Тема: «Фармацевтический анализ кальция глюконата

Название этапа	Описание деятельности	Цель деятельности	время
1. Правила поведения в химической лаборатории.	Задание № 1.   Записать в тетрадь выучить правила ТБ при работе с кальцием глюконат (см. Приложение № 1)	формирование новых знаний	10мин
2. Группы витаминов	Задание № 2 1. Для чего в организме человека нужен кальций? 2. Что такое доза? Лечебная доза? 3. Растворим ли кальций глюконат в холодной воде?	формирование умения решать задачи	мин
3. Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	Задание № 3 Составьте таблицу характеристика перманганата калия: 1.Показания к применению кальция глюконата 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания	формирование умения решать задачи	мин
4. Методы количественного анализа	Задание № 4   Изучите физические свойства ЛС: цвет, запах. Запишите вывод. Проверьте растворимость в воде (холодной, тёплой, горячей - подогрейте на спиртовке), спирте: для этого около 0,05 г препарата взболтайте с 3 мл воды и т.д. Около 0,05 г препарата взболтайте с 2 мл спирта. Сделайте выводы. 2. Проведите испытание на подлинность: а) 0,05 г препарата смочите хлороводородной кислотой и внесите в бесцветное пламя горелки. Объясните, за счет чего изменяется окраска пламени; б) 0,05 г препарата растворите в 2 мл воды: - к части полученного раствора прибавьте 0,5 мл уксусной кислоты. Составьте соответст­вующие уравнения реакций; - к имеющемуся раствору препарата прибавьте 2 капли рас­твора хлорида железа (III). Что наблюдается? 3. Исходя из строения и свойств кальция глюконата сделайте заключе­ние о возможном методе количественного определения его. Проведите количественное определение препарата фармакопейным мето­дом: около 0,1 г (точная навеска) кальция глюконата поместите в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворите в воде, доведите водой до метки, тщательно перемешайте.. Назовите данный метод количественного определения.	закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях	30 мин
5.Подведение итогов работы	Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.	рефлексия	мин
6. Контроль выполнения работы	Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе	контроль полученных знаний	5 мин
7.Уборка рабочего места	Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю	организованное завершение работы	1мин

 

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 5

по дисциплине «Аналитическая химия»

тема: «Частные реакции катионов 2 аналитической группы»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- теоретические основы аналитической химии

- методы качественного и количественного анализа

- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе

Студент должен уметь:

- уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной форме, владеть техникой обычных аналитических операций

- уметь по химическим свойствам веществ, в том числе лекарственных, подбирать методы качественного и количественного анализа

- работать с мерной посудой; на аналитических весах;

- готовить титрованные растворы, устанавливать титр и эквивалентную концентрацию раствора;

- титровать из бюретки, титровальной

установкой, точно фиксировать точку конца титрования

- применять методы количественного анализа при контроле различных исследуемых веществ

- работать с приборами (ФЭК, рефрактометр и др.).

- грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты.

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Классификация по аналитическим группам.	конспект лекции	Знать основные классификации катионов.	1. Перечислите катионы относящиеся к 2 аналитической группе? 2. Сульфидная классификация катионов? 3. Качественные реакции катионов 2 аналитической группы? 4. Общие и частые реакции катионов 2 аналитической группы? 5. Что такое специфичность реакции? 6. Что такое селективность реакции? 7.Что такое групповой реагент для катионов 2 группы? 8. Кислотно-основная классификация катионов 2 группы?
	Определение катионов 2аналитической группы	конспект лекции	Знать классификацию аналитических групп катионов	См. методические рекомендации
	Составление уравнений в разном виде	конспект лекции	Уметь составлять уравнения в молекулярном и ионном виде	Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: КCI + NaHC4H4O6= Составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: NaCI + KH2SbO4 = Составить уравнение взаимодействия двух веществ в молекулярном и ионном виде KCI + Na3[Co(NO2)6] Составить уравнение взаимодействия веществ в молекулярном и ионном виде: NH4CI + KOH
	Задание отличия между аналитическими группами	конспект лекции	Знать классификацию аналитических групп, групповые реагенты.	Укажите отличия 2 аналитической группы от всех остальных катионов

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 6

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: «Фармацевтический анализ ацетилсалициловой кислоты (ФС 42-0040-00)»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- лекарственных форм, путей введения

лекарственных средств, виды их

действия и взаимодействия;

- основных лекарственных групп и

фармакотерапевтические действия

- побочных эффектов, видов реакций и

осложнений лекарственной терапии;

Студент должен уметь:

- осуществлять все виды контроля качества лекарственных средств в соответствии с нормативной документацией

- - находить сведения о лекарственных

препаратах в доступных базах данных;

- ориентироваться в номенклатуре

лекарственных средств;

- рекомендовать лекарственные средства по

назначению врача;

- давать рекомендации пациенту по

применению различных лекарственных форм;

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Группы слабых органических кислот	конспект лекции	Знать основные правила титрования растворов	1. Слабые органические кислоты. Приведите примеры? 2. Все ли кислоты растворимы в воде? 3. Что такое реакция нейтрализации? 4. Является ли ацетил салициловая кислота распространённым ЛВ? 5. Требования к фармацевтическому анализу? 6. Пробы подлинности ацетилсалициловой кислоты? 7. Основы метода кислотно-основного титрования?
	Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	конспект лекции	Знать характеристики ЛВ	Составьте таблицу характеристика ацетилсалициловой кислоты: 1.Показания к применению кальция глюконата 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания
	Методы качественного анализа	конспект лекции	Знать и различать виды титрования	Сделайте заключение о качестве кислоты ацетилсалициловой (ОФС 42 – 0220 – 07 – ГФ 12 изд) по показателю: - растворимость в спирте, растворах щелочей едких, воде
	Приготовление стандартного раствора	Конспект лекции	Знать технику приготовления стандартных растворов	Стандартный раствор: Около 0,06 г (точная навеска) стандартного образца салициловой кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в спирте 70 %, доводят объем раствора спиртом 70 % до метки и перемешивают. К 1 мл полученного раствора прибавляют 9 мл спирта 70 %, и количественно разбавляют водой до 100 мл.
	Качественная реакция		Знать методику проведения химических реакций	К 1—2 см3 раствора кислоты добавьте 3—4 капли 10 % раствора ферум(ІІІ)хлорида. При взаимодействии аспирина с Fe 3+ образуются продукты окисления, окрашенные в синий цвет, который потом переходит в темно-зеленый, а далее оранжевый, или зелёно-синий.

 

 

к практическому занятию № 6

по дисциплине «Фармацевтическая химия»

тема: «Фармацевтический анализ ацетилсалициловой кислоты (ФС 42-0040-00)»

Название этапа	Описание деятельности	Цель деятельности	время
1. Группы слабых органических кислот.	Задание № 1.   1. Слабые органические кислоты. Приведите примеры? 2. Все ли кислоты растворимы в воде? 3. Что такое реакция нейтрализации? 4. Является ли ацетил салициловая кислота распространённым ЛВ? 5. Требования к фармацевтическому анализу? 6. Пробы подлинности ацетилсалициловой кислоты? 7. Основы метода кислотно-основного титрования?	формирование новых знаний	10мин
2. Задание на знание ЛС, ЛВ, ЛФ	Задание № 2 Составьте таблицу характеристика ацетилсалициловой кислоты: 1.Показания к применению кальция глюконата 2.Фармакологическое действие 3. Способ применения 4. Побочные действия 5. Противопоказания	формирование умения решать задачи	мин
3. Методы качественного анализа	Задание № 3 Сделайте заключение о качестве кислоты ацетилсалициловой (ОФС 42 – 0220 – 07 – ГФ 12 изд) по показателю: - растворимость в спирте, растворах щелочей едких, воде	формирование умения решать задачи	мин
4. Приготовление стандартного раствора	Задание № 4   Стандартный раствор: Около 0,06 г (точная навеска) стандартного образца салициловой кислоты помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в спирте 70 %, доводят объем раствора спиртом 70 % до метки и перемешивают. К 1 мл полученного раствора прибавляют 9 мл спирта 70 %, и количественно разбавляют водой до 100 мл.а железа (III). Что наблюдается? 2 часть: К 1—2 см3 раствора кислоты добавьте 3—4 капли 10 % раствора ферум(ІІІ)хлорида. При взаимодействии аспирина с Fe 3+ образуются продукты окисления, окрашенные в синий цвет, который потом переходит в темно-зеленый, а далее оранжевый, или зелёно-синий	закрепление знаний, полученных на теоретических занятиях	30 мин
5.Подведение итогов работы	Сделать вывод о проделанной работе, отметить, что удалось и вызвало трудности. Записать вывод в дневник.	рефлексия	мин
6. Контроль выполнения работы	Сдать дневник преподавателю, отчитаться о проделанной работе	контроль полученных знаний	5 мин
7.Уборка рабочего места	Убрать рабочее место, сдать методические указания по проведению работы преподавателю	организованное завершение работы	1мин

 

Методическая разработка для студентов

к практическому занятию № 3

по дисциплине «Неорганическая химия»

тема: «Взаимосвязь строения и свойств веществ»

Цели занятия:

Студент должен знать:

- теоретические основы неорганической химии

- методы качественного и количественного анализа

- качественные реакции, применяемые в фармацевтическом анализе

Студент должен уметь:

-периодического закона и характеристики элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

- основы теории протекания химических процессов

-строения и реакционных способностей неорганических соединений

-способов получения неорганических соединений

-теории растворов и способов выражения концентрации растворов

Знания формул лекарственных средств неорганической природы

Оснащение: методические указания по выполнению работы с приложениями

 

Ориентировочная карта № 1 (задание на самоподготовку)

№ п/п	Учебные элементы	Истоки	Цель деятельности	Вопросы самоконтроля
	Теоретические аспекты теории строения и свойств вещества.	конспект лекции	Знать основные характеристики	1.Характеристика кристаллических веществ? 2.Типы кристаллических решёток? 3. Что такое смесь? 4. Что такое изотопы? 5.Осадок: аморфный, кристаллический. Характеристика? 6.Что такое химическая связь? Виды?Характеристика? 7.Органические и неорганические вещества. Характеристика? Пример?
	Классификация химических связей.	конспект лекции	Знать основные характеристики химических связей	Даны вещества NH3(Аммиак); Cl2. 1) по формуле определите вид химической связи. Приведите аргументы. 2)опишите последовательно особенности строения и свойств атомов, химической связи, кристаллической решетки для каждого из веществ.3)опишите физические свойства веществ, основываясь на их строении.
	Задания на знание химических элементов	конспект лекции		В настоящее время известно 13 кристаллических модификаций простых веществ обладающих полупроводниковыми свойствами. Назовите данные химические элементы: 3-я группа – В; 6-я группа – S, Se, Te; 4-я группа – S, Si, Ge, Sn; 7-я группа – I. 5-я группа – P, As, Sb, Bi;
	Структура кристаллов и типы химических связей	конспект лекции	Знать химический структуру.	1) Какие связи имеются в кристаллах, образованных элементами с порядковым номером 40, 2, 82? Какие свойства характерны для этих кристаллов? 2) Чем отличается структура кристаллов As и Zn от структуры кристалла Zn3As2? Какие свойства характерны для этих веществ в кристаллическом состоянии? 3) Охарактеризовать полупроводниковые свойства кристалла Вт. Как изменятся эти свойства, если кристалл содержит примеси: Zn; Sb.