Головна сторінка Випадкова сторінка КАТЕГОРІЇ: АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія |
Використовувані терміниДата добавления: 2015-09-15; просмотров: 628
Мета роботи:визначити порядок та природу лімітуючої стадії реакції нейтралізації твердої бензойної кислоти водним розчином КОН, обчислити товщину дифузійного шару. Внаслідок розчинення твердої бензойної кислоти у водному розчині КОН перебігає реакція нейтралізації (2.8). Швидкість цього процесу залежить від швидкості підведення лугу до поверхні поділу твердої та рідкої фаз, тобто від швидкості дифузії. В склянку ємністю 500 см3 кладуть якір магнітної мішалки і наливають мірним циліндром 300 – 400 см3 розчину КОН з концентрацією Скляну паличку з циліндром бензойної кислоти, розміри якого попередньо вимірюють, закріплюють у штативі над поверхнею розчину по центру склянки. Після цього занурюють циліндр у розчин і одночасно вмикають секундомір. Кожні 5 хвилин відбирають піпеткою 10 см3 розчину та титрують його за наявності фенолфталеїну розчином HCl, що має концентрацію 0,05 моль/дм3. Одразу після четвертого відбору проби збільшують швидкість обертів якоря мішалки і виконують ще чотири титрування через такі самі проміжки часу. Для розрахунків константи швидкості реакції нейтралізації за формулою (2.11) необхідно знати або початкову концентрацію розчину KOH ( ), або пропорційний цій концентраціїоб’єм HCl ( ), який витрачається на титрування лугу. Для цього вихідний розчин КОН двічі – тричі титрують 0,05 – молярним розчином НСl за наявності фенолфталеїну до зникнення малинового забарвлення, відбираючи 10 см3 проби. Константу швидкості гетерогенного процесу нейтралізації розраховують за формулою: , (2.15) де – об’єм розчину HCl, який витрачено на титрування відібраної в певний момент часу проби. Дані досліду та обчислень записують у табл. 2.2 (див. звіт). Оскільки дослід виконується за двох режимів перемішування, то для початкової швидкості перемішування константу швидкості обчислюють за формулою (2.15), а для наступної – за формулою: , (2.16) де – різниця між часом відбору проб та часом зміни режиму перемішування; – останній перед зміною швидкості перемішування об’єм HCl, що витратився на титрування реакційної суміші. Використовуючи експериментальні ( ) та довідникові ( ) дані, розраховують товщину дифузійного шару (два значення за різних режимів перемішування). Звіт 1. Розміри циліндра бензойної кислоти: висота см; діаметр см; площа поверхні см2. 2. Результати титрування вихідного розчину КОН: см3, см3, см3. 3. Результати кінетичних досліджень: а) побудова графіка залежності ; б) обчислення за формулами (2.15, 2.16) для табл. 2.2. Таблиця 2.2. Дані для визначенняконстанти швидкості реакції
хв.-1 хв.-1 4. Побудова на основі даних табл. 2.2 на одному графіку залежностей та і визначення за ними констант швидкості реакції за різних режимів перемішування: хв.-1; хв.-1 5. Розрахунок товщини дифузійного шару за різних режимів перемішування: см; см. 6. Кінетичні рівняння процесу: 7. Висновок. ЛІТЕРАТУРА: [1, с. 531 – 532; 2, с. 384 – 393; 3, с. 341 – 343; 5, с. 225 – 233; 6, с. 276 – 277, 285 – 287; 7, с. 117; 8, с. 48].
|