Головна сторінка Випадкова сторінка
КАТЕГОРІЇ:
АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія
VI. Ділова гра
Дата добавления: 2014-12-06; просмотров: 600
|
|
a) Какую реакцию имеют растворы солей: фосфат кальция, хромат стронция, карбонат магния, сульфат бария. Ответ подтвердите, составив молекулярные и сокращенные ионные уравнения гидролиза.
b) Не используя справочные данные, укажите, атом какого элемента II группы наиболее легко переходит в состояние одноатомного катиона. Дайте мотивированный ответ.
Задание №39
a) В три пробирки, содержащие равные объемы растворов хлоридов кальция, бария и стронция одинаковой молярности добавляют (по каплям при перемешивании) раствор Na2CO3. В какой пробирке осадок появится при наименьшем (наибольшем) объеме введенного раствора Na2CO3? Выпадут ли в итоге, и при каком условии осадки во всех пробирках? Объясните ваши ответы.
b) Объясните, почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария не реагирует? Почему оба хромата реагируют с хлороводородной кислотой? Дайте аргументированный ответ.
Задание №40
a) В чем отличие структуры и свойств элементов главной и побочной подгрупп 6-ой группы? Определить степень окисления хрома в следующих соединениях: Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, BaCrO4, (BiO)2Cr2O7.
b) Гидролиз хромита натрия
Задание №41
a) Какие реактивы нужно добавить, чтобы из гидроксида хрома (III) получить: 1) хромит натрия, 2) сульфат хрома (III)?
b) Переход дихромата калия в хромат.
Задание №42
a) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cr→Cr2O3→Cr2(SO4)3→CrCl3→KcrO2→Cr(OH)3.
b) Получение гидроксида хрома (III) и исследование его свойств.
Задание №43
a) Составьте уравнение реакции между бихроматом калия, серной кислотой и сульфидом натрия, зная, что в результате реакции Cr+6 восстанавливается до Cr+3, а S–2 окисляется до S0. Составьте электронные уравнения.
b) Переход хромата калия в дихромат.
Задание №44
a) Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций перехода хромата в дихромат и обратно: CrO42– oн– н+®Cr2O72–.
b) Получение малорастворимых хроматов бария, серебра, свинца.
Задание №45
a) Какие свойства проявляют соединения хрома (III) и хрома (VI) в окислительно-восстановительных реакциях? Закончите уравнение реакции и составьте электронный баланс: K2Cr2O7+H2SO4+Zn→ZnSO4+…..
b) Гидролиз соли 3-х валентного хрома в присутствии соды.
Задание №46
a) Составьте молекулярное уравнение гидролиза соли, выраженное следующим ионным уравнением: Cr+3+HOH→ 
(CrOH)2++H+.
b) Окисление иодида калия бихроматом калия.
Задание №47
a) Какое положение занимает хром в периодической системе элементов Д.И. Менделеева? Какие степени окисления характерны для хрома?
b) Получение гидрата окиси хрома (III) и исследование его свойств.
Задание №48
a) Почему оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства? Докажите реакциями.
b) Гидролиз соли хрома в присутствии соды.
Задание №49
a) Составив электронную формулу атома хрома, покажите валентные возможности атома хрома.
b) Окисление иодида калия дихроматом калия в кислой среде.
Задание №50
a) Исходя из строения атома хрома, объясните восстановительные способности хрома (III).
b) Получение малорастворимых хроматов бария, серебра, свинца. Укажите цвета осадков.
Задание №51
a) Определить степень окисления хрома в соединениях: H2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7, Na2CrO4, Cr2(SO4)3. Как они называются? Составьте структурные формулы этих соединений.
b) Переход хромата в дихромат и дихромата в хромат.
Задание №52
a) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mn→Mn(OH)2→Mn(NO3)2→HMnO4→Mn.
b) Восстановление перманганата калия сульфитом натрия в кислой среде.
Задание №53
а) Какое положение занимает марганец в ряду стандартных электродных потенциалов? С какими из следующих солей он будет взаимодействовать: SnSO4, MgCl2, Hg(NO3)2, AuCl3?
a) Получение гидрата закиси марганца и окисление его кислородом воздуха в присутствии воды.
Задание №54
a) Какое место занимает марганец в периодической системе? В чем сходство его и отличие от элементов главных подгрупп?
b) Восстановление перманганата калия сульфитом натрия в щелочной среде.
Задание №55
a) Чему равна валентность марганца в следующих соединениях: KrMnO4, MnSO4, Ca(MnO4)2, Mn(NO3)4.
b) Окисление перманганата калия щавелевой кислотой.
Задание №56
a) Определите степени окисления марганца в оксидах: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7. Составьте структурные формулы оксидов.
b) Восстановление перманганата калия в нейтральной среде сульфитом натрия.
Задание №57
a) Чистый марганец получают электролизом водных растворов хлорида и сульфата марганца (II). Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе этих солей, если анод угольный и если анод марганцевый?
b) Восстановление перманганата калия сульфитом натрия в щелочной среде.
Задание №58
a) В какой среде происходят реакции между перманганатом калия и восстановителем, если раствор приобрел: 1. зеленую окраску, 2. стал бесцветным, 3. бурую окраску?
b) Восстановление перманганата калия сульфитом натрия в кислой среде.
Задание №59
a) Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях:K2MnO4+HNO3=KМnO4+MnO2+KNO3+H2O K2MnO4+CO2=KMnO4+Mn2O3+K2CO3+O2
b) Окисление соли 2-х валентного марганца висмутатом натрия.
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| V. Особливості складання навчально-методичних матеріалів до практичних занять | | | VII. Самостійна робота |