87. Вычислите массу: а) 2 дм³ Н₂ при 15 °С и давлении 755 мм рт. ст.; б) 1 м3 N₂ при 10 °С и давлении 772 мм рт. ст.; в) 0,5м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа.

88. Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 1065 мм рт. ст.

89. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении 720 мм рт.ст равна 0,93 г.

90. Масса газа объемом 624 см 3 при 17 ｰС и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молярную массу газа.

91. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 ⁰С и давлении 101325 Па?

92. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом под давлением 774,8 мм рт.ст. при 17 ⁰С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.

93. Вычислите молярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 мл при 0 ⁰С и давлении 101325 Па равна 0,7924 г.

94. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 ⁰С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе.

95. Вычислите массу воздуха объемом 1 м³ при 17 ⁰С и давлении 624 мм рт. ст.

96. Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 л,если температура равна 500 °С.

97. В баллоне емкостью 40 м³ при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа.

98. Баллон емкостью 20 м³ содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 ⁰С. Определите давление газа в баллоне.

99. Масса газа объемом 344 мл при 42 ⁰С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молярную массу газа.

100. Масса паров метанола объемом 85,5 см³ при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молярную массу метанола.

101. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 ⁰С масса 1 дм3, взятого там воздуха, равна 700 мг?

102. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм³ при 25 °С и давлении 110,7 кПа; б) азота объемом 2 м³ при 30 °С и давлении 772 мм рт. ст.; в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 681,8 мм рт.ст.

103. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см³ при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.

104. Определите молярные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 л при 290 К и давлении 800 мм рт.ст. имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм³ при 290 К и давлении 103,7 кПа имеет массу 2,96 г.

105. При 15°С давление в баллоне с кислородом равно 91,2·102кПа. При какой температуре оно станет равным 102 кПа?

106. При 27°С объем газа равен 600мл. Какой объем займет газ при 57°С, если давление будет оставаться постоянным?

107. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8л?

108. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 25⁰С и давлении 992 гПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

109. Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 ⁰С и давлении 740 мм рт. ст.

110. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2 · 10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

111. Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.

112. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

113. Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. у.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.

114. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса этого газа, взятого объемом 1 л при н.у.?

115. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н. у.

116. Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?

117. Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 18 ⁰С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

118. Какой объём при н. у. занимают 27 · 10²¹ молекул газа? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?

119. В 14,4 г вещества содержится 0,84 · 10²³ молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

120. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 6 литров этого газа при н.у.

121. Вычислите, при разложении какого количества оксида ртути (II) образуется 320 г кислорода (н.у.).

122. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при 21 ⁰С и давлении 2,026 ·10⁵ Па равна 0,65 г.

123. Какой объем (при н.у.) займет углекислый газ при полном испарении кусочка сухого льда массой 110 г?

124. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при 21 ⁰С и давлении 2,026 ·10⁵ Па равна 0,65 г.

125. Масса 0,5 л некоторого газа при н. у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

126. Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 ⁰C, Р = 1,15 · 10⁵ Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

127. Масса 87 мл паров некоторого вещества при 62⁰C и 101 041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.

128. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

129. Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?

130. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при t = 21 ⁰С и давлении 2,026 · 10⁵ Па равна 0,65 г.

131. Озон массой 10,7 кг при н.у. занимает объём 5 м³. Из скольких атомов кислорода состоит молекула озона.

132. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

133. Какой объём при 60 ⁰С и давлении 1,05·10⁵ Па занимает газ массой 72 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

134. В 8,1 г вещества содержится 4,2 · 10²¹ молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

135. В комнате какого объёма находится воздух массой 40 кг при t = 18 ⁰С и давлении 734 мм рт.ст.?

136. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 ⁰С и 780 мм.рт.ст. Вычислить молярную массу газа.

137. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 1,35 × 10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

138. В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 ⁰С и давлении 744 мм рт. ст.?

139. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 12⁰С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 37 ⁰С.

140. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 ⁰С и давлении 0,99 ·10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

141. Определите молярную массу и массу одной молекулы газа, если при 27 ⁰С и Р = 2,7 · 10⁵ Па масса 1,85 м³ газа равна 3,4 кг.

142. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 ⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

143. Взято 2 кг кислорода (при н.у.). Чему равна масса такого же объема кислорода при температуре 20⁰C и давлении 770 мм рт. ст.?

144. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

145. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 ⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

146. Баллон емкостью 10 л содержит при 27 ⁰C 1 моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

147. Газ, плотность которого по воздуху равна 0,55, содержится в сосуде емкостью 20 л под давлением 1,038·10⁵ Па при 20 ⁰С. Определите массу газа в этом сосуде.

148. Колба емкостью 0,75 л, наполненная кислородом при 20⁰C, имеет массу 132 г, масса пустой колбы 130,79 г. Вычислить давление кислорода.

149. Какой объём займут 0,12 г кислорода при 14 ⁰С и 102,4 кПа.

150. Вычислить молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91 °С и 81313 Па имеют массу 2,31 г.

151. Сколько молекул содержится в 240мл кислорода при -3^о С и7,5 атм.

152. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2·10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

153. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 1×10⁵ Па и температуре 23 ⁰С. Найдите его молярную и относительную молекулярную массы.

154. Газометр объемом 12 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15×10⁵ Па, температура 17 ⁰С, плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса (вещество простое).

155. При н.у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях - 0,3572 г. Рассчитайте молярную массу этого газа, исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из молярного объема.

156. Какой объем (при н. у.) занимает 0,5 моль кислорода?

157. Какой объем занимает водород, содержащий 18·10²³ молекул (при н. у.)?

158. Чему равна молярная масса оксида серы(IV), если плотность этого газа по водороду равна 32?

159. Какой объем занимают 68 г аммиака при давлении 2 атм и температуре 100^oС?

160. В замкнутом сосуде емкостью 1,5 л находится смесь сероводорода с избытком кислорода при температуре 27oС и давлении 623,2 мм рт. ст. Найдите суммарное количество веществ в сосуде.

161. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27^оС.

162. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70^оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?

163. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20^оС?

164. Газ находится в сосуде при давлении 2·10⁶ Па и температуре 27^оС. После нагревания на 50^оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.

165. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7^оС и общем давлении 10⁵Па.

166. Определите объём, занимаемый 8 г кислорода при 28 ⁰С и давлении 744 мм рт.ст.

167. Вычислить массу 450 мл сернистого газа при 80 ⁰С и 740 мм рт.ст

168. Масса 344 мл газа при 42 градусах С и 772 мм рт.ст равна 0,866 г. Определите молярную массу газа.

169. Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 742 мм рт.ст.

170. Вычислите молярную массу бензола, зная, что масса 600 см3 его паров при 87 ⁰С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

171. Определить массу кислорода О₂, содержащегося в 1 м³ воздуха при нормальных условиях, если процентное содержание кислорода в воздухе составляет 21об.%

172. При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.

173. Для растворения 8,43 г металла потребовалось 7,35 г H₂SO₄. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. у.).

174. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняют из кислоты 13,9 л водорода при t = 25 ⁰C и P = 98 600 Па.

175. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл.

176. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.

177. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

178. При растворении в кислоте 4,5 г металла выделилось 3,8 л водорода, измеренного при температуре 20 ⁰С и давлении 99,7 кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.

179. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72%. Определите эквивалентную массу фтора.

180. Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?

181. Для растворения 8,43 г двухвалентного металла потребовалось 12,64 г H₂SO₄. Какой это металл? Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

182. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.

183. Элемент образует хлорид состава ЭСl₄ с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?

184. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.

185. Металл (степень окисления 2+), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 569 мл водорода (t = 18 ⁰C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?

186. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

187. Для полного восстановления 9,768 г оксида металла необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵ Па). Определите эквивалентную массу оксида.

188. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

189. При восстановлении 5,1×10^{-3 кг оксида металла (}III) образовалось 2,7×10^{-3 кг воды. Определите эквивалентную и молярную массу металла.}

190. Рассчитайте молярную массу атомов металла со степенью окисления атома в соединениях 2+, если 2,2 г этого металла вытесняют из раствора кислоты 0,81 л водорода при 22 ⁰С и 101,9 кПа.

191. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления до металла 120 г оксид молебдена MoO₃?

192. Для растворения 8,34 г металла потребовалось 7,25 г Н₂SO₄ с эквивалентной массой, равной 49 г/моль. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. у.).

193. Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵ Па). Определите эквивалентную массу оксида.

194. Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 18 г ее израсходовано 16 г гидроксида натрия.

195. На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л. Н₂ (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

196. При взаимодействии с водой 8,21 г металла выделилось 4,85 л водорода, измеренного при 10 ⁰С и давлении 99,5 кПа. Определите эквивалентную массу металла.

197. При термическом разложении карбоната кальция получено 22,4 л CO₂ (н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?

198. Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 730 мм рт. ст.

199. Сколько ацетона (СН₃)₂СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл CO₂ при 20°С и давлении 720 мм.рт.ст.?

200. Определите простейшую формулу оксида ванадия, если 2,73 г этого оксида содержат 1,53 г металла.

201. Сколько литров кислорода при нормальных условиях требуется для окисления серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?

202. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

203. Олово образует два оксида: первый оксид содержит 78,8% (масс.), второй – 88,2% (масс.) Sn. Вычислите эквивалентные массы олова в оксидах и определите их формулы.

204. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу никеля.

205. На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

206. Соединение водорода с мышьяком, содержащее 3,58% (по массе) мышьяка, имеет относительную плотность по воздуху 2,7. Определите эмпирическую формулу этого гидрида.

207. Какой объём оксида азота (II) NO выделится при растворении 1 кг висмута в азотной кислоте (t = 17 ⁰C и P = 102,4 кПа)?

208. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

209. Сколько литров водорода (при 15 ⁰С и 100 кПа) выделится при взаимодействии 0,5 кг цинка с хлороводородной кислотой?

210. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалентную массу галогена.

211. Масса 1л газа, содержащего серу, при н.у. равна 1, 52 г. Определите формулу исходного газа.

212. Сколько граммов NaOH потребуется для превращения 100 г CuSO₄ в Cu(OH)₂?

213. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла (II), содержащего 71,43% металла? Какой это металл?

214. Вычислить эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили из кислоты при 21⁰С и 101 325 Па 184 мл водорода.

215. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.

216. Определить эквивалентную массу элемента, если при восстановлении 1,3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1,02 г оксида алюминия, содержащего 47% (по массе) кислорода.

217. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

218. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если для полного сгорания 3,2 г металла потребовалось 0,26 л кислорода (н.у.). Какой это металл?

219. Определите количество цинка (в моль), полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе, если образования осадка не наблюдалось, но выделилось 2,81 л (н.у.) газа.

220. K l г KOH прибавили 1 г HNO₃. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

221. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определить эмпирическую формулу оксида свинца.

222. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

223. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом калия на 2,25 г кислоты расходуется 2 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

224. Определить эквивалентную массу металла, если 0,2 г его вытесняют из кислоты 185 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 0,973·10⁵ Па.

225. Сколько дм³ диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется?

 

ДЕРЖАВНИЙ ВИЩИЙ НАВЧАЛЬНИЙ ЗАКЛАД

«ЗАПОРІЗЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ»

МІНІСТЕРСТВА ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

Кафедра соціальної філософії та управління

 

 

І. І. Капріцин

 

ТЕХНОЛОГІЇ СОЦІАЛЬНОЇ РОБОТИ

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

до семінарських занять для студентів

освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр»

напряму підготовки «Соціальна робота»

 

Затверджено

Вченою радою ЗНУ

Протокол № 3 від 29.10.2013 р.

 

 

Запоріжжя

 

 

 

УДК С 55. 86 я 73

ББК 364–78. 001. 89 (075.8)

К 205

 

 

Капріцин І.І. Технології соціальної роботи: методичні рекомендації до семінарських занять для студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр» напряму підготовки «Соціальна робота». – Запоріжжя: ЗНУ, 2013. – 72 с.

 

 

Методичні рекомендації містять теми і плани семінарських занять з курсу «Технологій соціальної роботи», одного з базових курсів підготовки бакалаврів напряму підготовки «Соціальна робота», питання до самоконтролю, завдання для самостійної роботи, список рекомендованої літератури, термінологічний словник.

Методичні рекомендації призначені для студентів освітньо-кваліфікаційного рівня «бакалавр» напряму підготовки «Соціальна робота».

 

Рецензент Т.І. Бутченко

Відповідальний за випуск Т.І. Бутченко

 

ЗМІСТ

ВСТУП...............................................................................................................5

ПЛАНИ СЕМІНАРСЬКИХ ЗАНЯТЬ..........................................................6

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 1.Технології соціальної роботи як галузь соціальних технологій......................................................................................6

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 2. Релігійні моделі технологій соціальної роботи…………………………………...…………………………………......7

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 3. Психологічні технології в соціальній роботі.................................................................................................................10

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 4. Соціологічні технології в соціальній роботі.................................................................................................................12

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 5. Комплексні технології соціальної роботи. Кризове втручання...........................................................................................13

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 6. Комплексна сімейна терапія.......................15

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 7. Комплексна психосоціальна терапія……..17

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 8. Комплексна соціально-педагогічна модель соціальної роботи.............................................................................................18

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 9. Комплексні соціально-медичні технології в соціальній роботі..............................................................................................20

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 10. Соціальна діагностика як технологія соціальної роботи............................................................................................23

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 11. Технологія соціальної експертизи............25

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 12. Технологія ведення випадку в соціальній роботі.................................................................................................................26

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 13. Специфіка та технологія консультування в практиці соціальної роботи.............................................................................28

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 14. Організація групової соціальної роботи....29

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 15.Технології групової соціальної роботи. Самокерована групова робота..............................................................................31

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 16. Проведення тренінгів в практиці соціальної роботи...............................................................................................................33

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 17. Технології соціальної профілактики та адаптації............................................................................................................35

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 18. Технології соціальної реабілітації та терапії................................................................................................................38

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 19. Технології соціальної роботи з дезадаптованими дітьми і підлітками...........................................................40

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 20. Технології соціальної роботи з молоддю.42

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 21. Технології соціальної роботи з людьми літнього та старого віку...................................................................................44

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 22. Технології соціальної роботи в пенітенціарній системі.....................................................................................46

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ ДЛЯ ПРОВЕДЕННЯ МОДУЛЬНИХ КОНТРОЛІВ І З ДІСЦИПЛІНИ В ЦІЛОМУ...........................................50

МОЖЛИВІ ТЕМИ КУРСОВИХ РОБІТ....................................................53

ТАБЛИЦІ ТА СХЕМИ ДО курсу............................................................55

ТЕЗАУРУС......................................................................................................59

 

ВСТУП

Курс «Технології соціальної роботи» належить до нормативних дисциплін і посідає визначне місце у підготовці бакалаврів галузі знань «Соціальне забезпечення», напряму підготовки «Соціальна робота».

Мета та завдання курсу – сформувати у студентів глибокі базові знання з теорії технологізації соціальної роботи та початкові навички її застосування в практичній професійній діяльності.

У якості підсумкового контролю знань студентів з наданого курсу використовується як залік (наприкінці першого семестру вивчення курсу), так і іспит, які мають на меті перевірку компетенцій студентів, а саме теоретичних знань та побудованих на них практичних вмінь в галузі соціальних технологій, технологій соціальної роботи зокрема.

У результаті вивчення курсу студент повинен знати:

− історію виникнення та еволюцію технологізації соціальної діяльності;

− сутність соціальних технологій та класифікацію теорій і моделей технологій соціальної роботи;

− методологію практичної роботи;

− фахові вимоги до соціального працівника та систему морально-правових норм соціальної роботи;

− міждисциплінарні та окремі технології соціальної роботи.

Вміти:

− вести випадок у соціальній роботі;

− консультувати у соціальній роботі;

− організовувати та проводити групову соціальну роботу;

− проводити вуличну соціальну роботу та ін.

Міждисциплінарні зв’язки пов’язують курс «Технології соціальної роботи» з широким спектром гуманітарних дисциплін, що вивчаються студентами галузі знань «Соціальна робота». «Технології соціальної роботи» тісно пов’язаний із курсами: «Вступ до спеціальності», «Теорія соціальної роботи», які є такими що накопичують спеціальні знання з напрямів професійної діяльності в галузі соціальної роботи; «Соціальна робота з окремими групами клієнтів» та іншими курсами, які є базою для усвідомлення діючих та розробки нових технологій соціальної роботи.

 

ПЛАНИ СЕМІНАРСЬКИХ ЗАНЯТЬ

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 1.

Тема: Технології соціальної роботи як галузь соціальних технологій.

План:

1. Сутність технології соціальної роботи.

2. Класифікація технологій в соціальній роботі.

3. Функції технологій соціальної роботи.

 

! Основні поняття: «активна соціологія»,соціальні технології, механіцизм, технологічна революція, гуманітаризація, соціальні технології придушення

& Методичні вказівки до семінару:

Відповідаючи на перше питання, студенту слід розкрити загальне розуміння сутності соціальних технологій та технологій соціальної роботи зокрема, охарактеризувати «академічний» та «професійно-діяльнісний» підходи до визначення практики соціальної роботи. Розглянути характеристики технології соціальної роботи, етапи розробки технології соціаль­ної роботи. Проаналізувати компоненти технологічного процесу, його процедурні етапи. Розглянути зміст технологічного процесу, відмінності соціальної та особистісної проблеми.

Для висвітлення другого питання важливим є формування чіткого уявлення про засади класифікації технологій соціальної роботи. Визначення класифікації технологій соціальної роботи в широкому і вузькому значенні, найбільш поширених чинників класифікації технологій соціальної роботи.

Відповідь на трете питання обов’язково повинна містити знання функціонального призначення технологій соціальної роботи, уявлення про комплексність впливу технологій соціальної роботи.

s Питання для самоконтролю:

1. Розкрийте американську специфіку «академічного» та «професійно-діяльнісного» підходу у соціальній роботі.

2. Окресліть характерні ознаки технології соціальної роботи.

3. Розкрийте етапи розробки технології соціаль­ної роботи.

4. Визначте компоненти та процедурні етапи технологічного процесу.

5. Проаналізуйте класифікацію технологій соціальної роботи.

6. Визначте функції технологій соціальної роботи.

@ Завдання для самостійної роботи:

1. Виконати реферування навчальної літератури за такими темами:

− Сутність та значення технологізації соціальної роботи.

− Технологія соціальної роботи як система.

− Функції технологій соціальної роботи.

2. Складіть чітке уявлення про місце технологій соціальної роботи на тлі соціальних технологій сучасної соціальної практики.

3. Опрацюйте літературу, звертаючи увагу на історико-культурні причини формування та розвитку технологізації сучасного соціуму.

4. Складіть власне уявлення про системність технологізації соціального життя.

5. Розгляньте соціальну практику як джерело розвитку технологій соціальної роботи.

 

¨ Література:

1. Методика и технологии работы социального педагога: Учебное пособие для студ. высш., учебн. заведений / Б.Н.Алмазов, М.А.Беляева, Н.Н.Бессонова и др. Под ред. М.А.Галагузовой, Л.В.Мардахаева. – М.: Издат. центр "Академия", 2002.– 192 с.

2. Социальная работа: Учебное пособие /Под общ. ред. В.И.Курбатова. – Ро­стов н/Д: Феникс, 2003.– 480 с.

3. Соціальна робота в Україні: теорія та практика: Посібник для підвищення кваліфікації працівників соціальних служб для молоді. 4-а частина / За заг. ред. доц. А.Я.Ходорчук. – К.: ДЦССМ, 2003. – 272 с.

4. Соціальна робота: технологічний аспект: Навч. посібник / За ред. проф. А.Й.Капської. – К.: Центр навчальної літератури, 2004. – 328 с.

5. Технологии социальной работы: Учебник / Под общ. ред. Е.И.Холостовой. – М.: ИНФРА–М, 2002. – 400 с.

6. Технология социальной работы: Учебное пособие для студ. высш. учебн. за­ведений / Под ред. И.Г.Зайнышева. – М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2000.– 240 с.

7. Фирсов М.В., Студенова Е.Г. Теория социальной работы. – М.:Владос, 2000.–180 с.

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 2.

Тема: Релігійні моделі соціальної роботи.

План:

1. Архаїчні форми соціальної допомоги.

2. Княжі та церковно-монастирські форми соціальної роботи.

3. Сучасні форми соціальної допомоги церков.

 

! Основні поняття: архаїчні форми соціальної роботи, княже піклування, обожнення, жерці, братчини, мирщини, зсипки, толоки, складчини, супряга, церква, церковно-монастирські форми соціальної роботи,парафіяльні форми соціальної допомоги, приходська допомога, милостиня, богадільні, будинки працьовитості, «релігійний ренесанс», катехізація, сестра милосердя, жертводавець, місце да'вата

& Методичні вказівки до семінару:

У відповіді на перше питання, студент повинен розкрити історично-релігійні витоки соціальної роботи, етапи її формування з первісних форм людського піклування. Необхідно висвітлити найбільш поширені архаїчні форми соціальної допомоги у давніх слов'ян, зокрема походження та специфіку культових, общинно-родових та госпо­дарських форм. Братчини, складчини, супряги, мирщини, зсипки, толоки повинні бути класифіковані та проаналізовані по групах. Доречним в цьому питанні буде розкриття соціальних функцій свят, їх внеску в безконфліктний перерозподіл прибутку громади.

Переходячи до висвітлення другого питання,важливим є усвідомлення причин добровільності княжих та царевих пожертв на соціальні потреби. Перед розповіддю про формування конфе­сійної соціальної допомоги, яка виникає після поширення християнства, доцільно зробити загальний аналіз християнської релігійної ідеології, її пріоритету духовності перед законослухняністю. Розкриваючи частину питання, що висвітлює царське піклування, аналізуючи діяльність монархів, необхідно вирізняти династичні від’ємності у відношенні до жебрацтва та юродивих. Зміна монастирських фор­м соціальної допомоги парафіяльними, які передбачали надання матеріальної допомоги, позик нужденним чле­нам громади, також потребують ґрунтовного аналізу.

Відповідаючи на трете питання, необхідно дати загальну характеристику сучасних суспільних умов, які сприяють відродженню релігійності. Приступаючи до аналізу сучасної соціальної діяльності православної церкви, необхідно розпочати з констатації поєднання традиційних та новітніх послуг у її функціонуванні. Розбираючи питання координації внутрішньо церковної діяльності на різних рівнях, необхідно визначитися з підзвітністю та функціональними розмежуваннями загальноцерковного, єпархіального, благочинного та парафіяльного рівнів.

Розкриваючи питання співпраці православної церкви з державними закладами (пенітенціарними, охорони здоров’я та ін.), необхідно починати з констатації зафіксованих домовленостей та угод. Аналізуючи форми участі православних християн в соціальній роботі, доцільно зупинитися на функціональних обов’язках відповідних формі служіння.

Окремо слід визначити форми соціальної активності інших церков та релігійних об’єднань представлених на території України, а саме: церкви євангельських християн баптистів, мормонів, греко- та римо-католицької церкви, нетрадиційних та новітніх релігійних рухів.

Висвітлюючи соціальну діяльність ісламської церкви, необхідно загальним чином визначити проблеми сучасного ісламу, намагання використання його вчення в політичних цілях, а також, розкрити намагання сучасних мусульман адаптувати свої центри до потреб широкого загалу співгромадян.

s Питання для самоконтролю:

1. Розкрийте особливості соціальної допомоги в первісному суспільстві.

2. Визначте особливості соціальної допомоги в давньослов’янському суспільстві.

3. Проаналізуйте зміни в доктрині соціальної допомоги після прийняття християнства у давніх слов’ян.

4. Охарактеризуйте причини відродження релігійності та релігійних форм соціальної роботи (служіння) в сучасній Україні.

5. Висвітліть загальні напрями соціального служіння православної церкви.

6. Визначте церковний рівень який має організовувати телефон довіри.

7. Назвіть загальні напрями соціального служіння церкви євангельських християн-баптистів.

8. Розкрийте напрями соціального служіння мусульман в сучасному світі.

@ Завдання для самостійної роботи:

6. Виконати реферування навчальної літератури за такими темами:

− Общинно-родові форми соціальної допомоги у давніх слов’ян.

− Господарські форми соціальної допомоги у давніх слов’ян.

− Соціальна допомога перших християнських общин.

− Княже піклування у Київській Русі: язичницькі корені та християнське обґрунтування явища.

− Церковно-монастирська допомога у Київській та Московській Русі.

− Парафіяльна допомога на Україні-Русі.

− Сучасна соціальна робота православної церкви в Україні.

− Сучасна соціальна робота церков в Україні.

7. Складіть доповідь про соціальну роботу протестантських церков на Україні.

8. Визначте сутність та завдання церковно-монастирської соціальної допомоги.

9. Визначте сутність та уклад сестринського милосердного служіння.

10. Випишіть та проаналізуйте вислови з Біблії та Корану, які закликають до милосердя.

 

¨ Література:

1. Горелова Л.Е.Благотворительность в русской медицине. Русский Медицинский Журнал. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.medlinks.ru/article. php?sid=25612

2. О принципах организации социальной работы в Русской Православной Церкви. Документ принят 4 февраля 2011 года Архиерейским Собором Русской Православной Церкви. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.patriarchia.ru/db/ text/1401894.html

3. Майка Ю. Социальное учение Католической Церкви. Перевод с польского: А.В.Гура.: Издательство Святого Креста. Рим – Люблин. [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.agnuz.info/tl_files/library/books/social_learn/index.htm

4. Сабитова Г. Мусульманам нужны современные исламские центры [Электронный ресурс]. — Режим доступа: http://www.info-islam.ru/publ/statji/musulmanam_nuzhny _sovremennye_islamskie_centry/5-1-0-1486

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 3.

Тема: Психологічні технології в соціальній роботі.

План:

1. Значення психології в соціальній роботі.

2. Внесок глибинної психології в соціальну роботу.

3. Біхевіористичні методи в соціальній роботі.

4. Когнітивна психологія в соціальній роботі.

5. Потенціал гуманістичної психології в соціальній роботі.

6. Технологія вирішення психологічних завдань в соціальній роботі.

! Основні поняття: психодинамічні теорії, "психологічний захист", психологія поведінки, теорії оперантного навчання, теорії соціального научіння, когнітивна психологія, методи саморозвитку людини.

& Методичні вказівки до семінару:

Під час відповіді на перше питання слід висвітлити витоки психології як науки, місце психології в соціальній роботі.

Розкриваючи друге питання, приділяють увагу різноманіттю напрямів глибинної психології, специфіці психодинамічного підходу; поняттю «психологічний захист», його значенню в практиці соціальної роботи; основним захисним механізмам особистості, їх характеристиці та зовнішнім проявам.

Третє питання присвячується специфіці біхевіористського напрямку в соціальній роботі. Слід охарактеризувати психологію поведінки та сфери її затребуваності в соціальній практиці. Розкриваючи засади теорії оперантного навчання та теорії соціального научіння, необхідно співвідносити їх з формами поведінкових тренінгів.

Підступаючи до розкриття четвертого питання, слід аналізувати причини виникнення когнітивного підходу в психології; головні принципи когнітивної психології, зміну когнітивних правил клієнта соціальної служби як запоруку змін в його житі.

П’яте питання повинне виявити головні теоретичні засади гуманістичного напряму психотерапії; відмінності та взаємодоповнення теорії особистості (К.Роджерса) та концепції самоактуалізації особистості (А.Маслоу). Згідно гештальтпідходу студент повинен перелічити ознаки цілісної особистості та навести приклади їх прояву.

У шостому питанні обґрунтовують основні напрями та форми психологічної роботи соціального працівника, психотерапію як один з видів надання соціальної допомоги. Аналізують типи психологічної взаємодії з клієнтами соціальних служб. Окрім того, студенти повинні розглянути технологію вирішення психологічних завдань в практиці соціальної роботи, а також деталізувати особливості основних методів саморозвитку психологічних властивостей особистості.

s Питання для самоконтролю:

1. Окресліть значення психології в соціальній роботі.

2. Визначте сутність та види підходів глибинної психології.

3. Розкрийте сутність та види підходів біхевіоризму.

4. Визначте сутність та види підходів когнітивної психології.

5. Проаналізуйте сутність та види підходів гуманістичної психології.

6. Охарактеризуйте різновиди точок зору стосовно професіоналізації психологічної допомоги.

7. Розкрийте напрями психологічної допомоги в соціальній роботі.

8. Проаналізуйте технологію вирішення психологічних завдань.

9. Опишіть методи психологічного саморозвитку фахівця з соціальної роботи.

 

@ Завдання для самостійної роботи:

1. Складіть стислі відповіді на питання схожості та відмінності між найбільш вживаними психологічними підходами в соціальній роботі.

2. Підготуйте реферат-виступ за однією з даних тем:

− Форми психологічного захисту в практиці соціальної роботи.

− Когнітивні підходи у вирішенні психологічних завдань в практиці соціальної роботи.

− Гуманістична психологія в практиці соціальної роботи.

− Методи саморозвитку та психогігієни в соціальній роботі.

3. Опрацюйте літературу з теми.

4. Визначте сферу використання психологічних методик у соціальній роботі.

5. Розробіть таблицю «Психологічні парадигми соціальної роботи», вказуючи назву, сутність та показання до використання психологічних технологій в практиці соціальної роботи.

6. Складіть алгоритм вирішення психологічних завдань соціальної роботи.

7. Висвітліть головні напрями психогігієни.

 

¨ Література:

1. Вачков И.В. Основы технологии группового тренинга М.: Издательство"Ось-89",1999. [Электронный ресурс]. – Режим доступа// www.localhost/C:/DOCUME~1/9335~1/LOCALS~1/Temp/RarEX36.891/vachk 01/index. htm

2. Введение в практическую социальную психологию / Л.И. Донцов, Ю.М. Жуков, Л.Л. Петровская и др. / Под ред. Ю.М. Жукова. – М.: "Смысл", 1996. – 373 с.

3. Життєві кризи особистості: Науково-методичний посібник: У 2 т.-К.: ІЗМН,1998.–165 с.

4. Краснова О.В., Лидерс А.Г. Социальная психология старения: Уч. посо­бие. – М.: Изд. центр "Академия", 2002.– 218 с.

5. Эндемиллер Э. Г., Юстицкий В. В. Семейная психотерапия. – Л.: Медицина, 1990. – 192 с.

 

 

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 4.

Тема: Соціологічні технології в соціальній роботі.

План:

1. Ознаки професійного мислення соціальних працівників.

2. Системна модель соціальної роботи. Сутність, показання, протипоказання застосування.

3. Екологічна модель соціальної роботи. Концепції життєвого стресу, протистояння, життєвої ніші та ареалу, родинності, навичок. Сутність, показання, протипоказання застосування.

 

! Основні поняття: аксіологія, монізм, нетабуйоване мислення, маніпулювання, толерантність, система, системна модель соціальної роботи, несумативність системи, ентропія, синергія, гомеостаз, еквіфінальність, мультіфінальність, реверберація, диференціація, делінквентна поведінка, екологічна модель соціальної роботи

& Методичні вказівки до семінару:

Готуючись до відповіді на перше питання, необхідно дослідити професійне мислення соціального працівника як умову та наслідок соціальної роботи. Визначити риси професійного мислення соціального працівника.

Друге питання передбачає розкриття поняття системи та соціальної системи зокрема; розгляд видів соціальних систем та базисних систем соціальної роботи. Необхідно бути в змозі пояснити несумативність та інші особливості систем; розкрити затребуваність системного підходу в практиці соціальної роботи.

У третьому питанні важливим є розкриття формування та розвитку екологічної моделі соціальної роботи, особливостей екологічного підходу в розв’язанні завдань соціальної роботи. Даючи змістовну характеристику концепції життєвого стресу, студент повинен визначити поняття «стрес», розкрити міру стресу, коли він починає шкодити здоров’ю клієнта, особливостей використання концепцій протистояння, життєвої ніші та ареалу, родинності, навичок в практиці соціальної роботи.

s Питання для самоконтролю:

1. У чому ви бачите зв'язок соціології та соціальної роботи?

2. Зробіть аналіз ознак соціологічного мислення соціального працівника.

3. Визначте особливості системної моделі соціальної роботи.

4. Проаналізуйте показання-протипоказання застосування системної моделі соціальної роботи.

5. Розкрийте сутність екологічної моделі соціальної роботи.

6. Опишіть концепції екологічної моделі соціальної роботи.

7. Піддайте аналізу показання-протипоказання застосування екологічної моделі соціальної роботи.

 

@ Завдання для самостійної роботи:

1. Розробіть реферат за однією з означених тем:

− Професійно затребувані риси соціального працівника.

− Системна соціальна робота.

− Екологічний підхід в соціальній роботі: концепція життєвого стресу.

− Екологічний підхід в соціальній роботі: концепція протистояння.

− Екологічний підхід в соціальній роботі: концепція навичок.

2. Опрацюйте літературу з теми.

3. Складіть характерологічний портрет ефективного соціального працівника.

4. Розкрийте особливості системної моделі соціальної роботи. Розгляньте, наприклад, безпритульність неповнолітніх як систему, що потребує корекції.

5. Розкрийте особливості екологічної моделі соціальної роботи.

6. Розгляньте, наприклад:

− проблеми вагітності неповнолітньої крізь екологічну концепцію життєвого стресу;

− проблему інвалідності крізь екологічну концепцію протистояння;

− проблеми адаптації при всиновленні крізь екологічну концепцію навичок.

 

¨ Література:

1. Волонтерський рух в Україні: тенденції розвитку / Р.Х.Вайнола, А.Й.Капська. – К.: Академпрес, 1999.–165 с.

2. Гриненко А.М. Соціальна політика: Навч.-метод. посібник для самостійного вивчення дисципліни. – К.: КНЕУ, 2003.–230 с.

3. Селевко Г.К., Селевко А.Г. Социально-воспитательные технологии. – М.: Народное образование, 2002.–360 с.

4. Социальная работа: Учебное пособие / Под общ. ред. В.И.Курбатова. –Ростов н/Д: Феникс, 2003.–480 с.

5. Социальные технологии: Толковый словарь / Отв. ред В.Н. Иванов. –Москва; Бєлгород, 1995.– 489 с.

6. Шахрай В.М. Технології соціальної роботи. Навч. посіб. – К.:Центр навчальної літератури, 2006.– 464 с.

СЕМІНАРСЬКЕ ЗАНЯТТЯ 5.

Тема: Комплексні технології соціальної роботи. Кризове втручання.

План:

1. Історія розвитку кризового втручання.