Студопедия — высшего профессионального образования
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

высшего профессионального образования






РЯЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ АКАДЕМИКА И.П. ПАВЛОВА»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

 

для студентов фармацевтического факультета заочной формы обучения

 

Рязань 2013

Вариант № 1

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 моль/л раствора азотной кислоты 0,015 моль/л раствором гидроксида натрия, определив [Н+] и рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества) раствора гидроксида натрия. С какими индикаторами можно проводить это титрование?

2. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00 % NaOH и 8,00 % индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию кислоты, Т(HCl) и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.

3. Какую массу щавелевой кислоты H2C2O4*2H2O, нужно взять, чтобы на её титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия?

4. Как зависит величина скачка титрования в методах окислительно-восстановительного титрования от концентрации исходных растворов, концентрации ионов водорода, разности стандартных потенциалов и окислителя и восстановителя?

5. Какой объем 0,5000 н раствора перманганата калия (fэкв.= 1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO4/Fe) = 0,002800 г/мл, чтобы получить раствор с Т(KMnO4) = 0,004250 г/мл?

6. Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,00 мл 0,1005 н раствора йода (fэкв.= 1/2). После подкисления раствора на титрование избытка йода пошло 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3*5H2O) = 0,01600 г/мл. Вычислите массовую долю (%) формальдегида в препарате.

7. Вычислить массовую долю (%) CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы кальция и магния затратили 19,25 мл 0,5140 М раствора трилона Б, а на титрование кальция в отдельной пробе (20,00 мл) израсходовали 6,25 мл того же раствора трилона Б.

8. Как изменяется заряд частиц хлора и серебра при титровании: а) раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра; б) раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия?

Вариант № 2

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,02 М раствора уксусной кислоты 0,02 М раствором гидроксида натрия. Какие из кислотно-основных индикаторов подойдут в данном случае? В каких пределах рН лежит скачок титрования?

2. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М раствора HCl, а на титрование такой же аликвоты с метиловым оранжевым – 18,80 мл HCl. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

3. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г гидроксида натрия, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl, Т(HCl) = 0,003800 г/мл.

4. Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах окислительно-восстановительного титрования? Привести конкретные примеры.

5. Вычислить навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 2,5 л его раствора с Т(KMnO4/Fe) = 0,005585 г/мл.

6. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н раствора бихромата калия (fэкв.= 1/6), при этом этанол окислился до уксусной кислоты. Избыток бихромата калия оттитровали йодометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н раствора тиосульфата натрия (fэкв.= 1). Вычислить концентрацию этилового спирта в крови (в мг/л).

7. Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора трилона Б и титровали при рН=10 с индикатором – эриохромом черным Т. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора трилона Б. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б.

8. В каких методах осадительного титрования в качестве индикаторных используются реакции образования: а) окрашенных малорастворимых соединений; б) окрашенных комплексных соединений; в) окрашенных адсорбционных соединений? Приведите конкретные примеры.

Вариант № 3

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора гидроксида натрия 0,1 М раствором соляной кислоты, определив [Н+] и рН для точек титрования, когда прилит 0; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества). С какими индикаторами можно проводить это титрование?

2. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCl массой 0,4478 г, потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора соляной кислоты. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислота. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.

3. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия. Образовавшиеся в результате реакции ОН- ионы оттитровали 22,45 мл 0,1000 н серной кислоты (fэкв.= 1/2). Вычислить концентрацию СН2О (г/л) в исходном растворе.

HCOH + SO32- + H2O ® CH2(OH)SO3- + OH-

4. Какие реакции называются автокаталитическими? Показать механизм автокатализа на конкретном примере.

5. 0,1025 г соли хлората калия, содержащей 35 % активного кислорода, обработали 0,1231 н раствором сульфата железа (II). На связывание избытка которого затратили 5,06 мл раствора перманганата калия, имеющего Т(KMnO4/O) = 0,008120 г/мл. Сколько мл раствора сульфата железа (II) было взято?

6. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора йода, имеющего Т(I2/As2O3) = 0,002473 г/мл. Определить массовую долю (%) сульфита натрия Na2SO3 в образце.

7. Определить концентрацию (г/мл) раствора нитрата висмута, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,36 мл 0,06905 М раствора трилона Б.

8. В какой последовательности будут выпадать осадки при аргентометрическом определении смеси, содержащей Cl-, Br-, I- -ионы при одинаковой молярной концентрации? Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси?

 

Вариант № 4

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 н раствора гидроксида калия 0,1 н раствором соляной кислоты. Определите [Н+] и рН для точек, когда прилито стандартного раствора 0; 10; 90; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Какой объем соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл) необходим для приготовления 1,0 л 0,1 М раствора?

3. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH с Т(NaOH) = 0,04020 г/мл. Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCl с Т(HCl) = 0,03798 г/мл. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (М = 62,07 г/моль) в растворе.

4. Привести примеры перманганатометрического титрования: прямого, обратного и по замещению.

5. На титрование 25,00 мл раствора, полученного при растворении 3,6769 г технического сульфита натрия Na2SO3*7H2O в мерной колбе на 250,0 мл, израсходовали 24,00 мл раствора перманганата калия. Определить массовую долю (%) Na2SO3*7H2O, если Т(KMnO4/Fe) = 0,005588 г/мл.

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл раствора KMnO4 c C(1/5) = 0,1133 моль/л и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

7. Как определить кальций комплексонометрическим методом (уравнения реакций, индикатор, рН среды)? Как влияет рН раствора на равновесие реакции ионов Са2+ с трилоном Б? Что такое комплексоны I, II, III?

8. К 25,00 мл раствора хлорида натрия прибавили 50,00 мл 0,1100 М раствора нитрата серебра, разбавили водой до 100,0 мл, отобрали на анализ 50,00 мл и оттитровали 5,23 мл 0,09800 М раствором тиоцианата калия. Какая масса хлорида натрия содержалась в 400,0 мл первоначального раствора?

 

 

Вариант № 5

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 М раствора аммиака 0,01 М раствором соляной кислоты, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99,9; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества).

2. К 550,0 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты прибавили 50,00 мл раствора соляной кислоты с титром равным 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

3. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина и выделившуюся HCl оттитровали 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К=0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (М = 106,13 г/моль) в исходном продукте.

4. Какие условия (температура, рН, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором перманганата калия? Дать необходимые пояснения.

5. Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O (подкисленного серной кислотой), избыток которого оттитровали 0,1200 н раствором перманганата калия (fэкв = 1/5), затратив 20,60 мл. Определить содержание MnO2 в пиролюзите (в % по массе).

6. К подкисленному раствору пероксида водорода Н2О2 прибавили избыточное количество КI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся йод оттитровали 22,40 мл 0,1010 н раствора тиосульфата натрия (fэкв = 1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе?

7. Как определить жесткость воды комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, укажите рН среды, титрованный раствор, индикаторы, формулы расчета результатов анализа.

8. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического бромида калия. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н раствора Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2). На титрование избытка Hg2(NO3)2 израсходовали21,02 мл раствора хлорида натрия с тиром равным 0,003522 г/мл. Вычислить массовую долю (%) калия бромида в образце.

Вариант № 6

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,5 М раствора соляной кислоты 0,5 М раствором гидроксида натрия, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99,9; 100; 100,1 % раствора NaOH (от эквивалентного количества). Чему будет равна индикаторная ошибка, если в качестве индикатора использовать фенолфталеин?

2. Какие установочные вещества для кислот известны, и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки буры как установочного вещества, напишите уравнение реакции буры с соляной кислотой и обоснуйте выбор индикатора.

3. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл ее прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3 (Т(Na2CO3/CaO) = 0,00300 г/мл), смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3 оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na2CO3 эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

4. Как йодометрически определяют содержание: а) окислителей; б) восстановителей; в) ионов Cr2O72- и Fe3+ при их совместном присутствии? Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ.

5. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н раствора KMnO4 (fэкв = 1/5), К = 1,124. Вычислить массовую долю (%) H2O2 в пергидроле.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,1008 г As2O3 израсходовано 20,00 мл этого раствора.

7. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,22 мл 0,02065 М раствора трилона Б. Определите концентрацию (г/мл) раствора соли никеля.

8. Навеску смеси KCl и NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К= 0,9580). На титрование избытка нитрата серебра израсходовали 23,50 мл 0,1 М раствора тиоцианата калия (К= 1,256). Вычислить массовую долю (%) KCl в смеси.

Вариант № 7

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,3 М раствора аммиака 0,3 М раствором соляной кислоты. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора HCl 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Объясните с точки зрения ионно-хромоформной теории изменение окраски индикаторов с изменением рН раствора.

3. Образец оксида магния массой щ,1535 г растворили в 40,00 мл HCl с титром равным 0,003646 г/мл. Избыток кислоты оттитровали 5,5 мл раствора гидроксида натрия с титром равным 0,004040 г/мл. Вычислить массовую долю (%) MgO в образце.

4. Для титрования каких веществ используется бромат-бромидный раствор? Как устанавливается концентрация этого раствора и что является фактически титрантом при его использовании?

5. Для стандартизации раствора KMnO4 взяли две навески кристаллогидрата оксалата аммония (NH4)2C2O4*H2O в 0,1600 г и 0,1802 г. Растворили их в произвольном количестве воды и оттитровали раствором KMnO4. На титрование первой навески пошло 23,52 мл, а на титрование второй – 25,22 мл. Определите титр и молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO4, взяв средние данные из двух определений.

6. Вычислить концентрацию раствора тиосульфата натрия (моль/л), если 20,00 мл раствора бихромата калия с титром Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора тиосульфата натрия.

7. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование 20,00 мл аликвоты с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М раствора трилона Б, на титрование такой же аликвоты с мурексидом затратили 8,22 мл трилона Б. Какая масса Ca и Mg содержалась в исходном растворе?

8. Навеску смеси NaCl и NaNO3 марки «х.ч.» массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора нитрата серебра Т(AgNO3/KCl)= 0,003442 г/мл. Вычислить массовую долю (%) NaCl и NaNO3 в смеси.

Вариант № 8

 

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH 0; 50; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества).

2. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

3. Спиртовой раствор этилацетата объемом 10,0 мл разбавили до 100,0 мл. Аликвоту раствора объемом 20,00 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40,00 мл 0,0546 М раствора KOH. По охлаждении избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствора HCl. какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора?

4. Предложите перманганатометрический способ определения двухвалентного и трехвалентного железа в растворе.

5. Какая масса кальция содержится в 250,0 мл раствора CaCl2, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,100 н раствора (NH4)2C2O4 (fэкв= 1/2) и отделения образовавшегося осадка CaC2O4*H2O, на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,0200 н раствора KMnO4 (fэкв= 1/5)?

6. Какую массу Na2S2O3*5H2O следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3*5H2O/Cu) = 0,001345 г/мл?

7. Какие имеются способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.

8. Сколько мл 0,0500 н раствора нитрата серебра (К= 1,021) пойдет на титрование 20,00 мл раствора, поученного растворением 0,1052 г KCl в воде?

 

 

Вариант № 9

 

1. Постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,2 М раствора уксусной кислоты 0,2 м раствором гидроксида натрия. Вычислите индикаторную ошибку титрования для выбранного индикатора. Для расчета кривой определите рН для точек, когда прилито раствора NaOH

2. Как титруется K2CO3 и как титруется KHCO3 с метиловым оранжевым и с фенолфталеином? Как, пользуясь этим, определить содержание карбоната и гидрокарбоната, если они присутствуют совместно?

3. Навеску щавелевой кислоты H2C2O4*H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по H2C2O4.

4. Какие индикаторы используют в методе броматометрии? На чем основано их действие?

5. Навеску стали в 0,2500 г, содержащую 0,09 % марганца растворили в смеси кислот (H3PO4 и H2SO4). Добавили раствор персульфата аммония и нитрат серебра, прокипятили до прекращения выделения газов. Затем добавили к этому раствору 25,00 мл 0,100 н раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 0,08331 н раствором KMnO4 (fэкв = 1/5). Вычислить, сколько мл раствора KMnO4 израсходуется в этом случае?

6. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н раствора KMnO4 (fэкв = 1/5) и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 10,0 мл которой затрачено 18,26 мл раствора 0,02 М трилона Б (К= 0,9896). Ответ представить в ммоль/л и в градусах жесткости.

8. Навеску йодоформа CHI3 массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М раствора нитрата серебра и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл раствора KSCN с титром равным 0,009699 г/мл. Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(CHI3) = 393,72 г/моль.

 

Вариант № 10

 

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,1 М раствора муравьиной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. При каком рН будет наблюдаться скачок титрования? Какие из кислотно-основных индикаторов подойдут в данном случае? Можно ли применять: бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0 – 4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8 – 8,0)?

2. Опишите приготовление стандартных растворов кислот и щелочей. Как устанавливают их концентрацию?

3. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора HCl с титром равным 0,003600 г/мл. Такую же пробу раствора обработали 2 М раствором BaCl2 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,00 мл HCl. Определить массовую долю (%) Na2CO3 в препарате.

4. Йодометрическое определение сульфитов можно проводить прямым и обратным титрованием. Как это практически осуществляется и почему предпочтительнее метод обратного титрования?

5. Кальций из раствора осадили в виде CaC2O4*H2O, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной серной кислоте. Образовавшуюся щавелевую кислоту оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4, имеющего Т(KMnO4/CaO) = 0,01752 г/мл. Какая масса кальция содержалась в растворе?

6. К навеске бихромата калия массой 0,1500 г добавили HCl и избыточное количество KI. Выделившийся йод оттитровали 21,65 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

7. Какую массу металлического цинка (99,99 %) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,2000 М раствора трилона Б. Привести химизм количественного анализа.

8. Навеску хлорида натрия в 2,9014 г растворили в мерной колбе на 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора израсходовали 25,80 мл раствора нитрата серебра. Определить молярную концентрация и титр раствора нитрата серебра.







Дата добавления: 2015-09-19; просмотров: 2896. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

ПУНКЦИЯ И КАТЕТЕРИЗАЦИЯ ПОДКЛЮЧИЧНОЙ ВЕНЫ   Пункцию и катетеризацию подключичной вены обычно производит хирург или анестезиолог, иногда — специально обученный терапевт...

Ситуация 26. ПРОВЕРЕНО МИНЗДРАВОМ   Станислав Свердлов закончил российско-американский факультет менеджмента Томского государственного университета...

Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...

Тактические действия нарядов полиции по предупреждению и пресечению групповых нарушений общественного порядка и массовых беспорядков В целях предупреждения разрастания групповых нарушений общественного порядка (далееГНОП) в массовые беспорядки подразделения (наряды) полиции осуществляют следующие мероприятия...

Механизм действия гормонов а) Цитозольный механизм действия гормонов. По цитозольному механизму действуют гормоны 1 группы...

Алгоритм выполнения манипуляции Приемы наружного акушерского исследования. Приемы Леопольда – Левицкого. Цель...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия